{"version":"1.0","provider_name":"Andreas Kalcker","provider_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/it\/","author_name":"andreasKalckerWq","author_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/it\/author\/andreaskalckerwq\/","title":"Chimica dei CDS","type":"rich","width":600,"height":338,"html":"<blockquote class=\"wp-embedded-content\" data-secret=\"oRqgXQkKoP\"><a href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/it\/chimica-dei-cds\/\">Chimica dei CDS<\/a><\/blockquote><iframe sandbox=\"allow-scripts\" security=\"restricted\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/it\/chimica-dei-cds\/embed\/#?secret=oRqgXQkKoP\" width=\"600\" height=\"338\" title=\"&#8220;Chimica dei CDS&#8221; &#8212; Andreas Kalcker\" data-secret=\"oRqgXQkKoP\" frameborder=\"0\" marginwidth=\"0\" marginheight=\"0\" scrolling=\"no\" class=\"wp-embedded-content\"><\/iframe><script>\n\/*! This file is auto-generated *\/\n!function(d,l){\"use strict\";l.querySelector&&d.addEventListener&&\"undefined\"!=typeof URL&&(d.wp=d.wp||{},d.wp.receiveEmbedMessage||(d.wp.receiveEmbedMessage=function(e){var t=e.data;if((t||t.secret||t.message||t.value)&&!\/[^a-zA-Z0-9]\/.test(t.secret)){for(var s,r,n,a=l.querySelectorAll('iframe[data-secret=\"'+t.secret+'\"]'),o=l.querySelectorAll('blockquote[data-secret=\"'+t.secret+'\"]'),c=new RegExp(\"^https?:$\",\"i\"),i=0;i<o.length;i++)o[i].style.display=\"none\";for(i=0;i<a.length;i++)s=a[i],e.source===s.contentWindow&&(s.removeAttribute(\"style\"),\"height\"===t.message?(1e3<(r=parseInt(t.value,10))?r=1e3:~~r<200&&(r=200),s.height=r):\"link\"===t.message&&(r=new URL(s.getAttribute(\"src\")),n=new URL(t.value),c.test(n.protocol))&&n.host===r.host&&l.activeElement===s&&(d.top.location.href=t.value))}},d.addEventListener(\"message\",d.wp.receiveEmbedMessage,!1),l.addEventListener(\"DOMContentLoaded\",function(){for(var e,t,s=l.querySelectorAll(\"iframe.wp-embedded-content\"),r=0;r<s.length;r++)(t=(e=s[r]).getAttribute(\"data-secret\"))||(t=Math.random().toString(36).substring(2,12),e.src+=\"#?secret=\"+t,e.setAttribute(\"data-secret\",t)),e.contentWindow.postMessage({message:\"ready\",secret:t},\"*\")},!1)))}(window,document);\n\/\/# sourceURL=https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-includes\/js\/wp-embed.min.js\n<\/script>\n","description":"Chimica dei CDS Composizione e applicazioni Il diossido di cloro \u00e8 un composto inorganico costituito dall&#8217;elemento cloro (Cl) e dall&#8217;ossigeno (O). La sua formula chimica \u00e8 ClO 2. \u00c8 un gas giallo-verdastro. Non si trova naturalmente nell&#8217;ambiente. Nel processo di reazione tra il sale di clorito di sodio e l&#8217;acido cloridrico si formano biossido di cloro, sale comune e acqua. 5 NaClO2 + 4 HCl \u2192 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Esistono altre forme di produzione, ma non sono rilevanti in questo spazio. Struttura di Lewis del biossido di cloro Biossido di cloro ClO2. Yikrazuul [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. Struttura del ClO2 in tre dimensioni. Verde=cloro; rosso=ossigeno. Ben Mills e Jynto [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. \u00c8 importante distinguere tra le propriet\u00e0 del biossido di cloro come gas o come soluzione acquosa. Propriet\u00e0 come gas Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 Stato fisico: gas di colore da giallo-verdastro a giallo-rossastro. Peso molecolare: 67,45 g\/mol. Punto di fusione: -59 \u00baC. Punto di ebollizione: 11 \u00baC. ORP (potencial redox) : 0.94VDensit\u00e0: 1,642 g\/cm3. @ Temp: 0 \u00b0C, Gas = 2,33 (densit\u00e0 relativa all&#8217;aria, aria=1) Pressione di vapore: 140 kPa a 20 \u00b0C[2]. Temperatura cr\u00edtica: 192 \u00b0CIl ClO2 ha un peso molecolare di 67,46 e uno stato di ossidazione standard di +4 per gli atomi di Cl. Il ClO2 ha un punto di ebollizione di 11 \u00baC, un punto di fusione di -59 \u00baC, una densit\u00e0 di 1,64 g\/mL (liquido) a 0 \u00baC, una solubilit\u00e0 in acqua di 3,0 g\/L a 25 \u00baC e un valore pKa di 3,0. \u00c8 molto solubile in acqua e non si idrolizza. Ha un odore simile al cloro ed \u00e8 tossico se inalato in grandi quantit\u00e0 per un periodo di tempo prolungato. \u00c8 idrosolubile, molto solubile e non si idrolizza. Vapori concentrati di ClO2 sono potenzialmente esplosivi, soprattutto se presenti nell&#8217;aria in concentrazioni superiori al 10%. Non devono essere compressi, n\u00e9 da soli n\u00e9 in miscela con altri gas, a causa del rischio di esplosione per compressione o per effetto della luce solare UV. Il ClO2 come gas si decompone istantaneamente a contatto con materiali organici. Pu\u00f2 reagire anche in presenza di mercurio (Hg) o monossido di carbonio (CO). Sotto l&#8217;azione della luce ultravioletta (UV) o dell&#8217;ozono, la ClO2 viene convertito in esossido di cloro (Cl206), un composto molto instabile. Propriet\u00e0 delle loro soluzioni aroba Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 \u00c8 classificato come additivo alimentare E-926. Solubilit\u00e0 in acqua: Concentrazione: 3 g\/l &#8211; Pressione parziale 4,6 kPa &#8211; Temperatura: 25 \u00b0C Stato fisico: gas giallo disciolto in acqua (CDS) Le soluzioni acquose di biossido di cloro sono giallo-verdastre in acqua e il loro grado indica la loro concentrazione. In soluzione acquosa, il biossido di cloro \u00e8 altamente solubile e non si idrolizza per formare altre molecole con l&#8217;idrogeno dell&#8217;acqua. Sono stabili se ben sigillati in bottiglie di vetro marrone. Il CDS si diffonde attraverso la plastica grazie alle sue dimensioni ridotte di circa 140 picometri. Si raccomanda di conservare il concentrato CDS al freddo, ben sigillato e al riparo dalla luce solare. In presenza di luce, si decompone lentamente per formare acido cloridrico (HCl) e acido clorico. (HClO3) abbassando il pH della soluzione. Nelle soluzioni alcaline, il ClO2 si decompone in ioni clorito (ClO2-) e in soluzioni molto alcaline, al di sopra di pH 10 nel clorato (ClO3-). In soluzioni acide, l&#8217;acido clorotico forma (HClO2) e si decompone in acido cloridrico (HCl) e acido clorico (HClO3). Gli spettri di assorbimento ultravioletto delle soluzioni di ClO2 ha una banda larga con un picco a 360 nm e un coefficiente di estinzione molare di ~1250 M-1 cm-1 . \u00c8 importante distinguere tra la miscela di clorito di sodio con un acido e il gas disciolto da solo, poich\u00e9 hanno comportamenti diversi. La miscela crea una reazione oscillante continua, mentre il gas disciolto in acqua \u00e8 stabile ed \u00e8 noto come CDS. La miscela ha un potenziale redox +5, mentre il gas disciolto in acqua ha +4 e non reagisce con l&#8217;HCl. Viene utilizzato per purificare l&#8217;acqua e renderla sicura da bere grazie alla sua efficacia contro virus, batteri e funghi. Applicazioni mediche Soluzioni acquose di ClO2 sono stati utilizzati per trattare la candidosi orale (infezione della bocca). La candidosi \u00e8 un&#8217;infezione causata dal fungo Candida albicans. Il biossido di cloro elimina i funghi dalla bocca e migliora significativamente l&#8217;aspetto dei tessuti orali senza effetti collaterali. Il ClO2 applicati alle ferite chirurgiche possono ridurre o sopprimere la formazione di aderenze senza influenzare la guarigione della ferita, con l&#8217;ulteriore vantaggio delle loro propriet\u00e0 antisettiche. \u00c8 stato utilizzato e approvato per la disinfezione delle sacche per le donazioni di sangue contro la contaminazione virale nel 1993 (Alcide). \u00c8 stato utilizzato con successo contro il coronavirus Sars-cov-2 in seguito alla legge approvata in Bolivia e in altri Paesi. Grazie all&#8217;evidenza della sua efficacia clinica, sono in corso numerose nuove ricerche mediche su di esso per molte applicazioni. L&#8217;assorbimento da una soluzione acquosa di ClO2 avviene rapidamente entro 7-15 minuti. L&#8217;agente chimico assorbito \u00e8 probabilmente il gas secondo la seconda legge di diffusione dei gas della legge di Fick. Protocolli medici Tossicit\u00e0","thumbnail_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png"}