{"id":1341,"date":"2023-07-17T20:41:47","date_gmt":"2023-07-17T18:41:47","guid":{"rendered":"https:\/\/andreaskalcker.com\/la-quimica-de-cds\/"},"modified":"2024-01-17T16:21:50","modified_gmt":"2024-01-17T15:21:50","slug":"cdl-chemie","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/","title":{"rendered":"CDL Chemie"},"content":{"rendered":"\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

CDL Chemie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Chlordioxid ist eine anorganische Verbindung, die aus dem Element Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) besteht. Seine chemische Formel lautet ClO\u2082. Es ist ein gelb-gr\u00fcnliches<\/span>\u00a0Gas. Es kommt in der Umwelt nicht nat\u00fcrlich vor. Bei der Reaktion zwischen Natriumchlorit und Salzs\u00e4ure bilden sich Chlordioxid, Kochsalz und Wasser.<\/span><\/p>

5 NaClO<\/strong>2<\/b><\/span><\/span>\u00a0+ 4 HCl \u2192 4ClO<\/strong>2<\/b><\/span><\/span>\u00a0+ 5 NaCl + 2 H<\/strong>2<\/b><\/span><\/span>O<\/strong><\/p>

\u00a0<\/strong><\/p>

Es gibt noch andere Formen der Herstellung, die hier jedoch nicht von Bedeutung sind.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Lewis-Struktur des Chlordioxids ClO\u2082. Yikrazuul [Public domain]. Quelle: Wikimedia Commons.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Struktur von ClO\u2082 in drei Dimensionen. Gr\u00fcn=Chlor; rot=Sauerstoff. Ben Mills und Jynto [gemeinfrei]. Quelle: Wikimedia Commons.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Es ist wichtig, zwischen den Eigenschaften von Chlordioxid als Gas und als w\u00e4ssrige L\u00f6sung zu unterscheiden:<\/p>

\u00a0<\/p>

Eigenschaften als Gas:<\/b><\/p>

\u00a0<\/b><\/p>

Link<\/b>:\u00a0https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640<\/a><\/p>

– Aggregatzustand: Gas, gelblich-gr\u00fcn bis gelblich-rot gef\u00e4rbt.<\/span><\/p>

– Molekulargewicht: 67,45 g\/mol.
– Schmelzpunkt: -59 \u00b0C.
– Siedepunkt: 11 \u00b0C.
– Redoxpotential (ORP): 0,94V.
– Dichte: 1,642 g\/cm3 @ Temp: 0 \u00b0C, Gas = 2,33 (relative Dichte zu Luft, Luft=1).
– Dampfdruck: 140 kPa bei 20 \u00b0C.
– Kritische Temperatur: 192 \u00b0C.
– ClO\u2082 hat ein Molekulargewicht von 67,46 und eine Standardoxidationsstufe von +4 f\u00fcr die Cl-Atome.
– ClO\u2082 hat einen Siedepunkt von 11 \u00b0C, einen Schmelzpunkt von -59 \u00b0C, eine Dichte von 1,64 g\/mL (Fl\u00fcssigkeit) bei 0 \u00b0C, eine Wasserl\u00f6slichkeit von 3,0 g\/L bei 25 \u00b0C und einen pKa-Wert von 3,0.
– Es ist sehr l\u00f6slich in Wasser und hydrolysiert nicht.
– Es riecht \u00e4hnlich wie Chlor und ist giftig, wenn es \u00fcber einen l\u00e4ngeren Zeitraum in gro\u00dfen Mengen eingeatmet wird.
– Es ist in Wasser l\u00f6slich, sehr l\u00f6slich und hydrolysiert nicht.
– Konzentrierte ClO2<\/span><\/span>-D\u00e4mpfe sind potenziell explosiv, insbesondere wenn sie in der Luft eine Konzentration von mehr als 10 % haben.
– Sie sollten nicht komprimiert werden, ob allein oder in Verbindung mit anderen Gasen, aufgrund des Risikos einer Explosionskompression oder durch den Effekt von UV-Sonnenlicht.
– ClO2<\/span><\/span>\u00a0als Gas zersetzt sich sofort bei Kontakt mit organischen Materialien.
– Es kann auch in Gegenwart von Quecksilber (Hg) oder Kohlenmonoxid (CO) reagieren.
– Unter Einwirkung von ultraviolettem Licht (UV) oder Ozon wird ClO2<\/span><\/span>\u00a0zu Chlortrioxid (Cl2O6), einem sehr instabilen Verbindung.<\/p>

\u00a0<\/p>

Eigenschaften von Chlordioxid in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen:<\/b><\/p>

\u00a0<\/b><\/p>

Link<\/span>:\u00a0https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775<\/a><\/p>

– Es wird als Lebensmittelzusatzstoff E-926 klassifiziert.
– L\u00f6slichkeit in Wasser: Konzentration: 3 g\/l – Partialdruck: 4,6 kPa – Temperatur: 25 \u00b0C.
– Aggregatzustand: Gas, in Wasser gel\u00f6st (CDS).
– Die w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen von Chlordioxid sind gr\u00fcnlich-gelb in Wasser, und ihr Grad zeigt ihre Konzentration an.
– In w\u00e4ssriger L\u00f6sung ist Chlordioxid hoch l\u00f6slich und hydrolysiert nicht, um andere Molek\u00fcle mit dem Wasserstoff des Wassers zu bilden.
– Sie sind stabil, wenn sie gut verschlossen in einer braunen Glasflasche aufbewahrt werden.
– CDS diffundiert durch Kunststoffe aufgrund seiner kleinen Gr\u00f6\u00dfe von etwa 140 Pikometern.
– Der CDS-Konzentrat sollte k\u00fchl und gut verschlossen vor Sonnenlicht gesch\u00fctzt aufbewahrt werden.
– In Gegenwart von Licht zersetzt es sich langsam und bildet Salzs\u00e4ure (HCl) und Chlors\u00e4ure (HClO3<\/span><\/span>), wodurch der pH-Wert der L\u00f6sung sinkt.
– In alkalischen L\u00f6sungen zersetzt sich ClO2<\/span><\/span>\u00a0zu Chlorit-Ionen (ClO2<\/span><\/span>-) und in sehr alkalischen L\u00f6sungen, pH-Wert \u00fcber 10, zu Chlorat (ClO3<\/span><\/span>-).
– In sauren L\u00f6sungen bildet sich Chlorige S\u00e4ure (HClO2<\/span><\/span>) und zersetzt sich dann zu Salzs\u00e4ure (HCl) und Chlors\u00e4ure (HClO3<\/span><\/span>).
– Das UV-Absorptionsspektrum von ClO\u2082-L\u00f6sungen zeigt ein breites Band mit einem Peak bei 360 nm und einer molaren Extinktionskoeffizienten von ~1250 M-1 cm-1.
– Es ist wichtig, zwischen der Mischung von Natriumchlorit mit einer S\u00e4ure und dem allein gel\u00f6sten Gas zu unterscheiden, da sie sich unterschiedlich verhalten. Die Mischung erzeugt eine kontinuierlich oszillierende Reaktion, w\u00e4hrend das in Wasser gel\u00f6ste Gas stabil ist und als CDS bekannt ist. Die Mischung hat ein Redoxpotential von +5, w\u00e4hrend das in Wasser gel\u00f6ste Gas ein Redoxpotential von +4 hat und nicht mit HCl reagiert.
– Es wird zur Wasseraufbereitung verwendet, um es sicher zum Trinken zu machen, da es gegen Viren, Bakterien und Pilze wirksam ist.<\/p>

Medizinische Anwendungen:<\/b><\/p>

– W\u00e4ssrige L\u00f6sungen von ClO2<\/span><\/span>\u00a0wurden zur Behandlung von oralen Candidiasis (Mundinfektion) eingesetzt. Candidiasis ist eine Infektion durch den Pilz Candida albicans. Chlordioxid beseitigt den Pilz im Mund und verbessert das Aussehen des Mundgewebes signifikant ohne Nebenwirkungen.
– ClO2<\/span><\/span>-L\u00f6sungen, die auf Operationswunden aufgetragen werden, k\u00f6nnen die Bildung von Adh\u00e4sionen verringern oder unterdr\u00fccken, ohne die Heilung zu beeintr\u00e4chtigen, mit dem zus\u00e4tzlichen Vorteil ihrer antiseptischen Eigenschaften.
– Es wurde erfolgreich zur Desinfektion von Blutspendenbeuteln gegen virale Kontamination im Jahr 1993 (Alcide) verwendet.
– Es wurde erfolgreich gegen das Sars-cov-2-Coronavirus eingesetzt, nachdem ein entsprechendes Gesetz in Bolivien und vielen anderen L\u00e4ndern erlassen wurde.
– Aufgrund von Beweisen f\u00fcr seine klinische Wirksamkeit gibt es viele neue medizinische Forschungen dazu in Bearbeitung.<\/p>

– Die Absorption aus einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung von ClO\u2082 erfolgt schnell innerhalb von 7-15 Minuten. Das aufgenommene chemische Mittel ist wahrscheinlich das ClO\u2082 Gas welches nach dem Fickschen Gas-difusionsgesetz durch die Magenwand aufgenommen wird. Es reagiert nicht mit dem HCl der Magens\u00e4ure.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t<\/path><\/svg>\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMedizinische Protokolle<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t<\/path><\/svg>\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tToxizit\u00e4t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Chlordioxid ist eine anorganische Verbindung, die aus dem Element Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) besteht. Seine chemische Formel lautet ClO\u2082. Es ist ein gelb-gr\u00fcnliches\u00a0Gas. Es kommt in der Umwelt nicht nat\u00fcrlich vor. Bei der Reaktion zwischen Natriumchlorit und Salzs\u00e4ure bilden sich Chlordioxid, Kochsalz und Wasser. 5 NaClO2\u00a0+ 4 HCl \u2192 4ClO2\u00a0+ 5 NaCl + 2 H2O \u00a0 Es gibt noch andere Formen der Herstellung, die hier jedoch nicht von Bedeutung sind. Lewis-Struktur des Chlordioxids ClO\u2082. Yikrazuul [Public domain]. Quelle: Wikimedia Commons. Struktur von ClO\u2082 in drei Dimensionen. Gr\u00fcn=Chlor; rot=Sauerstoff. Ben Mills und Jynto [gemeinfrei]. Quelle: Wikimedia Commons. Es ist wichtig, zwischen den Eigenschaften von Chlordioxid als Gas und als w\u00e4ssrige L\u00f6sung zu unterscheiden: \u00a0 Eigenschaften als Gas: \u00a0 Link:\u00a0https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 – Aggregatzustand: Gas, gelblich-gr\u00fcn bis gelblich-rot gef\u00e4rbt. – Molekulargewicht: 67,45 g\/mol.– Schmelzpunkt: -59 \u00b0C.– Siedepunkt: 11 \u00b0C.– Redoxpotential (ORP): 0,94V.– Dichte: 1,642 g\/cm3 @ Temp: 0 \u00b0C, Gas = 2,33 (relative Dichte zu Luft, Luft=1).– Dampfdruck: 140 kPa bei 20 \u00b0C.– Kritische Temperatur: 192 \u00b0C.– ClO\u2082 hat ein Molekulargewicht von 67,46 und eine Standardoxidationsstufe von +4 f\u00fcr die Cl-Atome.– ClO\u2082 hat einen Siedepunkt von 11 \u00b0C, einen Schmelzpunkt von -59 \u00b0C, eine Dichte von 1,64 g\/mL (Fl\u00fcssigkeit) bei 0 \u00b0C, eine Wasserl\u00f6slichkeit von 3,0 g\/L bei 25 \u00b0C und einen pKa-Wert von 3,0.– Es ist sehr l\u00f6slich in Wasser und hydrolysiert nicht.– Es riecht \u00e4hnlich wie Chlor und ist giftig, wenn es \u00fcber einen l\u00e4ngeren Zeitraum in gro\u00dfen Mengen eingeatmet wird.– Es ist in Wasser l\u00f6slich, sehr l\u00f6slich und hydrolysiert nicht.– Konzentrierte ClO2-D\u00e4mpfe sind potenziell explosiv, insbesondere wenn sie in der Luft eine Konzentration von mehr als 10 % haben.– Sie sollten nicht komprimiert werden, ob allein oder in Verbindung mit anderen Gasen, aufgrund des Risikos einer Explosionskompression oder durch den Effekt von UV-Sonnenlicht.– ClO2\u00a0als Gas zersetzt sich sofort bei Kontakt mit organischen Materialien.– Es kann auch in Gegenwart von Quecksilber (Hg) oder Kohlenmonoxid (CO) reagieren.– Unter Einwirkung von ultraviolettem Licht (UV) oder Ozon wird ClO2\u00a0zu Chlortrioxid (Cl2O6), einem sehr instabilen Verbindung. \u00a0 Eigenschaften von Chlordioxid in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen: \u00a0 Link:\u00a0https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 – Es wird als Lebensmittelzusatzstoff E-926 klassifiziert.– L\u00f6slichkeit in Wasser: Konzentration: 3 g\/l – Partialdruck: 4,6 kPa – Temperatur: 25 \u00b0C.– Aggregatzustand: Gas, in Wasser gel\u00f6st (CDS).– Die w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen von Chlordioxid sind gr\u00fcnlich-gelb in Wasser, und ihr Grad zeigt ihre Konzentration an.– In w\u00e4ssriger L\u00f6sung ist Chlordioxid hoch l\u00f6slich und hydrolysiert nicht, um andere Molek\u00fcle mit dem Wasserstoff des Wassers zu bilden.– Sie sind stabil, wenn sie gut verschlossen in einer braunen Glasflasche aufbewahrt werden.– CDS diffundiert durch Kunststoffe aufgrund seiner kleinen Gr\u00f6\u00dfe von etwa 140 Pikometern.– Der CDS-Konzentrat sollte k\u00fchl und gut verschlossen vor Sonnenlicht gesch\u00fctzt aufbewahrt werden.– In Gegenwart von Licht zersetzt es sich langsam und bildet Salzs\u00e4ure (HCl) und Chlors\u00e4ure (HClO3), wodurch der pH-Wert der L\u00f6sung sinkt.– In alkalischen L\u00f6sungen zersetzt sich ClO2\u00a0zu Chlorit-Ionen (ClO2-) und in sehr alkalischen L\u00f6sungen, pH-Wert \u00fcber 10, zu Chlorat (ClO3-).– In sauren L\u00f6sungen bildet sich Chlorige S\u00e4ure (HClO2) und zersetzt sich dann zu Salzs\u00e4ure (HCl) und Chlors\u00e4ure (HClO3).– Das UV-Absorptionsspektrum von ClO\u2082-L\u00f6sungen zeigt ein breites Band mit einem Peak bei 360 nm und einer molaren Extinktionskoeffizienten von ~1250 M-1 cm-1.– Es ist wichtig, zwischen der Mischung von Natriumchlorit mit einer S\u00e4ure und dem allein gel\u00f6sten Gas zu unterscheiden, da sie sich unterschiedlich verhalten. Die Mischung erzeugt eine kontinuierlich oszillierende Reaktion, w\u00e4hrend das in Wasser gel\u00f6ste Gas stabil ist und als CDS bekannt ist. Die Mischung hat ein Redoxpotential von +5, w\u00e4hrend das in Wasser gel\u00f6ste Gas ein Redoxpotential von +4 hat und nicht mit HCl reagiert.– Es wird zur Wasseraufbereitung verwendet, um es sicher zum Trinken zu machen, da es gegen Viren, Bakterien und Pilze wirksam ist. Medizinische Anwendungen: – W\u00e4ssrige L\u00f6sungen von ClO2\u00a0wurden zur Behandlung von oralen Candidiasis (Mundinfektion) eingesetzt. Candidiasis ist eine Infektion durch den Pilz Candida albicans. Chlordioxid beseitigt den Pilz im Mund und verbessert das Aussehen des Mundgewebes signifikant ohne Nebenwirkungen.– ClO2-L\u00f6sungen, die auf Operationswunden aufgetragen werden, k\u00f6nnen die Bildung von Adh\u00e4sionen verringern oder unterdr\u00fccken, ohne die Heilung zu beeintr\u00e4chtigen, mit dem zus\u00e4tzlichen Vorteil ihrer antiseptischen Eigenschaften.– Es wurde erfolgreich zur Desinfektion von Blutspendenbeuteln gegen virale Kontamination im Jahr 1993 (Alcide) verwendet.– Es wurde erfolgreich gegen das Sars-cov-2-Coronavirus eingesetzt, nachdem ein entsprechendes Gesetz in Bolivien und vielen anderen L\u00e4ndern erlassen wurde.– Aufgrund von Beweisen f\u00fcr seine klinische Wirksamkeit gibt es viele neue medizinische Forschungen dazu in Bearbeitung. – Die Absorption aus einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung von ClO\u2082 erfolgt schnell innerhalb von 7-15 Minuten. Das aufgenommene chemische Mittel ist wahrscheinlich das ClO\u2082 Gas welches nach dem Fickschen Gas-difusionsgesetz durch die Magenwand aufgenommen wird. Es reagiert nicht mit dem HCl der Magens\u00e4ure. Medizinische Protokolle Toxizit\u00e4t<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-1341","page","type-page","status-publish"],"yoast_head":"\nCDL Chemie - Andreas Kalcker<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"CDL Chemie\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Chlordioxid ist eine anorganische Verbindung, die aus dem Element Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) besteht. Seine chemische Formel lautet ClO\u2082. Es ist ein gelb-gr\u00fcnliches\u00a0Gas. Es kommt in der Umwelt nicht nat\u00fcrlich vor. Bei der Reaktion zwischen Natriumchlorit und Salzs\u00e4ure bilden sich Chlordioxid, Kochsalz und Wasser. 5 NaClO2\u00a0+ 4 HCl \u2192 4ClO2\u00a0+ 5 NaCl + 2 H2O \u00a0 Es gibt noch andere Formen der Herstellung, die hier jedoch nicht von Bedeutung sind. Lewis-Struktur des Chlordioxids ClO\u2082. Yikrazuul [Public domain]. Quelle: Wikimedia Commons. Struktur von ClO\u2082 in drei Dimensionen. Gr\u00fcn=Chlor; rot=Sauerstoff. Ben Mills und Jynto [gemeinfrei]. Quelle: Wikimedia Commons. Es ist wichtig, zwischen den Eigenschaften von Chlordioxid als Gas und als w\u00e4ssrige L\u00f6sung zu unterscheiden: \u00a0 Eigenschaften als Gas: \u00a0 Link:\u00a0https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 – Aggregatzustand: Gas, gelblich-gr\u00fcn bis gelblich-rot gef\u00e4rbt. – Molekulargewicht: 67,45 g\/mol.– Schmelzpunkt: -59 \u00b0C.– Siedepunkt: 11 \u00b0C.– Redoxpotential (ORP): 0,94V.– Dichte: 1,642 g\/cm3 @ Temp: 0 \u00b0C, Gas = 2,33 (relative Dichte zu Luft, Luft=1).– Dampfdruck: 140 kPa bei 20 \u00b0C.– Kritische Temperatur: 192 \u00b0C.– ClO\u2082 hat ein Molekulargewicht von 67,46 und eine Standardoxidationsstufe von +4 f\u00fcr die Cl-Atome.– ClO\u2082 hat einen Siedepunkt von 11 \u00b0C, einen Schmelzpunkt von -59 \u00b0C, eine Dichte von 1,64 g\/mL (Fl\u00fcssigkeit) bei 0 \u00b0C, eine Wasserl\u00f6slichkeit von 3,0 g\/L bei 25 \u00b0C und einen pKa-Wert von 3,0.– Es ist sehr l\u00f6slich in Wasser und hydrolysiert nicht.– Es riecht \u00e4hnlich wie Chlor und ist giftig, wenn es \u00fcber einen l\u00e4ngeren Zeitraum in gro\u00dfen Mengen eingeatmet wird.– Es ist in Wasser l\u00f6slich, sehr l\u00f6slich und hydrolysiert nicht.– Konzentrierte ClO2-D\u00e4mpfe sind potenziell explosiv, insbesondere wenn sie in der Luft eine Konzentration von mehr als 10 % haben.– Sie sollten nicht komprimiert werden, ob allein oder in Verbindung mit anderen Gasen, aufgrund des Risikos einer Explosionskompression oder durch den Effekt von UV-Sonnenlicht.– ClO2\u00a0als Gas zersetzt sich sofort bei Kontakt mit organischen Materialien.– Es kann auch in Gegenwart von Quecksilber (Hg) oder Kohlenmonoxid (CO) reagieren.– Unter Einwirkung von ultraviolettem Licht (UV) oder Ozon wird ClO2\u00a0zu Chlortrioxid (Cl2O6), einem sehr instabilen Verbindung. \u00a0 Eigenschaften von Chlordioxid in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen: \u00a0 Link:\u00a0https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 – Es wird als Lebensmittelzusatzstoff E-926 klassifiziert.– L\u00f6slichkeit in Wasser: Konzentration: 3 g\/l – Partialdruck: 4,6 kPa – Temperatur: 25 \u00b0C.– Aggregatzustand: Gas, in Wasser gel\u00f6st (CDS).– Die w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen von Chlordioxid sind gr\u00fcnlich-gelb in Wasser, und ihr Grad zeigt ihre Konzentration an.– In w\u00e4ssriger L\u00f6sung ist Chlordioxid hoch l\u00f6slich und hydrolysiert nicht, um andere Molek\u00fcle mit dem Wasserstoff des Wassers zu bilden.– Sie sind stabil, wenn sie gut verschlossen in einer braunen Glasflasche aufbewahrt werden.– CDS diffundiert durch Kunststoffe aufgrund seiner kleinen Gr\u00f6\u00dfe von etwa 140 Pikometern.– Der CDS-Konzentrat sollte k\u00fchl und gut verschlossen vor Sonnenlicht gesch\u00fctzt aufbewahrt werden.– In Gegenwart von Licht zersetzt es sich langsam und bildet Salzs\u00e4ure (HCl) und Chlors\u00e4ure (HClO3), wodurch der pH-Wert der L\u00f6sung sinkt.– In alkalischen L\u00f6sungen zersetzt sich ClO2\u00a0zu Chlorit-Ionen (ClO2-) und in sehr alkalischen L\u00f6sungen, pH-Wert \u00fcber 10, zu Chlorat (ClO3-).– In sauren L\u00f6sungen bildet sich Chlorige S\u00e4ure (HClO2) und zersetzt sich dann zu Salzs\u00e4ure (HCl) und Chlors\u00e4ure (HClO3).– Das UV-Absorptionsspektrum von ClO\u2082-L\u00f6sungen zeigt ein breites Band mit einem Peak bei 360 nm und einer molaren Extinktionskoeffizienten von ~1250 M-1 cm-1.– Es ist wichtig, zwischen der Mischung von Natriumchlorit mit einer S\u00e4ure und dem allein gel\u00f6sten Gas zu unterscheiden, da sie sich unterschiedlich verhalten. Die Mischung erzeugt eine kontinuierlich oszillierende Reaktion, w\u00e4hrend das in Wasser gel\u00f6ste Gas stabil ist und als CDS bekannt ist. Die Mischung hat ein Redoxpotential von +5, w\u00e4hrend das in Wasser gel\u00f6ste Gas ein Redoxpotential von +4 hat und nicht mit HCl reagiert.– Es wird zur Wasseraufbereitung verwendet, um es sicher zum Trinken zu machen, da es gegen Viren, Bakterien und Pilze wirksam ist. Medizinische Anwendungen: – W\u00e4ssrige L\u00f6sungen von ClO2\u00a0wurden zur Behandlung von oralen Candidiasis (Mundinfektion) eingesetzt. Candidiasis ist eine Infektion durch den Pilz Candida albicans. Chlordioxid beseitigt den Pilz im Mund und verbessert das Aussehen des Mundgewebes signifikant ohne Nebenwirkungen.– ClO2-L\u00f6sungen, die auf Operationswunden aufgetragen werden, k\u00f6nnen die Bildung von Adh\u00e4sionen verringern oder unterdr\u00fccken, ohne die Heilung zu beeintr\u00e4chtigen, mit dem zus\u00e4tzlichen Vorteil ihrer antiseptischen Eigenschaften.– Es wurde erfolgreich zur Desinfektion von Blutspendenbeuteln gegen virale Kontamination im Jahr 1993 (Alcide) verwendet.– Es wurde erfolgreich gegen das Sars-cov-2-Coronavirus eingesetzt, nachdem ein entsprechendes Gesetz in Bolivien und vielen anderen L\u00e4ndern erlassen wurde.– Aufgrund von Beweisen f\u00fcr seine klinische Wirksamkeit gibt es viele neue medizinische Forschungen dazu in Bearbeitung. – Die Absorption aus einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung von ClO\u2082 erfolgt schnell innerhalb von 7-15 Minuten. Das aufgenommene chemische Mittel ist wahrscheinlich das ClO\u2082 Gas welches nach dem Fickschen Gas-difusionsgesetz durch die Magenwand aufgenommen wird. Es reagiert nicht mit dem HCl der Magens\u00e4ure. Medizinische Protokolle Toxizit\u00e4t\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Andreas Kalcker\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2024-01-17T15:21:50+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"4\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/\",\"url\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/\",\"name\":\"CDL Chemie - Andreas Kalcker\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#primaryimage\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png\",\"datePublished\":\"2023-07-17T18:41:47+00:00\",\"dateModified\":\"2024-01-17T15:21:50+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/\"]}]},{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#primaryimage\",\"url\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png\"},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Portada\",\"item\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"CDL Chemie\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/#website\",\"url\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/\",\"name\":\"Andreas Kalcker\",\"description\":\"Official website\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/andreaskalcker.com\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":{\"@type\":\"PropertyValueSpecification\",\"valueRequired\":true,\"valueName\":\"search_term_string\"}}],\"inLanguage\":\"de\"}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO Premium plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"CDL Chemie - Andreas Kalcker","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"CDL Chemie","og_description":"Chlordioxid ist eine anorganische Verbindung, die aus dem Element Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) besteht. Seine chemische Formel lautet ClO\u2082. Es ist ein gelb-gr\u00fcnliches\u00a0Gas. Es kommt in der Umwelt nicht nat\u00fcrlich vor. Bei der Reaktion zwischen Natriumchlorit und Salzs\u00e4ure bilden sich Chlordioxid, Kochsalz und Wasser. 5 NaClO2\u00a0+ 4 HCl \u2192 4ClO2\u00a0+ 5 NaCl + 2 H2O \u00a0 Es gibt noch andere Formen der Herstellung, die hier jedoch nicht von Bedeutung sind. Lewis-Struktur des Chlordioxids ClO\u2082. Yikrazuul [Public domain]. Quelle: Wikimedia Commons. Struktur von ClO\u2082 in drei Dimensionen. Gr\u00fcn=Chlor; rot=Sauerstoff. Ben Mills und Jynto [gemeinfrei]. Quelle: Wikimedia Commons. Es ist wichtig, zwischen den Eigenschaften von Chlordioxid als Gas und als w\u00e4ssrige L\u00f6sung zu unterscheiden: \u00a0 Eigenschaften als Gas: \u00a0 Link:\u00a0https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 – Aggregatzustand: Gas, gelblich-gr\u00fcn bis gelblich-rot gef\u00e4rbt. – Molekulargewicht: 67,45 g\/mol.– Schmelzpunkt: -59 \u00b0C.– Siedepunkt: 11 \u00b0C.– Redoxpotential (ORP): 0,94V.– Dichte: 1,642 g\/cm3 @ Temp: 0 \u00b0C, Gas = 2,33 (relative Dichte zu Luft, Luft=1).– Dampfdruck: 140 kPa bei 20 \u00b0C.– Kritische Temperatur: 192 \u00b0C.– ClO\u2082 hat ein Molekulargewicht von 67,46 und eine Standardoxidationsstufe von +4 f\u00fcr die Cl-Atome.– ClO\u2082 hat einen Siedepunkt von 11 \u00b0C, einen Schmelzpunkt von -59 \u00b0C, eine Dichte von 1,64 g\/mL (Fl\u00fcssigkeit) bei 0 \u00b0C, eine Wasserl\u00f6slichkeit von 3,0 g\/L bei 25 \u00b0C und einen pKa-Wert von 3,0.– Es ist sehr l\u00f6slich in Wasser und hydrolysiert nicht.– Es riecht \u00e4hnlich wie Chlor und ist giftig, wenn es \u00fcber einen l\u00e4ngeren Zeitraum in gro\u00dfen Mengen eingeatmet wird.– Es ist in Wasser l\u00f6slich, sehr l\u00f6slich und hydrolysiert nicht.– Konzentrierte ClO2-D\u00e4mpfe sind potenziell explosiv, insbesondere wenn sie in der Luft eine Konzentration von mehr als 10 % haben.– Sie sollten nicht komprimiert werden, ob allein oder in Verbindung mit anderen Gasen, aufgrund des Risikos einer Explosionskompression oder durch den Effekt von UV-Sonnenlicht.– ClO2\u00a0als Gas zersetzt sich sofort bei Kontakt mit organischen Materialien.– Es kann auch in Gegenwart von Quecksilber (Hg) oder Kohlenmonoxid (CO) reagieren.– Unter Einwirkung von ultraviolettem Licht (UV) oder Ozon wird ClO2\u00a0zu Chlortrioxid (Cl2O6), einem sehr instabilen Verbindung. \u00a0 Eigenschaften von Chlordioxid in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen: \u00a0 Link:\u00a0https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 – Es wird als Lebensmittelzusatzstoff E-926 klassifiziert.– L\u00f6slichkeit in Wasser: Konzentration: 3 g\/l – Partialdruck: 4,6 kPa – Temperatur: 25 \u00b0C.– Aggregatzustand: Gas, in Wasser gel\u00f6st (CDS).– Die w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen von Chlordioxid sind gr\u00fcnlich-gelb in Wasser, und ihr Grad zeigt ihre Konzentration an.– In w\u00e4ssriger L\u00f6sung ist Chlordioxid hoch l\u00f6slich und hydrolysiert nicht, um andere Molek\u00fcle mit dem Wasserstoff des Wassers zu bilden.– Sie sind stabil, wenn sie gut verschlossen in einer braunen Glasflasche aufbewahrt werden.– CDS diffundiert durch Kunststoffe aufgrund seiner kleinen Gr\u00f6\u00dfe von etwa 140 Pikometern.– Der CDS-Konzentrat sollte k\u00fchl und gut verschlossen vor Sonnenlicht gesch\u00fctzt aufbewahrt werden.– In Gegenwart von Licht zersetzt es sich langsam und bildet Salzs\u00e4ure (HCl) und Chlors\u00e4ure (HClO3), wodurch der pH-Wert der L\u00f6sung sinkt.– In alkalischen L\u00f6sungen zersetzt sich ClO2\u00a0zu Chlorit-Ionen (ClO2-) und in sehr alkalischen L\u00f6sungen, pH-Wert \u00fcber 10, zu Chlorat (ClO3-).– In sauren L\u00f6sungen bildet sich Chlorige S\u00e4ure (HClO2) und zersetzt sich dann zu Salzs\u00e4ure (HCl) und Chlors\u00e4ure (HClO3).– Das UV-Absorptionsspektrum von ClO\u2082-L\u00f6sungen zeigt ein breites Band mit einem Peak bei 360 nm und einer molaren Extinktionskoeffizienten von ~1250 M-1 cm-1.– Es ist wichtig, zwischen der Mischung von Natriumchlorit mit einer S\u00e4ure und dem allein gel\u00f6sten Gas zu unterscheiden, da sie sich unterschiedlich verhalten. Die Mischung erzeugt eine kontinuierlich oszillierende Reaktion, w\u00e4hrend das in Wasser gel\u00f6ste Gas stabil ist und als CDS bekannt ist. Die Mischung hat ein Redoxpotential von +5, w\u00e4hrend das in Wasser gel\u00f6ste Gas ein Redoxpotential von +4 hat und nicht mit HCl reagiert.– Es wird zur Wasseraufbereitung verwendet, um es sicher zum Trinken zu machen, da es gegen Viren, Bakterien und Pilze wirksam ist. Medizinische Anwendungen: – W\u00e4ssrige L\u00f6sungen von ClO2\u00a0wurden zur Behandlung von oralen Candidiasis (Mundinfektion) eingesetzt. Candidiasis ist eine Infektion durch den Pilz Candida albicans. Chlordioxid beseitigt den Pilz im Mund und verbessert das Aussehen des Mundgewebes signifikant ohne Nebenwirkungen.– ClO2-L\u00f6sungen, die auf Operationswunden aufgetragen werden, k\u00f6nnen die Bildung von Adh\u00e4sionen verringern oder unterdr\u00fccken, ohne die Heilung zu beeintr\u00e4chtigen, mit dem zus\u00e4tzlichen Vorteil ihrer antiseptischen Eigenschaften.– Es wurde erfolgreich zur Desinfektion von Blutspendenbeuteln gegen virale Kontamination im Jahr 1993 (Alcide) verwendet.– Es wurde erfolgreich gegen das Sars-cov-2-Coronavirus eingesetzt, nachdem ein entsprechendes Gesetz in Bolivien und vielen anderen L\u00e4ndern erlassen wurde.– Aufgrund von Beweisen f\u00fcr seine klinische Wirksamkeit gibt es viele neue medizinische Forschungen dazu in Bearbeitung. – Die Absorption aus einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung von ClO\u2082 erfolgt schnell innerhalb von 7-15 Minuten. Das aufgenommene chemische Mittel ist wahrscheinlich das ClO\u2082 Gas welches nach dem Fickschen Gas-difusionsgesetz durch die Magenwand aufgenommen wird. Es reagiert nicht mit dem HCl der Magens\u00e4ure. Medizinische Protokolle Toxizit\u00e4t","og_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/","og_site_name":"Andreas Kalcker","article_modified_time":"2024-01-17T15:21:50+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png","type":"","width":"","height":""}],"twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"4\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/","url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/","name":"CDL Chemie - Andreas Kalcker","isPartOf":{"@id":"https:\/\/andreaskalcker.com\/#website"},"primaryImageOfPage":{"@id":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#primaryimage"},"image":{"@id":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png","datePublished":"2023-07-17T18:41:47+00:00","dateModified":"2024-01-17T15:21:50+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/"]}]},{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#primaryimage","url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png","contentUrl":"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png"},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/cdl-chemie\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Portada","item":"https:\/\/andreaskalcker.com\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"CDL Chemie"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/andreaskalcker.com\/#website","url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/","name":"Andreas Kalcker","description":"Official website","potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/andreaskalcker.com\/?s={search_term_string}"},"query-input":{"@type":"PropertyValueSpecification","valueRequired":true,"valueName":"search_term_string"}}],"inLanguage":"de"}]}},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/1341","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1341"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/1341\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/andreaskalcker.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1341"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}