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CDS est le dioxyde de chlore sans teneur en chlorite de sodium (NaClO2) en solution aqueuse et donc la toxicité doit être réévaluée à cet égard.

Dioxyde de chlore (ClO2) est un composé utilisé depuis le début du 1944e siècle, date à laquelle il a été utilisé pour la première fois dans un spa à Ostende, en Belgique. Depuis XNUMX, le ClO2 Il est utilisé comme désinfectant puissant utilisé dans la purification de l'eau pour l'approvisionnement et la consommation humaine, la désinfection du matériel d'hémodialyse, la réduction de la plaque dentobactérienne, la gingivite, la kératose, le nettoyage buccal, le nettoyage du matériel médical et la stérilisation des sacs pour transfusion sanguine . C'est un gaz jaune verdâtre et à des températures inférieures à -59 ° C, ce sont des cristaux orange vif. Il est extrêmement soluble dans l'eau lui donnant une couleur jaune à dorée caractéristique et son point d'évaporation est de 11 ° C. Pour cette raison, il doit être conservé au réfrigérateur pour maintenir son activité à long terme.

La densité de ClO2  il est de 3,01 g / cm3, son point de fusion est de -59 ° C, son point d'ébullition de 11 ° C, sa décomposition à partir de 45 ° C et sa masse molaire est de 67,45 g / mol. La stabilité du ClO2 en solution aqueuse, il est dû à sa structure semblable à celle de l'eau. L'angulation de ses trois atomes est de 117,6 ° contre 104,45 ° de H2O. Leurs liaisons créent des grappes de molécules d'eau pour former des réseaux moléculaires plus grands. Au contact des protons dans le corps humain, il se décompose en chlorure de sodium (NaCl) et en oxygène (O2).

Le dioxyde de chlore est appelé l'antimicrobien idéal. C'est un composé capable de détruire les bactéries, virus, champignons ou autres agents pathogènes. Son large spectre est dû au fait que sa charge à 5 électrons est capable d'endommager les fonctions vitales des microorganismes du fait de leur taille et par l'oxydation des groupements sulfhydryle ou thiol (SH), des protéines essentielles du microorganisme chargé en protons . 

Son action est similaire à celle exercée par les neutrophiles pour la lyse d'agents pathogènes pendant des millions d'années. Elle est réalisée par un processus d'oxydation chlorée (cycle de la myéloperoxydase), qui est une réaction thermique qui réduit ou élimine la résistance des organismes pathogènes.

Il est important de souligner que dans de nombreuses publications confondu avec le dioxyde de chlore gazeux (ClO2) en solution aqueuse avec d'autres substances chlorées qui présentent d'autres caractéristiques différentes telles que: 

  1. Ion hypochlorite (ClO-

C'est un ion (oxoanion) avec un atome de chlore en oxydation +1, dérivé d'acide hypochloreux d'une masse molaire de 51.4521g / mol.

  1.  Hypochlorite de sodium ou javellisant (NaClO) 

C'est un pentahydrate chimique fortement oxydant qui contient du chlore à l'état d'oxydation +1. Sa masse molaire est de 74.44 g / mol, sa densité de 1.11 g / cm3, son point d'ébullition est de 101 ° C et son acidité est <7.5 pKa .

  1. Acide hypochloreux (HClO) 

C'est un acide qui se forme lorsque le chlore se dissout dans l'eau. Sa masse molaire est de 52,46 g / mol. C'est un acide faible. Cependant, en raison de son fort effet d'oxydation, il peut continuer à irriter la peau et même provoquer des brûlures. Sa décomposition produit des substances hautement corrosives telles que l'acide chlorhydrique, ce qui peut provoquer des lésions tissulaires importantes et même une nécrose en très peu de temps.

  1. Chlorite de sodium (NaClO2

C'est un composé chimique sous forme de sel utilisé dans la fabrication du papier. Sa masse molaire est de 90.44 g / mol, sa densité 2.5 g / cm3, son point de fusion de 170 ° C et sa solubilité dans l'eau est de 39 g / 100 ml (17 ° C). C'est le précurseur pour fabriquer du gaz ClO2, lorsqu'il est mélangé avec un acide.

  1. Acide chlorique ou Chlorate (HClO3) 

C'est le précurseur des sels chlorates et contient du chlore à l'état d'oxydation +5. C'est un oxydant fort et très instable. La solution incolore est utilisée comme agent oxydant fort, en particulier dans l'industrie papetière comme agent de blanchiment.

  1. Chlorure de sodium (sel commun)

C'est le sel de sodium de l'acide chlorhydrique de formule chimique NaCl la masse molaire de 58,44 g / mol, qu'il ne faut pas confondre avec le chlorite de sodium (NaClO2), le sel de sodium de l'acide chloreux. Le chlorure de sodium est le minéral le plus important pour les humains et les animaux. Le corps d'un humain adulte contient environ 150 à 300 g.

  1. Chlore (Cl2) ou chlore gazeux 

Dans la nature, on ne le trouve pas à l'état pur car il réagit rapidement avec de nombreux éléments, formant des chlorures et des trihalométhanes (THM) qui peuvent être cancérigènes. Sa densité est de 3,214 3 kg / m102, son point de fusion de -34 ° C et son point d'ébullition de -1 ° C. L'acide hypochloreux (HClO) contient son chlore à l'état d'oxydation +52.46; et il est hautement instable et réactif. C'est l'un des halogénats les plus puissants. Sa masse molaire est de 7.4 g / mol, son acidité est de XNUMX pKa et il est soluble dans l'eau.

Contrairement à ClO2De nombreuses substances chlorées mentionnées ci-dessus peuvent produire des trihalométhanes dans des solutions aqueuses et être nocives pour l'homme. Le dioxyde de chlore ne génère pas de trihalométhanes ou réduit leur production d'au moins> 97%. C'est en raison de cette caractéristique que son utilisation comme désinfectant de l'eau est préférée et qu'elle permet d'atteindre les niveaux de sécurité et de pureté de l'eau, suggérés par l'Agence américaine de protection de l'environnement (EPA).

Il existe de nombreuses façons de produire du dioxyde de chlore. Certains peuvent contenir des impuretés telles que 10% d'acide sulfurique (H2SO4), les sels de nitrates et les produits dérivés de la réaction tels que Cl2 et l'anion chlore. Les sels contiennent des impuretés inconnues entre 90 et 85%, respectivement. Ce type de dioxyde de chlore ne convient pas aux traitements thérapeutiques.

Cependant, lorsque la production est réalisée à l'aide d'acide chlorhydrique (HCl) et de chlorite de sodium (NaClO2), avec de l'eau distillée, par le procédé d'épuration des gaz ou par électrolyse au NaClO2 , le mélange est très sûr, sans impuretés et la production de métabolites nocifs est réduite. Il est recommandé que la production se fasse à l'endroit où elle va être utilisée, pour éviter la contamination et garantir son état de réfrigération de préférence à 4 ° C.

La manière dont le ClO est produit2 détermine sa composition et sa pureté. Le ClO2 c'est un composé très stable à un pH supérieur à 5. A un pH compris entre 6 et 10, les ions chlorite et chlorate seront dans un état très stable. Au pH du corps humain, on peut supposer que seul ClO2 ce sera la seule espèce chlorée qui produise un transfert d'électrons, ce qui lui confère une sécurité d'utilisation. Avec les deux processus mentionnés ci-dessus, il ne provoque pas de réaction secondaire dans l'estomac contrairement au mélange de chlorite de sodium (Naclo2) avec un acide ou réagir avec le HCL de l'estomac.

Une autre des principales caractéristiques du ClO2 c'est votre biosécurité. En raison de ses propriétés, à des concentrations élevées, il pourrait être nocif pour toutes les cellules. Cependant, en solution aqueuse à de faibles concentrations, aucun dommage n'est observé dans le corps humain. En raison de ses caractéristiques physico-chimiques et de sa taille, il réagit d'abord sélectivement avec les protons des microorganismes ou avec d'autres acides dans l'interstitium.  

En raison de la plus grande taille des cellules du corps humain, une concentration plus élevée de dioxyde de chlore est nécessaire pour causer des dommages, car les cellules ont une plus grande capacité antioxydante que les micro-organismes. Les groupes cellulaires sont organisés en tissus avec une plus grande capacité de dissipation électrophysiologique et ensemble ils ont une capacité antioxydante encore plus grande. En conséquence, le corps humain a une capacité d'endurance beaucoup plus élevée; en plus de contenir la redondance des systèmes antioxydants enzymatiques et non enzymatiques, les vitamines et la compartimentation.

Le dioxyde de chlore réagit uniquement avec un groupe restreint d'acides aminés, tandis que les autres macromolécules ne sont oxydées que dans une moindre mesure en fonction de leur pH selon l'équation de Nernst. Pour cette raison, la pénétration de ClO2 dans les cellules humaines, elle est faible et la concentration requise pour son effet bactéricide est bien inférieure à la concentration toxique pour les cellules du corps humain.

D'autre part, il existe une protection du corps humain qui réside dans le glutathion (dépôt de groupes SH) qui est l'un des antioxydants non enzymatiques les plus importants du corps humain. Le glutathion exerce un effet protecteur sur les cellules vivantes du corps depuis la réaction du glutathion avec ClO2 il est plus rapide que l'oxydation de la cystéine. Pour cette raison, les concentrations de ClO2 dans les organismes vivants, il est très petit et empêche les résidus protéiques de la cystéine, de la tyrosine et du tryptophane dans les cellules d'être attaqués par lui dans le cytoplasme. Les cellules du corps produisent continuellement du glutathion, exerçant son effet protecteur malgré la consommation continue de ClO2.

Les cellules humaines contiennent du glutathion comme principal facteur antioxydant, mais elles contiennent également d'autres systèmes qui exercent leur effet protecteur. En raison du fonctionnement de ces systèmes dans les cellules du corps et de leur capacité de régénération, l'effet du ClO2 sur les cellules est bien moindre que l'effet exercé sur les micro-organismes individuels qui n'ont pas de systèmes antioxydants protecteurs. De plus, comme les cellules du corps se trouvent dans des tissus capables de dissipation électrique, les quantités de substances antioxydantes sont de plusieurs ordres de grandeur supérieures à celles des micro-organismes. Un être humain peut consommer une solution de ClO2 avec 24 mg / L dans un litre de en un jour, sans aucun effet nocif.

 Dans une étude menée pour déterminer la toxicité du dioxyde de chlore, aucun symptôme n'a été observé dans le test d'irritation oculaire chez le lapin utilisant ClO2 à 50 ppm. Chez les souris qui ont bu 40 ppm d'eau pendant 90 jours consécutifs, aucune toxicité n'a été observée dans le test. Des tests sur les animaux montrant une toxicité sont réalisés à des doses beaucoup plus élevées (> 100 ou 200 mg / L).

A travers une étude prospective, randomisée et en double aveugle, l'administration chronique d'eau traitée par ClO a été évaluée2 chez les humains. C'était une étude en trois phases.

  1. Dans la phase I, les effets aigus de l'augmentation de dose unique ont été étudiés chez des volontaires adultes en bonne santé. 
  2. En phase II, l'impact sur les sujets normaux de l'apport quotidien de concentrations de 5 mg / L a été considéré pendant douze semaines consécutives.
  3. Au cours de la phase III, des concentrations de dioxyde de chlore de 5 mg / L par jour pendant 12 semaines ont été administrées à une personne présentant un déficit en glucose-6-phosphate déshydrogénase. Aucune séquelle clinique indésirable n'a été observée chez aucun des participants. L'ingestion de dioxyde de chlore et de ses métabolites est considérée comme sûre dans les paramètres de cette étude.

 La dose létale (DL50) pour une ingestion orale est de 292 milligrammes par kilogramme de poids corporel pendant 14 jours consécutifs (= 15,000 50 mg chez une personne de XNUMX kg). Cependant, des cas de toxicité par inhalation du ClO ont été rapportés.2 , où la concentration est généralement supérieure à 3000 mg par inhalation en quelques minutes.

Dans les trois phases de l'étude de toxicité mentionnées ci-dessus, aucun effet indésirable n'a été trouvé. L'équipe médicale d'évaluation n'a observé aucune séquelle clinique indésirable chez aucun des participants. Dans certains cas, des variations ont été observées dans certains paramètres biochimiques et physiologiques, mais aucune n'a entraîné de conséquences physiologiques. Une période plus longue que la prise continue de douze semaines serait nécessaire pour déterminer si les variations pourraient être statistiquement significatives. Par conséquent, l'ingestion orale de dioxyde de chlore et de ses métabolites a été considérée comme sûre.

Dans une étude menée par le Department of Health and Human Services du US Department of Health and Human Services - Agency for Toxic Substances and Disease Registry publiée en septembre 2004, il a été rapporté plusieurs résultats intéressants liés à l'apport de dioxyde de chlore, chez l'homme:

  1. C'est un gaz jaune rougeâtre, avec un poids moléculaire de 67.452 11 g / mol. Son point d'ébullition est de 1.640 ° C et sa densité est de 0 3.01 g / mL (25 ° C). Son odeur est acide et très soluble dans l'eau (34.5 g / L à XNUMX ° C et XNUMX mmHg.
  2. Environ 5% des unités de purification d'eau américaines utilisent du dioxyde de chlore pour produire de l'eau potable. On estime qu'environ 12 millions de personnes boivent de l'eau potable où le dioxyde de chlore est appliqué.
  3. L'Environmental Protection Agency (EPA) a déterminé que la concentration maximale pour l'eau potable était de 0.8 milligramme par litre.
  4. Les études animales ont indiqué que le niveau d'effet indésirable le plus bas (niveau d'effet indésirable observé le plus bas - LOAEL) est de 5 mg / kg / jour pour des expositions répétées.
  5. Aucun décès n'a été observé chez les rats après ingestion pendant 90 jours à des concentrations de 11.5 mg / kg / jour chez les mâles et de 14.9 mg / kg / jour chez les femelles.
  6. La dose létale 50 (DL50) a été rapportée comme étant> 10,000 XNUMX mg / kg chez la souris.
  7. Aucun décès n'a été trouvé chez les rats à des doses de 56 mg / kg / jour
  8. Aucune différence statistique n'a été trouvée dans la mortalité des rats témoins par rapport aux rats avec un apport quotidien pendant deux ans à des concentrations de 13 mg / kg / jour
  9. Aucun effet toxique sur le système cardiovasculaire, les muscles squelettiques, la peau, les yeux et le métabolisme n'a été rapporté chez l'homme et l'animal.
  10. Aucun effet respiratoire indésirable n'a été observé chez l'adulte humain après ingestion à des doses allant jusqu'à 0.34 mg / kg / jour pendant 16 jours.
  11. Aucune association de cancer avec l'ingestion humaine n'a été signalée.
  12. Aucun décès n'a été signalé chez l'homme ou l'animal après une exposition cutanée.
  13. Aucun effet toxique respiratoire, cardiovasculaire, hématologique, musculo-squelettique, hépatique, rénal, endocrinien n'a été rapporté.

oculaire ou en poids; associé à une exposition cutanée

  1. Il n'y a aucun rapport qui lie l'ingestion à la génotoxicité; n'a aucun effet mutagène
  2. Le taux d'absorption moyen était de 0.198 / heure et la demi-vie était de 3.5 heures.
  3. Les principaux mécanismes pharmacocinétiques sont liés aux réactions redox dans les compartiments tissulaires. Parce qu'il exerce ses fonctions par des réactions oxydatives plutôt que par chloration, la formation de composés organiques chlorés est limitée
  4. La principale voie d'élimination après administration orale est la voie urinaire, principalement sous forme d'ion chlorure.
  5. Il n'y a pas de biomarqueurs spécifiques
  6. Il n'y a aucune information relative aux interactions avec d'autres substances chimiques
  7. Les personnes les plus sensibles à la toxicité sont celles qui présentent un déficit en glucose-6-phosphate déshydrogénase (G6PD).
  8. En cas d'expositions sévères, en particulier chez les enfants, bien au-dessus des niveaux recommandés, une méthémoglobinémie peut survenir (en particulier chez les patients présentant un déficit en G6PD). Le traitement consiste à utiliser du bleu de méthylène par voie intraveineuse. 

Dans une étude menée pour déterminer l'efficacité et l'innocuité d'une solution de dioxyde de chlore, la solution avec 5 ppm (bactéries) et 20 ppm (champignons) avait une efficacité antimicrobienne de 98.2%. La concentration inhibitrice maximale moyenne (CI50) pour H1N1, virus de la grippe B / TW / 71718704 et EV71 était de 84.65 ± 0.64, 95.91 ± 11.6 et 46.39 ± 1.97 ppm, respectivement. Dans un test sur des fibroblastes de poumon L929 de souris, la viabilité cellulaire a été observée à 93.7% à des concentrations de 200 ppm. De plus, aucune irritation oculaire n'a été observée chez les lapins lors de l'application d'une solution à 50 ppm. Dans le test d'inhalation à 20 ppm pendant 24 heures, aucun symptôme n'a été observé, aucune mortalité ou une altération des tests de la fonction respiratoire. Cela confirme qu'il a une activité antimicrobienne et une plus grande sécurité que précédemment rapporté.

En raison de ses avantages en tant qu'agent antimicrobien et de sa biosécurité, son utilisation a été proposée pour la neutralisation des agents viraux. En 1986, l'inactivation du virus a été testée par sa réaction avec les protéines de la capside virale. Ils ont constaté que la cystéine, la tyrosine et le tryptophane réagissent avec ClO2 rapidement. Il a été rapporté que son activité antivirale réside dans l'attaque des acides nucléiques et des protéines viraux et dans l'oxydation des acides aminés tels que la cystéine, le tryptophane et la tyrosine. La cystéine a réagi plus rapidement et l'histidine, l'hydroxyproline et la proline ont réagi plus rapidement, mais à un rythme plus lent.

L'activité antivirale du gaz dans une solution de dioxyde de chlore a été évaluée sur une variété de virus. Il a montré une grande activité antivirale (99.99%) avec des concentrations comprises entre 1 et 10 ppm à 180 secondes.Sa capacité antivirale est moins affectée par le pH que le chlore, il a une odeur plus agréable et est plus stable lorsqu'il est stocké. 

Il a également été constaté que ClO2 Il inactive le virus de la grippe en oxydant les résidus de tryptophane dans l'hémagglutinine de la protéine de capside du virus, supprimant sa capacité à se lier au récepteur. La protéine de capside du SARS-CoV-2 contient 54 résidus de tyrosine, 12 de tryptophane et 40 de cystéine, ce qui permet le ClO2 peut inactiver le SRAS-CoV-2 en un temps extrêmement court et à une faible concentration calculée jusqu'à 0.1 mg / L.

Dans un travail précédent, Z. Noszticzius, a constaté que le temps qu'il faut pour ClO2 tuer un organisme vivant est proportionnel au carré de son diamètre. Par conséquent, les plus petits organismes mourront beaucoup plus rapidement. Dans son calcul, il a découvert qu'une bactérie de 1 micron de diamètre mourrait dans une solution à 300 mg / L en 3 millisecondes; et dans l'un de 0.25 mg / L en 3.6 secondes. À ce moment, le ClO2 il atteindrait toutes les parties de la cellule détruisant les protéines qui contiennent de la cystéine, de la tyrosine et du tryptophane. Le virus SARS-CoV-2 a un diamètre de 60 à 140 nm.[.https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK554776/] 

Cascella M, Rajnik M, Cuomo A et al. Caractéristiques, évaluation et traitement du coronavirus (COVID-19) [Mis à jour le 2020 juillet 4]. Dans: StatPearls [Internet]. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing; 2020 janv.Disponible depuis: https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK554776/

Le temps nécessaire pour l'activer serait de 1 à 2 ordres de grandeur plus rapide que les bactéries. Le ClO2 il n'a pas besoin de pénétrer le virus pour l'inactiver. L'inactivation est due à la dégradation de la capside du virus et de son génome. Le ClO2 Il réagit avec les résidus cystéine, tyrosine ou tryptophane pour exercer son effet et affecter la capside, et sur la proline et l'hydroxyproline au niveau du domaine récepteur de liaison (RBD) et du récepteur ACE2. 

Grâce à différentes études, il a été démontré que ClO2 inactive plusieurs types de virus, notamment: le rotavirus humain, le norovirus humain, le calicivirus félin, le virus de la polio et l'échovirus (SRAS), la grippe et le parainfluenza. Il le fait également dans l'adénovirus de type 40, le calicivirus félin, le parvovirus canin, le hantavirus, le virus de l'hépatite, le coronavirus humain, le virus minute de la souris, Newcastle, Norwalk, l'encéphalite de Theiler, la vaccine et le VIH. 

Fiche d'information, National Agricultural Biosecurity Center, Kansas State University.

virus de la grippe [https://benthamopen.com/ABSTRACT/TOANTIMJ-2-71]. 

Adénovirus de type 40  Inactivation of Enteric Adenovirus and Feline Calicivirus by Chlorine Dioxide, Thurston-Enriquez, JA, APPLIED AND ENVIRONMENTAL MICROBIOLOGY, juin 2005, p. 3100-3105.

Calicivirus Inactivation des agents pathogènes émergents d'origine hydrique par des désinfectants sélectionnés, J.Jacangelo, p. 23.

Parvovirus canin. Étiquette BASF Aseptrol

Coronavirus Dioxyde de chlore, partie 1 Stérilisant polyvalent et de grande valeur pour l'industrie biopharmaceutique, Barry Wintner, Anthony Contino, Gary O'Neill. BioProcess International DÉCEMBRE 2005.

Virus Calici félin Dioxyde de chlore, partie 1 Stérilisant polyvalent et de grande valeur pour l'industrie biopharmaceutique, Barry Wintner, Anthony Contino, Gary O'Neill. BioProcess International DÉCEMBRE 2005.

Fièvre aphteuse Étiquette BASF Aseptrol

hantavirus Étiquette BASF Aseptrol

Virus de l'hépatite A, B et C3,8 Dioxyde de chlore, partie 1 Un stérilisant polyvalent et de grande valeur pour l'industrie biopharmaceutique, Barry Wintner, Anthony Contino, Gary O'Neill. BioProcess International DÉCEMBRE 2005, BASF Aseptrol Label

Coronavirus humain Étiquette BASF Aseptrol

Virus de l'immunodéficience humaineDioxyde de chlore, partie 1 Stérilisant polyvalent et de grande valeur pour l'industrie biopharmaceutique, Barry Wintner, Anthony Contino, Gary O'Neill. BioProcess International DÉCEMBRE 2005.

Grippe A Effet protecteur du dioxyde de chlore gazeux à faible concentration contre l'infection par le virus de la grippe A Norio Ogata et Takashi Shibata Journal of General Virology (2008), 89, 

Virus minute de la souris (MVM-i) Étiquette BASF Aseptrol

Virus de l'hépatite de la souris spp.BASF Étiquette Aseptrol

Parvovirus de la souris de type 1 (MPV-1) Étiquette BASF Aseptrol

Virus parainfluenza murin de type 1 (Sendai) Étiquette BASF Aseptrol

Virus de la maladie de Newcastle Étiquette BASF Aseptrol

Virus Norwalk Étiquette BASF Aseptrol

Virus Sialodscryoadénite Étiquette BASF Aseptrol

Virus de l'encéphalomyélite de la souris de Theiler Étiquette BASF Aseptrol

Virus de la vaccine Études de décontamination systématique du CNSH, Shawn P. Ryan, Joe Wood, G. Blair Martin, Vipin K. Rastogi (ECBC), Harry Stone (Battelle). 2007 Atelier sur la décontamination, le nettoyage et les problèmes associés pour les sites contaminés par des matériaux chimiques, biologiques ou radiologiques Sheraton Imperial Hotel, Research Triangle Park, Caroline du Nord, 21 juin 2007.

En plus de sa capacité oxydante qui s'exerce sur les pointes et l'ARN du virus, ClO2 exerce un bénéfice indirect en restaurant le cycle de la myéloperoxydase des neutrophiles pour exercer son activité virucide en augmentant l'oxygène moléculaire dans l'interstitium et donc l'efficacité des mitochondries dans le cycle de Krebs. Les neutrophiles sont notre première lignée cellulaire de défense dans le corps humain contre les micro-organismes et d'autres types de dommages cellulaires qui agissent dans l'inflammation, la réparation et la régénération tissulaire. Cependant, ils sont également impliqués dans les lésions tissulaires dans les maladies inflammatoires et auto-immunes et dans le syndrome de détresse respiratoire. Ceci est lié à la capacité de libérer un grand nombre de composés qui peuvent tuer les bactéries, les virus, les cellules normales et le tissu conjonctif.

Ces toxines sont normalement utilisées pour la défense de l'hôte contre les micro-organismes. Environ 50 toxines ont été détectées, réparties en deux grands groupes; ceux dérivés de la membrane plasmique ou des granules intracellulaires. Dans la membrane plasmique, il est associé à l'enzyme NADPH oxydase qui génère des espèces réactives de l'oxygène (O2-, H2O2 et OH-). Les neutrophiles contiennent une grande quantité d'enzyme myéloperoxydase qui, en combinaison avec H2O2, peut oxyder Cl-, Br- ou I- vers l'acide hypochloreux (HOX). La myéloperoxydase oxyde le chlore en HOCl- qui a une activité biologique élevée en tant qu'oxydant. Une quantité de 2x10-7 mol de HOCl- générée par 106 neutrophiles, peut détruire 150 millions de cellules d'Escherichia coli en quelques millisecondes.

En raison de sa réactivité élevée, le dioxyde de chlore ne peut pas s'accumuler dans les systèmes biologiques, mais se dissocie presque instantanément dans de multiples réactions en présence de protons. Le système myéloperoxydase génère une certaine quantité d'oxydants dans des conditions physiologiques sans endommager le tissu.

En raison de la confusion en termes de composés chlorés et du manque de connaissances approfondies et des propriétés du dioxyde de chlore au sein de la communauté médicale et en général, son utilisation comme médicament pour le traitement du COVID-19 a été controversée. Le dioxyde de chlore est une molécule (ClO2) qui, une fois dissocié, libère de l'oxygène moléculaire biodisponible dans le sang. Il a un effet redox important avec un ORP de 0,94V dans des conditions normales, bien plus efficace que l'effet lié au chlore, en raison de sa conversion rapide en sel commun (NaCl) dans le corps humain et de son élimination facile par le système urinaire. . Cet effet redox favorise la lipoperoxydation de la capside et de l'ARN du virus, favorise les effets antimicrobiens directs et indirects, et favorise l'oxygénation des tissus.


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