{"version":"1.0","provider_name":"Andreas Kalcker","provider_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/fr\/","author_name":"andreasKalckerWq","author_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/fr\/author\/andreaskalckerwq\/","title":"La Chimie CDS","type":"rich","width":600,"height":338,"html":"<blockquote class=\"wp-embedded-content\" data-secret=\"HibipShUd7\"><a href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/fr\/la-chimie-cds\/\">La Chimie CDS<\/a><\/blockquote><iframe sandbox=\"allow-scripts\" security=\"restricted\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/fr\/la-chimie-cds\/embed\/#?secret=HibipShUd7\" width=\"600\" height=\"338\" title=\"\u00ab\u00a0La Chimie CDS\u00a0\u00bb &#8212; Andreas Kalcker\" data-secret=\"HibipShUd7\" frameborder=\"0\" marginwidth=\"0\" marginheight=\"0\" scrolling=\"no\" class=\"wp-embedded-content\"><\/iframe><script>\n\/*! This file is auto-generated *\/\n!function(d,l){\"use strict\";l.querySelector&&d.addEventListener&&\"undefined\"!=typeof URL&&(d.wp=d.wp||{},d.wp.receiveEmbedMessage||(d.wp.receiveEmbedMessage=function(e){var t=e.data;if((t||t.secret||t.message||t.value)&&!\/[^a-zA-Z0-9]\/.test(t.secret)){for(var s,r,n,a=l.querySelectorAll('iframe[data-secret=\"'+t.secret+'\"]'),o=l.querySelectorAll('blockquote[data-secret=\"'+t.secret+'\"]'),c=new RegExp(\"^https?:$\",\"i\"),i=0;i<o.length;i++)o[i].style.display=\"none\";for(i=0;i<a.length;i++)s=a[i],e.source===s.contentWindow&&(s.removeAttribute(\"style\"),\"height\"===t.message?(1e3<(r=parseInt(t.value,10))?r=1e3:~~r<200&&(r=200),s.height=r):\"link\"===t.message&&(r=new URL(s.getAttribute(\"src\")),n=new URL(t.value),c.test(n.protocol))&&n.host===r.host&&l.activeElement===s&&(d.top.location.href=t.value))}},d.addEventListener(\"message\",d.wp.receiveEmbedMessage,!1),l.addEventListener(\"DOMContentLoaded\",function(){for(var e,t,s=l.querySelectorAll(\"iframe.wp-embedded-content\"),r=0;r<s.length;r++)(t=(e=s[r]).getAttribute(\"data-secret\"))||(t=Math.random().toString(36).substring(2,12),e.src+=\"#?secret=\"+t,e.setAttribute(\"data-secret\",t)),e.contentWindow.postMessage({message:\"ready\",secret:t},\"*\")},!1)))}(window,document);\n\/\/# sourceURL=https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-includes\/js\/wp-embed.min.js\n<\/script>\n","description":"La chimie du CDS Composition et applications Le dioxyde de chlore est un compos\u00e9 inorganique constitu\u00e9 de l&rsquo;\u00e9l\u00e9ment chlore (Cl) et de l&rsquo;oxyg\u00e8ne (O). Sa formule chimique est ClO 2. C&rsquo;est un gaz jaune verd\u00e2tre. Il n&rsquo;est pas pr\u00e9sent naturellement dans l&rsquo;environnement. La r\u00e9action entre le chlorite de sodium et l&rsquo;acide chlorhydrique produit du dioxyde de chlore, du sel ordinaire et de l&rsquo;eau. 5 NaClO2 + 4 HCl \u2192 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Il existe d&rsquo;autres formes de production, mais elles ne sont pas pertinentes dans le cadre de cet espace. Structure de Lewis du dioxyde de chlore Dioxyde de chlore ClO2. Yikrazul [Public domain]. Source : Wikimedia Commons. Structure du ClO2 en trois dimensions. Vert=chlore ; rouge=oxyg\u00e8ne. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Source : Wikimedia Commons. Il est important de diff\u00e9rencier les propri\u00e9t\u00e9s du dioxyde de chlore sous forme de gaz ou de solution aqueuse. Propri\u00e9t\u00e9s en tant que gaz Lien: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 \u00c9tat physique : gaz jaune verd\u00e2tre \u00e0 jaune rouge\u00e2tre. Poids mol\u00e9culaire : 67,45 g\/mol. Point de fusion : -59 \u00baC. Point d&rsquo;\u00e9bullition : 11 \u00baC. ORP (potentiel d&rsquo;oxydor\u00e9duction) : 0,94VDensit\u00e9 : 1,642 g\/cm3. Temp : 0 \u00b0C, Gaz = 2,33 (densit\u00e9 par rapport \u00e0 l&rsquo;air, air=1) Pression de vapeur : 140 kPa \u00e0 20 \u00b0C[2]. Temp\u00e9rature critique : 192 \u00b0CLe ClO2 a un poids mol\u00e9culaire de 67,46 et un \u00e9tat d&rsquo;oxydation standard de +4 pour les atomes de Cl. Le ClO2 a un point d&rsquo;\u00e9bullition de 11 \u00baC, un point de fusion de -59 \u00baC, une densit\u00e9 de 1,64 g\/mL (liquide) \u00e0 0 \u00baC, une solubilit\u00e9 dans l&rsquo;eau de 3,0 g\/L \u00e0 25 \u00baC et une valeur pKa de 3,0. Il est tr\u00e8s soluble dans l&rsquo;eau et ne s&rsquo;hydrolyse pas. Il a une odeur similaire \u00e0 celle du chlore et est toxique s&rsquo;il est inhal\u00e9 en grandes quantit\u00e9s pendant une p\u00e9riode prolong\u00e9e. Il est soluble dans l&rsquo;eau, tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas. Les vapeurs concentr\u00e9es deClO2 sont potentiellement explosifs, en particulier lorsqu&rsquo;ils se trouvent dans l&rsquo;air \u00e0 des concentrations sup\u00e9rieures \u00e0 10 %. Il ne doit pas \u00eatre comprim\u00e9, seul ou en m\u00e9lange avec d&rsquo;autres gaz, en raison du risque d&rsquo;explosion par compression ou par l&rsquo;effet de la lumi\u00e8re solaire UV. Le ClO2 sous forme de gaz, se d\u00e9compose instantan\u00e9ment au contact des mati\u00e8res organiques. Il peut \u00e9galement r\u00e9agir en pr\u00e9sence de mercure (Hg) ou de monoxyde de carbone (CO). Sous l&rsquo;action de la lumi\u00e8re ultraviolette (UV) ou de l&rsquo;ozone, le ClO2 est transform\u00e9 en hexoxyde de chlore (Cl206), un compos\u00e9 tr\u00e8s instable. Propri\u00e9t\u00e9s de leurs solutions \u00e0 causes Lien: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 Il est class\u00e9 comme additif alimentaire E-926. Solubilit\u00e9 dans l&rsquo;eau : Concentration : 3 g\/l &#8211; Pression partielle 4,6 kPa &#8211; Temp\u00e9rature : 25 \u00b0C \u00c9tat physique : gaz jaune dissous dans l&rsquo;eau (CDS) Les solutions aqueuses de dioxyde de chlore sont jaune verd\u00e2tre dans l&rsquo;eau et leur degr\u00e9 indique leur concentration. En solution aqueuse, le dioxyde de chlore est tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas pour former d&rsquo;autres mol\u00e9cules avec l&rsquo;hydrog\u00e8ne de l&rsquo;eau. Ils sont stables s&rsquo;ils sont bien scell\u00e9s dans des bouteilles en verre brun. Le CDS se diffuse \u00e0 travers les plastiques en raison de sa petite taille d&rsquo;environ 140 picom\u00e8tres. Il est recommand\u00e9 de conserver le concentr\u00e9 CDS au froid, bien ferm\u00e9 et \u00e0 l&rsquo;abri de la lumi\u00e8re du soleil. En pr\u00e9sence de lumi\u00e8re, se d\u00e9compose lentement pour former de l&rsquo;acide chlorhydrique (HCl) et de l&rsquo;acide chlorique.(HClO3) en diminuant le pH de la solution. Dans les solutions alcalines, le ClO2 se d\u00e9compose en ions chlorite(ClO2-) et dans les solutions tr\u00e8s alcalines, au-dessus de pH 10 dans le chlorate (ClO3-). Dans les solutions acides, l&rsquo;acide chloreux se forme (HClO2) et se d\u00e9compose ensuite en acide chlorhydrique (HCl) et en acide chlorique (HClO3). Les spectres d&rsquo;absorption dans l&rsquo;ultraviolet des solutions de ClO2 pr\u00e9sente une large bande avec un pic \u00e0 360 nm et un coefficient d&rsquo;extinction molaire de ~1250 M-1 cm-1. Il est important de faire la diff\u00e9rence entre le m\u00e9lange de chlorite de sodium avec un acide et le gaz dissous seul, car ils ont des comportements diff\u00e9rents. Le m\u00e9lange cr\u00e9e une r\u00e9action oscillante continue, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau est stable et est connu sous le nom de CDS. Le m\u00e9lange a un potentiel d&rsquo;oxydor\u00e9duction de +5, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau a un potentiel de +4 et ne r\u00e9agit pas avec le HCl. Il est utilis\u00e9 pour purifier l&rsquo;eau et la rendre potable gr\u00e2ce \u00e0 son efficacit\u00e9 contre les virus, les bact\u00e9ries et les champignons. Applications m\u00e9dicales Les solutions aqueuses de ClO2 ont \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9s pour traiter la candidose buccale (infection de la bouche). La candidose est une infection par le champignon Candida albicans. Le dioxyde de chlore \u00e9limine les champignons de la bouche et am\u00e9liore consid\u00e9rablement l&rsquo;apparence des tissus buccaux sans effets secondaires. Les solutions de ClO2 appliqu\u00e9s aux plaies chirurgicales peuvent r\u00e9duire ou supprimer la formation d&rsquo;adh\u00e9rences sans affecter la cicatrisation des plaies, avec l&rsquo;avantage suppl\u00e9mentaire de leurs propri\u00e9t\u00e9s antiseptiques. Il a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 et approuv\u00e9 pour la d\u00e9sinfection des poches de dons de sang contre la contamination virale en 1993 (Alcide). Il a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 avec succ\u00e8s contre le coronavirus Sars-cov-2 \u00e0 la suite de la loi adopt\u00e9e en Bolivie et dans d&rsquo;autres pays. En raison des preuves de son efficacit\u00e9 clinique, il fait l&rsquo;objet de nombreuses nouvelles recherches m\u00e9dicales pour de nombreuses applications en cours. L&rsquo;absorption \u00e0 partir d&rsquo;une solution aqueuse de ClO2 se produit rapidement en 7 \u00e0 15 minutes. L&rsquo;agent chimique absorb\u00e9 est probablement le gaz selon la deuxi\u00e8me loi de diffusion des gaz de la loi de Fick. Protocoles m\u00e9dicaux Toxicit\u00e9","thumbnail_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png"}