{"id":13946,"date":"2023-07-17T20:41:47","date_gmt":"2023-07-17T18:41:47","guid":{"rendered":"https:\/\/andreaskalcker.com\/la-chimie-cds\/"},"modified":"2025-02-17T11:21:46","modified_gmt":"2025-02-17T10:21:46","slug":"la-chimie-cds","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/andreaskalcker.com\/fr\/la-chimie-cds\/","title":{"rendered":"La Chimie CDS"},"content":{"rendered":"\t\t<div data-elementor-type=\"wp-page\" data-elementor-id=\"13946\" class=\"elementor elementor-13946 elementor-95\" data-elementor-post-type=\"page\">\n\t\t\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-106f40e7 elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"106f40e7\" data-element_type=\"section\" data-settings=\"{&quot;background_background&quot;:&quot;classic&quot;}\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-100 elementor-top-column elementor-element elementor-element-38e2f9a6\" data-id=\"38e2f9a6\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-6f0019a7 elementor-widget elementor-widget-heading\" data-id=\"6f0019a7\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"heading.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t<h2 class=\"elementor-heading-title elementor-size-default\">La chimie du CDS<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-0a5a79d elementor-widget elementor-widget-heading\" data-id=\"0a5a79d\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"heading.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t<h5 class=\"elementor-heading-title elementor-size-default\">Composition et applications<\/h5>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-cebb7dd elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"cebb7dd\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-100 elementor-top-column elementor-element elementor-element-cbd9616\" data-id=\"cbd9616\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-199efc24 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"199efc24\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p>Le <strong>dioxyde de chlore<\/strong> est un compos\u00e9 inorganique constitu\u00e9 de l&rsquo;\u00e9l\u00e9ment chlore (Cl) et de l&rsquo;oxyg\u00e8ne (O). Sa formule chimique est <span id=\"docs-internal-guid-76a4a441-7fff-989b-2783-8d1534d8895b\"><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span> <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span><\/span>. C&rsquo;est un gaz jaune verd\u00e2tre. Il n&rsquo;est pas pr\u00e9sent naturellement dans l&rsquo;environnement. La r\u00e9action entre le chlorite de sodium et l&rsquo;acide chlorhydrique produit du dioxyde de chlore, du sel ordinaire et de l&rsquo;eau.<\/p><p> <\/p><p><strong>5 NaClO<sub>2<\/sub> + 4 HCl \u2192 4ClO<sub>2<\/sub> + 5 NaCl + 2 H<sub>2<\/sub>O<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Il existe d&rsquo;autres formes de production, mais elles ne sont pas pertinentes dans le cadre de cet espace.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-inner-section elementor-element elementor-element-1b2ee6a elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"1b2ee6a\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-inner-column elementor-element elementor-element-53228fd\" data-id=\"53228fd\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-56233ed elementor-widget elementor-widget-image\" data-id=\"56233ed\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"image.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"169\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png\" class=\"attachment-large size-large wp-image-12072\" alt=\"\" \/>\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-e617a29 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"e617a29\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p>Structure de Lewis du dioxyde de chlore Dioxyde de chlore ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2<\/span><span style=\"background-color: var(--base-3); color: var(--contrast);\">. Yikrazul [Public domain]. Source : Wikimedia Commons.<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-inner-column elementor-element elementor-element-8e5d6c7\" data-id=\"8e5d6c7\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-bed32b0 elementor-widget elementor-widget-image\" data-id=\"bed32b0\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"image.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<img decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"162\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3D-CLO2-300x162.png\" class=\"attachment-medium size-medium wp-image-12073\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3D-CLO2-300x162.png 300w, https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3D-CLO2.png 512w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/>\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-447b128 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"447b128\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p>Structure du ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2<\/span><span style=\"background-color: var(--base-3); color: var(--contrast);\"> en trois dimensions. Vert=chlore ; rouge=oxyg\u00e8ne. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Source : Wikimedia Commons.<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-5b0b4b5 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"5b0b4b5\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p><strong>Il est important de diff\u00e9rencier les propri\u00e9t\u00e9s du dioxyde de chlore sous forme de gaz ou de solution aqueuse.<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p><strong>Propri\u00e9t\u00e9s en tant que gaz<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Lien: <a href=\"https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640<\/a><\/p><p> <\/p><ul style=\"list-style-type: circle;\"><li>\u00c9tat physique : gaz jaune verd\u00e2tre \u00e0 jaune rouge\u00e2tre.<\/li><li>Poids mol\u00e9culaire : 67,45 g\/mol.<\/li><li>Point de fusion : -59 \u00baC.<\/li><li>Point d&rsquo;\u00e9bullition : 11 \u00baC.<\/li><li>ORP (potentiel d&rsquo;oxydor\u00e9duction) : 0,94V<br>Densit\u00e9 : 1,642 g\/cm3. Temp : 0 \u00b0C, Gaz = 2,33 (densit\u00e9 par rapport \u00e0 l&rsquo;air, air=1)<\/li><li>Pression de vapeur : 140 kPa \u00e0 20 \u00b0C[2]. <br>Temp\u00e9rature critique : 192 \u00b0C<br>Le <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> a un poids mol\u00e9culaire de 67,46 et un \u00e9tat d&rsquo;oxydation standard de +4 pour les atomes de Cl.<\/li><li>Le <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> a un point d&rsquo;\u00e9bullition de 11 \u00baC, un point de fusion de -59 \u00baC, une densit\u00e9 de 1,64 g\/mL (liquide) \u00e0 0 \u00baC, une solubilit\u00e9 dans l&rsquo;eau de 3,0 g\/L \u00e0 25 \u00baC et une valeur pKa de 3,0. Il est tr\u00e8s soluble dans l&rsquo;eau et ne s&rsquo;hydrolyse pas.<\/li><li>Il a une odeur similaire \u00e0 celle du chlore et est toxique s&rsquo;il est inhal\u00e9 en grandes quantit\u00e9s pendant une p\u00e9riode prolong\u00e9e.<\/li><li>Il est soluble dans l&rsquo;eau, tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas.<\/li><li>Les vapeurs concentr\u00e9es de<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> sont potentiellement explosifs, en particulier lorsqu&rsquo;ils se trouvent dans l&rsquo;air \u00e0 des concentrations sup\u00e9rieures \u00e0 10 %. Il ne doit pas \u00eatre comprim\u00e9, seul ou en m\u00e9lange avec d&rsquo;autres gaz, en raison du risque d&rsquo;explosion par compression ou par l&rsquo;effet de la lumi\u00e8re solaire UV.<\/li><li>Le <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> sous forme de gaz, se d\u00e9compose instantan\u00e9ment au contact des mati\u00e8res organiques. Il peut \u00e9galement r\u00e9agir en pr\u00e9sence de mercure (Hg) ou de monoxyde de carbone (CO).<\/li><li>Sous l&rsquo;action de la lumi\u00e8re ultraviolette (UV) ou de l&rsquo;ozone, le <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> est transform\u00e9 en hexoxyde de chlore (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">Cl<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">206<\/span><\/span>), un compos\u00e9 tr\u00e8s instable.<\/li><\/ul>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-c180ccb elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"c180ccb\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p><strong>Propri\u00e9t\u00e9s de leurs solutions \u00e0<\/strong><strong> causes<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Lien: <a href=\"https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775<\/a><\/p><p> <\/p><p>Il est class\u00e9 comme additif alimentaire E-926.<\/p><ul style=\"list-style-type: circle;\"><li>Solubilit\u00e9 dans l&rsquo;eau : Concentration : 3 g\/l &#8211; Pression partielle 4,6 kPa &#8211; Temp\u00e9rature : 25 \u00b0C<\/li><li>\u00c9tat physique : gaz jaune dissous dans l&rsquo;eau (CDS)<\/li><li>Les solutions aqueuses de dioxyde de chlore sont jaune verd\u00e2tre dans l&rsquo;eau et leur degr\u00e9 indique leur concentration.<\/li><li>En solution aqueuse, le dioxyde de chlore est tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas pour former d&rsquo;autres mol\u00e9cules avec l&rsquo;hydrog\u00e8ne de l&rsquo;eau.<\/li><li>Ils sont stables s&rsquo;ils sont bien scell\u00e9s dans des bouteilles en verre brun.<\/li><li>Le CDS se diffuse \u00e0 travers les plastiques en raison de sa petite taille d&rsquo;environ 140 picom\u00e8tres.<\/li><li>Il est recommand\u00e9 de conserver le concentr\u00e9 CDS au froid, bien ferm\u00e9 et \u00e0 l&rsquo;abri de la lumi\u00e8re du soleil.<\/li><li>En pr\u00e9sence de lumi\u00e8re, se d\u00e9compose lentement pour former de l&rsquo;acide chlorhydrique (HCl) et de l&rsquo;acide chlorique.(<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">HClO<\/span><span style=\"background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: xx-small;\">3<\/span><\/span>) en diminuant le pH de la solution.<\/li><li>Dans les solutions alcalines, le <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> se d\u00e9compose en ions chlorite(<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span>-) et dans les solutions tr\u00e8s alcalines, au-dessus de pH 10 dans le chlorate (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">3<\/span><\/span>-).<\/li><li>Dans les solutions acides, l&rsquo;acide chloreux se forme (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">HClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span>) et se d\u00e9compose ensuite en acide chlorhydrique (HCl) et en acide chlorique (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">HClO<\/span><span style=\"background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: xx-small;\">3<\/span><\/span>).<\/li><li>Les spectres d&rsquo;absorption dans l&rsquo;ultraviolet des solutions de <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> pr\u00e9sente une large bande avec un pic \u00e0 360 nm et un coefficient d&rsquo;extinction molaire de ~1250 M-1 cm-1.<\/li><li>Il est important de faire la diff\u00e9rence entre le m\u00e9lange de chlorite de sodium avec un acide et le gaz dissous seul, car ils ont des comportements diff\u00e9rents. Le m\u00e9lange cr\u00e9e une r\u00e9action oscillante continue, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau est stable et est connu sous le nom de CDS. Le m\u00e9lange a un potentiel d&rsquo;oxydor\u00e9duction de +5, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau a un potentiel de +4 et ne r\u00e9agit pas avec le HCl.<\/li><li>Il est utilis\u00e9 pour purifier l&rsquo;eau et la rendre potable gr\u00e2ce \u00e0 son efficacit\u00e9 contre les virus, les bact\u00e9ries et les champignons.<\/li><\/ul>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-b58481c elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"b58481c\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p><strong>Applications m\u00e9dicales<\/strong><strong> <\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Les solutions aqueuses de ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2 <\/span>ont \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9s pour traiter la candidose buccale (infection de la bouche). La candidose est une infection par le champignon Candida albicans. Le dioxyde de chlore \u00e9limine les champignons de la bouche et am\u00e9liore consid\u00e9rablement l&rsquo;apparence des tissus buccaux sans effets secondaires.<\/p><p> <\/p><p> <\/p><p>Les solutions de ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2 <\/span>appliqu\u00e9s aux plaies chirurgicales peuvent r\u00e9duire ou supprimer la formation d&rsquo;adh\u00e9rences sans affecter la cicatrisation des plaies, avec l&rsquo;avantage suppl\u00e9mentaire de leurs propri\u00e9t\u00e9s antiseptiques.<\/p><p> <\/p><p> <\/p><p>Il a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 et approuv\u00e9 pour la d\u00e9sinfection des poches de dons de sang contre la contamination virale en 1993 (Alcide).<\/p><p> <\/p><p>Il a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 avec succ\u00e8s contre le coronavirus Sars-cov-2 \u00e0 la suite de la loi adopt\u00e9e en Bolivie et dans d&rsquo;autres pays.<\/p><p> <\/p><p>En raison des preuves de son efficacit\u00e9 clinique, il fait l&rsquo;objet de nombreuses nouvelles recherches m\u00e9dicales pour de nombreuses applications en cours.<\/p><p>L&rsquo;absorption \u00e0 partir d&rsquo;une solution aqueuse de ClO2 se produit rapidement en 7 \u00e0 15 minutes. L&rsquo;agent chimique absorb\u00e9 est probablement le gaz selon la deuxi\u00e8me loi de diffusion des gaz de la loi de Fick.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-c0712e8 elementor-widget elementor-widget-image\" data-id=\"c0712e8\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"image.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<img decoding=\"async\" width=\"427\" height=\"240\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/candidiasis.jpg\" class=\"attachment-large size-large wp-image-12232\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/candidiasis.jpg 427w, https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/candidiasis-300x169.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 427px) 100vw, 427px\" \/>\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-77d857d3 elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"77d857d3\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-top-column elementor-element elementor-element-2ae657a9\" data-id=\"2ae657a9\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-15136259 elementor-mobile-align-justify elementor-widget-mobile__width-inherit elementor-align-justify elementor-widget elementor-widget-button\" data-id=\"15136259\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"button.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-button-wrapper\">\n\t\t\t\t\t<a class=\"elementor-button elementor-button-link elementor-size-xl\" href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/protocolos-medicos\/\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-content-wrapper\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-icon\">\n\t\t\t\t<svg aria-hidden=\"true\" class=\"e-font-icon-svg e-far-arrow-alt-circle-left\" viewBox=\"0 0 512 512\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\"><path d=\"M8 256c0 137 111 248 248 248s248-111 248-248S393 8 256 8 8 119 8 256zm448 0c0 110.5-89.5 200-200 200S56 366.5 56 256 145.5 56 256 56s200 89.5 200 200zm-72-20v40c0 6.6-5.4 12-12 12H256v67c0 10.7-12.9 16-20.5 8.5l-99-99c-4.7-4.7-4.7-12.3 0-17l99-99c7.6-7.6 20.5-2.2 20.5 8.5v67h116c6.6 0 12 5.4 12 12z\"><\/path><\/svg>\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-text\">Protocoles m\u00e9dicaux<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-top-column elementor-element elementor-element-6339cd0\" data-id=\"6339cd0\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-351f9574 elementor-mobile-align-justify elementor-widget-mobile__width-inherit elementor-align-justify elementor-widget elementor-widget-button\" data-id=\"351f9574\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"button.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-button-wrapper\">\n\t\t\t\t\t<a class=\"elementor-button elementor-button-link elementor-size-xl\" href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/fr\/toxicite\/\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-content-wrapper\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-icon\">\n\t\t\t\t<svg aria-hidden=\"true\" class=\"e-font-icon-svg e-far-arrow-alt-circle-right\" viewBox=\"0 0 512 512\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\"><path d=\"M504 256C504 119 393 8 256 8S8 119 8 256s111 248 248 248 248-111 248-248zm-448 0c0-110.5 89.5-200 200-200s200 89.5 200 200-89.5 200-200 200S56 366.5 56 256zm72 20v-40c0-6.6 5.4-12 12-12h116v-67c0-10.7 12.9-16 20.5-8.5l99 99c4.7 4.7 4.7 12.3 0 17l-99 99c-7.6 7.6-20.5 2.2-20.5-8.5v-67H140c-6.6 0-12-5.4-12-12z\"><\/path><\/svg>\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-text\">Toxicit\u00e9<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>La chimie du CDS Composition et applications Le dioxyde de chlore est un compos\u00e9 inorganique constitu\u00e9 de l&rsquo;\u00e9l\u00e9ment chlore (Cl) et de l&rsquo;oxyg\u00e8ne (O). Sa formule chimique est ClO 2. C&rsquo;est un gaz jaune verd\u00e2tre. Il n&rsquo;est pas pr\u00e9sent naturellement dans l&rsquo;environnement. La r\u00e9action entre le chlorite de sodium et l&rsquo;acide chlorhydrique produit du dioxyde de chlore, du sel ordinaire et de l&rsquo;eau. 5 NaClO2 + 4 HCl \u2192 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Il existe d&rsquo;autres formes de production, mais elles ne sont pas pertinentes dans le cadre de cet espace. Structure de Lewis du dioxyde de chlore Dioxyde de chlore ClO2. Yikrazul [Public domain]. Source : Wikimedia Commons. Structure du ClO2 en trois dimensions. Vert=chlore ; rouge=oxyg\u00e8ne. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Source : Wikimedia Commons. Il est important de diff\u00e9rencier les propri\u00e9t\u00e9s du dioxyde de chlore sous forme de gaz ou de solution aqueuse. Propri\u00e9t\u00e9s en tant que gaz Lien: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 \u00c9tat physique : gaz jaune verd\u00e2tre \u00e0 jaune rouge\u00e2tre. Poids mol\u00e9culaire : 67,45 g\/mol. Point de fusion : -59 \u00baC. Point d&rsquo;\u00e9bullition : 11 \u00baC. ORP (potentiel d&rsquo;oxydor\u00e9duction) : 0,94VDensit\u00e9 : 1,642 g\/cm3. Temp : 0 \u00b0C, Gaz = 2,33 (densit\u00e9 par rapport \u00e0 l&rsquo;air, air=1) Pression de vapeur : 140 kPa \u00e0 20 \u00b0C[2]. Temp\u00e9rature critique : 192 \u00b0CLe ClO2 a un poids mol\u00e9culaire de 67,46 et un \u00e9tat d&rsquo;oxydation standard de +4 pour les atomes de Cl. Le ClO2 a un point d&rsquo;\u00e9bullition de 11 \u00baC, un point de fusion de -59 \u00baC, une densit\u00e9 de 1,64 g\/mL (liquide) \u00e0 0 \u00baC, une solubilit\u00e9 dans l&rsquo;eau de 3,0 g\/L \u00e0 25 \u00baC et une valeur pKa de 3,0. Il est tr\u00e8s soluble dans l&rsquo;eau et ne s&rsquo;hydrolyse pas. Il a une odeur similaire \u00e0 celle du chlore et est toxique s&rsquo;il est inhal\u00e9 en grandes quantit\u00e9s pendant une p\u00e9riode prolong\u00e9e. Il est soluble dans l&rsquo;eau, tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas. Les vapeurs concentr\u00e9es deClO2 sont potentiellement explosifs, en particulier lorsqu&rsquo;ils se trouvent dans l&rsquo;air \u00e0 des concentrations sup\u00e9rieures \u00e0 10 %. Il ne doit pas \u00eatre comprim\u00e9, seul ou en m\u00e9lange avec d&rsquo;autres gaz, en raison du risque d&rsquo;explosion par compression ou par l&rsquo;effet de la lumi\u00e8re solaire UV. Le ClO2 sous forme de gaz, se d\u00e9compose instantan\u00e9ment au contact des mati\u00e8res organiques. Il peut \u00e9galement r\u00e9agir en pr\u00e9sence de mercure (Hg) ou de monoxyde de carbone (CO). Sous l&rsquo;action de la lumi\u00e8re ultraviolette (UV) ou de l&rsquo;ozone, le ClO2 est transform\u00e9 en hexoxyde de chlore (Cl206), un compos\u00e9 tr\u00e8s instable. Propri\u00e9t\u00e9s de leurs solutions \u00e0 causes Lien: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 Il est class\u00e9 comme additif alimentaire E-926. Solubilit\u00e9 dans l&rsquo;eau : Concentration : 3 g\/l &#8211; Pression partielle 4,6 kPa &#8211; Temp\u00e9rature : 25 \u00b0C \u00c9tat physique : gaz jaune dissous dans l&rsquo;eau (CDS) Les solutions aqueuses de dioxyde de chlore sont jaune verd\u00e2tre dans l&rsquo;eau et leur degr\u00e9 indique leur concentration. En solution aqueuse, le dioxyde de chlore est tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas pour former d&rsquo;autres mol\u00e9cules avec l&rsquo;hydrog\u00e8ne de l&rsquo;eau. Ils sont stables s&rsquo;ils sont bien scell\u00e9s dans des bouteilles en verre brun. Le CDS se diffuse \u00e0 travers les plastiques en raison de sa petite taille d&rsquo;environ 140 picom\u00e8tres. Il est recommand\u00e9 de conserver le concentr\u00e9 CDS au froid, bien ferm\u00e9 et \u00e0 l&rsquo;abri de la lumi\u00e8re du soleil. En pr\u00e9sence de lumi\u00e8re, se d\u00e9compose lentement pour former de l&rsquo;acide chlorhydrique (HCl) et de l&rsquo;acide chlorique.(HClO3) en diminuant le pH de la solution. Dans les solutions alcalines, le ClO2 se d\u00e9compose en ions chlorite(ClO2-) et dans les solutions tr\u00e8s alcalines, au-dessus de pH 10 dans le chlorate (ClO3-). Dans les solutions acides, l&rsquo;acide chloreux se forme (HClO2) et se d\u00e9compose ensuite en acide chlorhydrique (HCl) et en acide chlorique (HClO3). Les spectres d&rsquo;absorption dans l&rsquo;ultraviolet des solutions de ClO2 pr\u00e9sente une large bande avec un pic \u00e0 360 nm et un coefficient d&rsquo;extinction molaire de ~1250 M-1 cm-1. Il est important de faire la diff\u00e9rence entre le m\u00e9lange de chlorite de sodium avec un acide et le gaz dissous seul, car ils ont des comportements diff\u00e9rents. Le m\u00e9lange cr\u00e9e une r\u00e9action oscillante continue, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau est stable et est connu sous le nom de CDS. Le m\u00e9lange a un potentiel d&rsquo;oxydor\u00e9duction de +5, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau a un potentiel de +4 et ne r\u00e9agit pas avec le HCl. Il est utilis\u00e9 pour purifier l&rsquo;eau et la rendre potable gr\u00e2ce \u00e0 son efficacit\u00e9 contre les virus, les bact\u00e9ries et les champignons. Applications m\u00e9dicales Les solutions aqueuses de ClO2 ont \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9s pour traiter la candidose buccale (infection de la bouche). La candidose est une infection par le champignon Candida albicans. Le dioxyde de chlore \u00e9limine les champignons de la bouche et am\u00e9liore consid\u00e9rablement l&rsquo;apparence des tissus buccaux sans effets secondaires. Les solutions de ClO2 appliqu\u00e9s aux plaies chirurgicales peuvent r\u00e9duire ou supprimer la formation d&rsquo;adh\u00e9rences sans affecter la cicatrisation des plaies, avec l&rsquo;avantage suppl\u00e9mentaire de leurs propri\u00e9t\u00e9s antiseptiques. Il a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 et approuv\u00e9 pour la d\u00e9sinfection des poches de dons de sang contre la contamination virale en 1993 (Alcide). Il a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 avec succ\u00e8s contre le coronavirus Sars-cov-2 \u00e0 la suite de la loi adopt\u00e9e en Bolivie et dans d&rsquo;autres pays. En raison des preuves de son efficacit\u00e9 clinique, il fait l&rsquo;objet de nombreuses nouvelles recherches m\u00e9dicales pour de nombreuses applications en cours. L&rsquo;absorption \u00e0 partir d&rsquo;une solution aqueuse de ClO2 se produit rapidement en 7 \u00e0 15 minutes. L&rsquo;agent chimique absorb\u00e9 est probablement le gaz selon la deuxi\u00e8me loi de diffusion des gaz de la loi de Fick. Protocoles m\u00e9dicaux Toxicit\u00e9<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-13946","page","type-page","status-publish"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO Premium plugin v22.2 (Yoast SEO v25.8) - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>La Chimie CDS - Andreas Kalcker<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/fr\/la-chimie-cds\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"fr_FR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"La Chimie CDS\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"La chimie du CDS Composition et applications Le dioxyde de chlore est un compos\u00e9 inorganique constitu\u00e9 de l&rsquo;\u00e9l\u00e9ment chlore (Cl) et de l&rsquo;oxyg\u00e8ne (O). Sa formule chimique est ClO 2. C&rsquo;est un gaz jaune verd\u00e2tre. Il n&rsquo;est pas pr\u00e9sent naturellement dans l&rsquo;environnement. La r\u00e9action entre le chlorite de sodium et l&rsquo;acide chlorhydrique produit du dioxyde de chlore, du sel ordinaire et de l&rsquo;eau. 5 NaClO2 + 4 HCl \u2192 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Il existe d&rsquo;autres formes de production, mais elles ne sont pas pertinentes dans le cadre de cet espace. Structure de Lewis du dioxyde de chlore Dioxyde de chlore ClO2. Yikrazul [Public domain]. Source : Wikimedia Commons. Structure du ClO2 en trois dimensions. Vert=chlore ; rouge=oxyg\u00e8ne. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Source : Wikimedia Commons. Il est important de diff\u00e9rencier les propri\u00e9t\u00e9s du dioxyde de chlore sous forme de gaz ou de solution aqueuse. Propri\u00e9t\u00e9s en tant que gaz Lien: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 \u00c9tat physique : gaz jaune verd\u00e2tre \u00e0 jaune rouge\u00e2tre. 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Il est soluble dans l&rsquo;eau, tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas. Les vapeurs concentr\u00e9es deClO2 sont potentiellement explosifs, en particulier lorsqu&rsquo;ils se trouvent dans l&rsquo;air \u00e0 des concentrations sup\u00e9rieures \u00e0 10 %. Il ne doit pas \u00eatre comprim\u00e9, seul ou en m\u00e9lange avec d&rsquo;autres gaz, en raison du risque d&rsquo;explosion par compression ou par l&rsquo;effet de la lumi\u00e8re solaire UV. Le ClO2 sous forme de gaz, se d\u00e9compose instantan\u00e9ment au contact des mati\u00e8res organiques. Il peut \u00e9galement r\u00e9agir en pr\u00e9sence de mercure (Hg) ou de monoxyde de carbone (CO). Sous l&rsquo;action de la lumi\u00e8re ultraviolette (UV) ou de l&rsquo;ozone, le ClO2 est transform\u00e9 en hexoxyde de chlore (Cl206), un compos\u00e9 tr\u00e8s instable. Propri\u00e9t\u00e9s de leurs solutions \u00e0 causes Lien: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 Il est class\u00e9 comme additif alimentaire E-926. Solubilit\u00e9 dans l&rsquo;eau : Concentration : 3 g\/l &#8211; Pression partielle 4,6 kPa &#8211; Temp\u00e9rature : 25 \u00b0C \u00c9tat physique : gaz jaune dissous dans l&rsquo;eau (CDS) Les solutions aqueuses de dioxyde de chlore sont jaune verd\u00e2tre dans l&rsquo;eau et leur degr\u00e9 indique leur concentration. En solution aqueuse, le dioxyde de chlore est tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas pour former d&rsquo;autres mol\u00e9cules avec l&rsquo;hydrog\u00e8ne de l&rsquo;eau. Ils sont stables s&rsquo;ils sont bien scell\u00e9s dans des bouteilles en verre brun. Le CDS se diffuse \u00e0 travers les plastiques en raison de sa petite taille d&rsquo;environ 140 picom\u00e8tres. Il est recommand\u00e9 de conserver le concentr\u00e9 CDS au froid, bien ferm\u00e9 et \u00e0 l&rsquo;abri de la lumi\u00e8re du soleil. En pr\u00e9sence de lumi\u00e8re, se d\u00e9compose lentement pour former de l&rsquo;acide chlorhydrique (HCl) et de l&rsquo;acide chlorique.(HClO3) en diminuant le pH de la solution. Dans les solutions alcalines, le ClO2 se d\u00e9compose en ions chlorite(ClO2-) et dans les solutions tr\u00e8s alcalines, au-dessus de pH 10 dans le chlorate (ClO3-). Dans les solutions acides, l&rsquo;acide chloreux se forme (HClO2) et se d\u00e9compose ensuite en acide chlorhydrique (HCl) et en acide chlorique (HClO3). Les spectres d&rsquo;absorption dans l&rsquo;ultraviolet des solutions de ClO2 pr\u00e9sente une large bande avec un pic \u00e0 360 nm et un coefficient d&rsquo;extinction molaire de ~1250 M-1 cm-1. Il est important de faire la diff\u00e9rence entre le m\u00e9lange de chlorite de sodium avec un acide et le gaz dissous seul, car ils ont des comportements diff\u00e9rents. Le m\u00e9lange cr\u00e9e une r\u00e9action oscillante continue, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau est stable et est connu sous le nom de CDS. Le m\u00e9lange a un potentiel d&rsquo;oxydor\u00e9duction de +5, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau a un potentiel de +4 et ne r\u00e9agit pas avec le HCl. Il est utilis\u00e9 pour purifier l&rsquo;eau et la rendre potable gr\u00e2ce \u00e0 son efficacit\u00e9 contre les virus, les bact\u00e9ries et les champignons. Applications m\u00e9dicales Les solutions aqueuses de ClO2 ont \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9s pour traiter la candidose buccale (infection de la bouche). La candidose est une infection par le champignon Candida albicans. Le dioxyde de chlore \u00e9limine les champignons de la bouche et am\u00e9liore consid\u00e9rablement l&rsquo;apparence des tissus buccaux sans effets secondaires. Les solutions de ClO2 appliqu\u00e9s aux plaies chirurgicales peuvent r\u00e9duire ou supprimer la formation d&rsquo;adh\u00e9rences sans affecter la cicatrisation des plaies, avec l&rsquo;avantage suppl\u00e9mentaire de leurs propri\u00e9t\u00e9s antiseptiques. Il a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 et approuv\u00e9 pour la d\u00e9sinfection des poches de dons de sang contre la contamination virale en 1993 (Alcide). Il a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 avec succ\u00e8s contre le coronavirus Sars-cov-2 \u00e0 la suite de la loi adopt\u00e9e en Bolivie et dans d&rsquo;autres pays. En raison des preuves de son efficacit\u00e9 clinique, il fait l&rsquo;objet de nombreuses nouvelles recherches m\u00e9dicales pour de nombreuses applications en cours. L&rsquo;absorption \u00e0 partir d&rsquo;une solution aqueuse de ClO2 se produit rapidement en 7 \u00e0 15 minutes. L&rsquo;agent chimique absorb\u00e9 est probablement le gaz selon la deuxi\u00e8me loi de diffusion des gaz de la loi de Fick. 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Sa formule chimique est ClO 2. C&rsquo;est un gaz jaune verd\u00e2tre. Il n&rsquo;est pas pr\u00e9sent naturellement dans l&rsquo;environnement. La r\u00e9action entre le chlorite de sodium et l&rsquo;acide chlorhydrique produit du dioxyde de chlore, du sel ordinaire et de l&rsquo;eau. 5 NaClO2 + 4 HCl \u2192 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Il existe d&rsquo;autres formes de production, mais elles ne sont pas pertinentes dans le cadre de cet espace. Structure de Lewis du dioxyde de chlore Dioxyde de chlore ClO2. Yikrazul [Public domain]. Source : Wikimedia Commons. Structure du ClO2 en trois dimensions. Vert=chlore ; rouge=oxyg\u00e8ne. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Source : Wikimedia Commons. Il est important de diff\u00e9rencier les propri\u00e9t\u00e9s du dioxyde de chlore sous forme de gaz ou de solution aqueuse. Propri\u00e9t\u00e9s en tant que gaz Lien: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 \u00c9tat physique : gaz jaune verd\u00e2tre \u00e0 jaune rouge\u00e2tre. Poids mol\u00e9culaire : 67,45 g\/mol. Point de fusion : -59 \u00baC. Point d&rsquo;\u00e9bullition : 11 \u00baC. ORP (potentiel d&rsquo;oxydor\u00e9duction) : 0,94VDensit\u00e9 : 1,642 g\/cm3. Temp : 0 \u00b0C, Gaz = 2,33 (densit\u00e9 par rapport \u00e0 l&rsquo;air, air=1) Pression de vapeur : 140 kPa \u00e0 20 \u00b0C[2]. Temp\u00e9rature critique : 192 \u00b0CLe ClO2 a un poids mol\u00e9culaire de 67,46 et un \u00e9tat d&rsquo;oxydation standard de +4 pour les atomes de Cl. Le ClO2 a un point d&rsquo;\u00e9bullition de 11 \u00baC, un point de fusion de -59 \u00baC, une densit\u00e9 de 1,64 g\/mL (liquide) \u00e0 0 \u00baC, une solubilit\u00e9 dans l&rsquo;eau de 3,0 g\/L \u00e0 25 \u00baC et une valeur pKa de 3,0. Il est tr\u00e8s soluble dans l&rsquo;eau et ne s&rsquo;hydrolyse pas. Il a une odeur similaire \u00e0 celle du chlore et est toxique s&rsquo;il est inhal\u00e9 en grandes quantit\u00e9s pendant une p\u00e9riode prolong\u00e9e. Il est soluble dans l&rsquo;eau, tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas. Les vapeurs concentr\u00e9es deClO2 sont potentiellement explosifs, en particulier lorsqu&rsquo;ils se trouvent dans l&rsquo;air \u00e0 des concentrations sup\u00e9rieures \u00e0 10 %. Il ne doit pas \u00eatre comprim\u00e9, seul ou en m\u00e9lange avec d&rsquo;autres gaz, en raison du risque d&rsquo;explosion par compression ou par l&rsquo;effet de la lumi\u00e8re solaire UV. Le ClO2 sous forme de gaz, se d\u00e9compose instantan\u00e9ment au contact des mati\u00e8res organiques. Il peut \u00e9galement r\u00e9agir en pr\u00e9sence de mercure (Hg) ou de monoxyde de carbone (CO). Sous l&rsquo;action de la lumi\u00e8re ultraviolette (UV) ou de l&rsquo;ozone, le ClO2 est transform\u00e9 en hexoxyde de chlore (Cl206), un compos\u00e9 tr\u00e8s instable. Propri\u00e9t\u00e9s de leurs solutions \u00e0 causes Lien: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 Il est class\u00e9 comme additif alimentaire E-926. Solubilit\u00e9 dans l&rsquo;eau : Concentration : 3 g\/l &#8211; Pression partielle 4,6 kPa &#8211; Temp\u00e9rature : 25 \u00b0C \u00c9tat physique : gaz jaune dissous dans l&rsquo;eau (CDS) Les solutions aqueuses de dioxyde de chlore sont jaune verd\u00e2tre dans l&rsquo;eau et leur degr\u00e9 indique leur concentration. En solution aqueuse, le dioxyde de chlore est tr\u00e8s soluble et ne s&rsquo;hydrolyse pas pour former d&rsquo;autres mol\u00e9cules avec l&rsquo;hydrog\u00e8ne de l&rsquo;eau. Ils sont stables s&rsquo;ils sont bien scell\u00e9s dans des bouteilles en verre brun. Le CDS se diffuse \u00e0 travers les plastiques en raison de sa petite taille d&rsquo;environ 140 picom\u00e8tres. Il est recommand\u00e9 de conserver le concentr\u00e9 CDS au froid, bien ferm\u00e9 et \u00e0 l&rsquo;abri de la lumi\u00e8re du soleil. En pr\u00e9sence de lumi\u00e8re, se d\u00e9compose lentement pour former de l&rsquo;acide chlorhydrique (HCl) et de l&rsquo;acide chlorique.(HClO3) en diminuant le pH de la solution. Dans les solutions alcalines, le ClO2 se d\u00e9compose en ions chlorite(ClO2-) et dans les solutions tr\u00e8s alcalines, au-dessus de pH 10 dans le chlorate (ClO3-). Dans les solutions acides, l&rsquo;acide chloreux se forme (HClO2) et se d\u00e9compose ensuite en acide chlorhydrique (HCl) et en acide chlorique (HClO3). Les spectres d&rsquo;absorption dans l&rsquo;ultraviolet des solutions de ClO2 pr\u00e9sente une large bande avec un pic \u00e0 360 nm et un coefficient d&rsquo;extinction molaire de ~1250 M-1 cm-1. Il est important de faire la diff\u00e9rence entre le m\u00e9lange de chlorite de sodium avec un acide et le gaz dissous seul, car ils ont des comportements diff\u00e9rents. Le m\u00e9lange cr\u00e9e une r\u00e9action oscillante continue, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau est stable et est connu sous le nom de CDS. Le m\u00e9lange a un potentiel d&rsquo;oxydor\u00e9duction de +5, tandis que le gaz dissous dans l&rsquo;eau a un potentiel de +4 et ne r\u00e9agit pas avec le HCl. Il est utilis\u00e9 pour purifier l&rsquo;eau et la rendre potable gr\u00e2ce \u00e0 son efficacit\u00e9 contre les virus, les bact\u00e9ries et les champignons. Applications m\u00e9dicales Les solutions aqueuses de ClO2 ont \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9s pour traiter la candidose buccale (infection de la bouche). La candidose est une infection par le champignon Candida albicans. 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