{"id":13922,"date":"2023-07-17T20:41:47","date_gmt":"2023-07-17T18:41:47","guid":{"rendered":"https:\/\/andreaskalcker.com\/chimica-dei-cds\/"},"modified":"2025-04-23T20:16:49","modified_gmt":"2025-04-23T18:16:49","slug":"chimica-dei-cds","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/andreaskalcker.com\/it\/chimica-dei-cds\/","title":{"rendered":"Chimica dei CDS"},"content":{"rendered":"\t\t<div data-elementor-type=\"wp-page\" data-elementor-id=\"13922\" class=\"elementor elementor-13922 elementor-95\" data-elementor-post-type=\"page\">\n\t\t\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-106f40e7 elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"106f40e7\" data-element_type=\"section\" data-settings=\"{&quot;background_background&quot;:&quot;classic&quot;}\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-100 elementor-top-column elementor-element elementor-element-38e2f9a6\" data-id=\"38e2f9a6\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-6f0019a7 elementor-widget elementor-widget-heading\" data-id=\"6f0019a7\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"heading.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t<h2 class=\"elementor-heading-title elementor-size-default\">Chimica dei CDS<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-0a5a79d elementor-widget elementor-widget-heading\" data-id=\"0a5a79d\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"heading.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t<h5 class=\"elementor-heading-title elementor-size-default\">Composizione e applicazioni<\/h5>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-cebb7dd elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"cebb7dd\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-100 elementor-top-column elementor-element elementor-element-cbd9616\" data-id=\"cbd9616\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-199efc24 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"199efc24\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p>Il <strong>diossido di cloro<\/strong> \u00e8 un composto inorganico costituito dall&#8217;elemento cloro (Cl) e dall&#8217;ossigeno (O). La sua formula chimica \u00e8 <span id=\"docs-internal-guid-76a4a441-7fff-989b-2783-8d1534d8895b\"><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span> <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span><\/span>. \u00c8 un gas giallo-verdastro. Non si trova naturalmente nell&#8217;ambiente. Nel processo di reazione tra il sale di clorito di sodio e l&#8217;acido cloridrico si formano biossido di cloro, sale comune e acqua.<\/p><p> <\/p><p><strong>5 NaClO<sub>2<\/sub> + 4 HCl \u2192 4ClO<sub>2<\/sub> + 5 NaCl + 2 H<sub>2<\/sub>O<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Esistono altre forme di produzione, ma non sono rilevanti in questo spazio.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-inner-section elementor-element elementor-element-1b2ee6a elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"1b2ee6a\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-inner-column elementor-element elementor-element-53228fd\" data-id=\"53228fd\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-56233ed elementor-widget elementor-widget-image\" data-id=\"56233ed\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"image.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"169\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png\" class=\"attachment-large size-large wp-image-12882\" alt=\"\" \/>\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-e617a29 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"e617a29\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p>Struttura di Lewis del biossido di cloro Biossido di cloro ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2<\/span><span style=\"background-color: var(--base-3); color: var(--contrast);\">. Yikrazuul [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons.<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-inner-column elementor-element elementor-element-8e5d6c7\" data-id=\"8e5d6c7\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-bed32b0 elementor-widget elementor-widget-image\" data-id=\"bed32b0\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"image.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<img decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"162\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3D-CLO2-300x162.png\" class=\"attachment-medium size-medium wp-image-12883\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3D-CLO2-300x162.png 300w, https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3D-CLO2.png 512w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/>\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-447b128 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"447b128\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p>Struttura del ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2<\/span><span style=\"background-color: var(--base-3); color: var(--contrast);\"> in tre dimensioni. Verde=cloro; rosso=ossigeno. Ben Mills e Jynto [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons.<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-5b0b4b5 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"5b0b4b5\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p><strong>\u00c8 importante distinguere tra le propriet\u00e0 del biossido di cloro come gas o come soluzione acquosa.<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p><strong>Propriet\u00e0 come gas<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Link: <a href=\"https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640<\/a><\/p><p> <\/p><ul style=\"list-style-type: circle;\"><li>Stato fisico: gas di colore da giallo-verdastro a giallo-rossastro.<\/li><li>Peso molecolare: 67,45 g\/mol.<\/li><li>Punto di fusione: -59 \u00baC.<\/li><li>Punto di ebollizione: 11 \u00baC.<\/li><li>ORP (potencial redox) : 0.94V<br>Densit\u00e0: 1,642 g\/cm3. @ Temp: 0 \u00b0C, Gas = 2,33 (densit\u00e0 relativa all&#8217;aria, aria=1)<\/li><li>Pressione di vapore: 140 kPa a 20 \u00b0C[2]. <br>Temperatura cr\u00edtica: 192 \u00b0C<br>Il <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> ha un peso molecolare di 67,46 e uno stato di ossidazione standard di +4 per gli atomi di Cl.<\/li><li>Il <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> ha un punto di ebollizione di 11 \u00baC, un punto di fusione di -59 \u00baC, una densit\u00e0 di 1,64 g\/mL (liquido) a 0 \u00baC, una solubilit\u00e0 in acqua di 3,0 g\/L a 25 \u00baC e un valore pKa di 3,0. \u00c8 molto solubile in acqua e non si idrolizza.<\/li><li>Ha un odore simile al cloro ed \u00e8 tossico se inalato in grandi quantit\u00e0 per un periodo di tempo prolungato.<\/li><li>\u00c8 idrosolubile, molto solubile e non si idrolizza.<\/li><li>Vapori concentrati di <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> sono potenzialmente esplosivi, soprattutto se presenti nell&#8217;aria in concentrazioni superiori al 10%. Non devono essere compressi, n\u00e9 da soli n\u00e9 in miscela con altri gas, a causa del rischio di esplosione per compressione o per effetto della luce solare UV.<\/li><li>Il <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> come gas si decompone istantaneamente a contatto con materiali organici. Pu\u00f2 reagire anche in presenza di mercurio (Hg) o monossido di carbonio (CO).<\/li><li>Sotto l&#8217;azione della luce ultravioletta (UV) o dell&#8217;ozono, la <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> viene convertito in esossido di cloro (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">Cl<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">206<\/span><\/span>), un composto molto instabile.<\/li><\/ul>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-c180ccb elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"c180ccb\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p><strong>Propriet\u00e0 delle loro soluzioni a<\/strong><strong>roba<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Link: <a href=\"https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775<\/a><\/p><p> <\/p><p>\u00c8 classificato come additivo alimentare E-926.<\/p><ul style=\"list-style-type: circle;\"><li>Solubilit\u00e0 in acqua: Concentrazione: 3 g\/l &#8211; Pressione parziale 4,6 kPa &#8211; Temperatura: 25 \u00b0C<\/li><li>Stato fisico: gas giallo disciolto in acqua (CDS)<\/li><li>Le soluzioni acquose di biossido di cloro sono giallo-verdastre in acqua e il loro grado indica la loro concentrazione.<\/li><li>In soluzione acquosa, il biossido di cloro \u00e8 altamente solubile e non si idrolizza per formare altre molecole con l&#8217;idrogeno dell&#8217;acqua.<\/li><li>Sono stabili se ben sigillati in bottiglie di vetro marrone.<\/li><li>Il CDS si diffonde attraverso la plastica grazie alle sue dimensioni ridotte di circa 140 picometri.<\/li><li>Si raccomanda di conservare il concentrato CDS al freddo, ben sigillato e al riparo dalla luce solare.<\/li><li>In presenza di luce, si decompone lentamente per formare acido cloridrico (HCl) e acido clorico. (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">HClO<\/span><span style=\"background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: xx-small;\">3<\/span><\/span>) abbassando il pH della soluzione.<\/li><li>Nelle soluzioni alcaline, il <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> si decompone in ioni clorito (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span>-) e in soluzioni molto alcaline, al di sopra di pH 10 nel clorato (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">3<\/span><\/span>-).<\/li><li>In soluzioni acide, l&#8217;acido clorotico forma (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">HClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span>) e si decompone in acido cloridrico (HCl) e acido clorico (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">HClO<\/span><span style=\"background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: xx-small;\">3<\/span><\/span>).<\/li><li>Gli spettri di assorbimento ultravioletto delle soluzioni di <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> ha una banda larga con un picco a 360 nm e un coefficiente di estinzione molare di ~1250 M-1 cm-1 .<\/li><li>\u00c8 importante distinguere tra la miscela di clorito di sodio con un acido e il gas disciolto da solo, poich\u00e9 hanno comportamenti diversi. La miscela crea una reazione oscillante continua, mentre il gas disciolto in acqua \u00e8 stabile ed \u00e8 noto come CDS. La miscela ha un potenziale redox +5, mentre il gas disciolto in acqua ha +4 e non reagisce con l&#8217;HCl.<\/li><li>Viene utilizzato per purificare l&#8217;acqua e renderla sicura da bere grazie alla sua efficacia contro virus, batteri e funghi.<\/li><\/ul>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-b58481c elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"b58481c\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p><strong>Applicazioni mediche<\/strong><strong> <\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Soluzioni acquose di ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2 <\/span>sono stati utilizzati per trattare la candidosi orale (infezione della bocca). La candidosi \u00e8 un&#8217;infezione causata dal fungo Candida albicans. Il biossido di cloro elimina i funghi dalla bocca e migliora significativamente l&#8217;aspetto dei tessuti orali senza effetti collaterali.<\/p><p> <\/p><p> <\/p><p>Il ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2 <\/span>applicati alle ferite chirurgiche possono ridurre o sopprimere la formazione di aderenze senza influenzare la guarigione della ferita, con l&#8217;ulteriore vantaggio delle loro propriet\u00e0 antisettiche.<\/p><p> <\/p><p> <\/p><p>\u00c8 stato utilizzato e approvato per la disinfezione delle sacche per le donazioni di sangue contro la contaminazione virale nel 1993 (Alcide).<\/p><p> <\/p><p>\u00c8 stato utilizzato con successo contro il coronavirus Sars-cov-2 in seguito alla legge approvata in Bolivia e in altri Paesi.<\/p><p> <\/p><p>Grazie all&#8217;evidenza della sua efficacia clinica, sono in corso numerose nuove ricerche mediche su di esso per molte applicazioni.<\/p><p>L&#8217;assorbimento da una soluzione acquosa di ClO2 avviene rapidamente entro 7-15 minuti. L&#8217;agente chimico assorbito \u00e8 probabilmente il gas secondo la seconda legge di diffusione dei gas della legge di Fick.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-c0712e8 elementor-widget elementor-widget-image\" data-id=\"c0712e8\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"image.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<img decoding=\"async\" width=\"427\" height=\"240\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/candidiasis.jpg\" class=\"attachment-large size-large wp-image-13037\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/candidiasis.jpg 427w, https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/candidiasis-300x169.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 427px) 100vw, 427px\" \/>\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-77d857d3 elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"77d857d3\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-top-column elementor-element elementor-element-2ae657a9\" data-id=\"2ae657a9\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-15136259 elementor-mobile-align-justify elementor-widget-mobile__width-inherit elementor-align-justify elementor-widget elementor-widget-button\" data-id=\"15136259\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"button.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-button-wrapper\">\n\t\t\t\t\t<a class=\"elementor-button elementor-button-link elementor-size-xl\" href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/it\/protocolli-medici\/\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-content-wrapper\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-icon\">\n\t\t\t\t<svg aria-hidden=\"true\" class=\"e-font-icon-svg e-far-arrow-alt-circle-left\" viewBox=\"0 0 512 512\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\"><path d=\"M8 256c0 137 111 248 248 248s248-111 248-248S393 8 256 8 8 119 8 256zm448 0c0 110.5-89.5 200-200 200S56 366.5 56 256 145.5 56 256 56s200 89.5 200 200zm-72-20v40c0 6.6-5.4 12-12 12H256v67c0 10.7-12.9 16-20.5 8.5l-99-99c-4.7-4.7-4.7-12.3 0-17l99-99c7.6-7.6 20.5-2.2 20.5 8.5v67h116c6.6 0 12 5.4 12 12z\"><\/path><\/svg>\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-text\">Protocolli medici<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-top-column elementor-element elementor-element-6339cd0\" data-id=\"6339cd0\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-351f9574 elementor-mobile-align-justify elementor-widget-mobile__width-inherit elementor-align-justify elementor-widget elementor-widget-button\" data-id=\"351f9574\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"button.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-button-wrapper\">\n\t\t\t\t\t<a class=\"elementor-button elementor-button-link elementor-size-xl\" href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/it\/tossicita\/\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-content-wrapper\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-icon\">\n\t\t\t\t<svg aria-hidden=\"true\" class=\"e-font-icon-svg e-far-arrow-alt-circle-right\" viewBox=\"0 0 512 512\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\"><path d=\"M504 256C504 119 393 8 256 8S8 119 8 256s111 248 248 248 248-111 248-248zm-448 0c0-110.5 89.5-200 200-200s200 89.5 200 200-89.5 200-200 200S56 366.5 56 256zm72 20v-40c0-6.6 5.4-12 12-12h116v-67c0-10.7 12.9-16 20.5-8.5l99 99c4.7 4.7 4.7 12.3 0 17l-99 99c-7.6 7.6-20.5 2.2-20.5-8.5v-67H140c-6.6 0-12-5.4-12-12z\"><\/path><\/svg>\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-text\">Tossicit\u00e0<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Chimica dei CDS Composizione e applicazioni Il diossido di cloro \u00e8 un composto inorganico costituito dall&#8217;elemento cloro (Cl) e dall&#8217;ossigeno (O). 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Non devono essere compressi, n\u00e9 da soli n\u00e9 in miscela con altri gas, a causa del rischio di esplosione per compressione o per effetto della luce solare UV. Il ClO2 come gas si decompone istantaneamente a contatto con materiali organici. Pu\u00f2 reagire anche in presenza di mercurio (Hg) o monossido di carbonio (CO). Sotto l&#8217;azione della luce ultravioletta (UV) o dell&#8217;ozono, la ClO2 viene convertito in esossido di cloro (Cl206), un composto molto instabile. Propriet\u00e0 delle loro soluzioni aroba Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 \u00c8 classificato come additivo alimentare E-926. Solubilit\u00e0 in acqua: Concentrazione: 3 g\/l &#8211; Pressione parziale 4,6 kPa &#8211; Temperatura: 25 \u00b0C Stato fisico: gas giallo disciolto in acqua (CDS) Le soluzioni acquose di biossido di cloro sono giallo-verdastre in acqua e il loro grado indica la loro concentrazione. In soluzione acquosa, il biossido di cloro \u00e8 altamente solubile e non si idrolizza per formare altre molecole con l&#8217;idrogeno dell&#8217;acqua. Sono stabili se ben sigillati in bottiglie di vetro marrone. Il CDS si diffonde attraverso la plastica grazie alle sue dimensioni ridotte di circa 140 picometri. Si raccomanda di conservare il concentrato CDS al freddo, ben sigillato e al riparo dalla luce solare. In presenza di luce, si decompone lentamente per formare acido cloridrico (HCl) e acido clorico. (HClO3) abbassando il pH della soluzione. Nelle soluzioni alcaline, il ClO2 si decompone in ioni clorito (ClO2-) e in soluzioni molto alcaline, al di sopra di pH 10 nel clorato (ClO3-). In soluzioni acide, l&#8217;acido clorotico forma (HClO2) e si decompone in acido cloridrico (HCl) e acido clorico (HClO3). Gli spettri di assorbimento ultravioletto delle soluzioni di ClO2 ha una banda larga con un picco a 360 nm e un coefficiente di estinzione molare di ~1250 M-1 cm-1 . \u00c8 importante distinguere tra la miscela di clorito di sodio con un acido e il gas disciolto da solo, poich\u00e9 hanno comportamenti diversi. La miscela crea una reazione oscillante continua, mentre il gas disciolto in acqua \u00e8 stabile ed \u00e8 noto come CDS. La miscela ha un potenziale redox +5, mentre il gas disciolto in acqua ha +4 e non reagisce con l&#8217;HCl. Viene utilizzato per purificare l&#8217;acqua e renderla sicura da bere grazie alla sua efficacia contro virus, batteri e funghi. Applicazioni mediche Soluzioni acquose di ClO2 sono stati utilizzati per trattare la candidosi orale (infezione della bocca). La candidosi \u00e8 un&#8217;infezione causata dal fungo Candida albicans. Il biossido di cloro elimina i funghi dalla bocca e migliora significativamente l&#8217;aspetto dei tessuti orali senza effetti collaterali. Il ClO2 applicati alle ferite chirurgiche possono ridurre o sopprimere la formazione di aderenze senza influenzare la guarigione della ferita, con l&#8217;ulteriore vantaggio delle loro propriet\u00e0 antisettiche. \u00c8 stato utilizzato e approvato per la disinfezione delle sacche per le donazioni di sangue contro la contaminazione virale nel 1993 (Alcide). \u00c8 stato utilizzato con successo contro il coronavirus Sars-cov-2 in seguito alla legge approvata in Bolivia e in altri Paesi. Grazie all&#8217;evidenza della sua efficacia clinica, sono in corso numerose nuove ricerche mediche su di esso per molte applicazioni. L&#8217;assorbimento da una soluzione acquosa di ClO2 avviene rapidamente entro 7-15 minuti. L&#8217;agente chimico assorbito \u00e8 probabilmente il gas secondo la seconda legge di diffusione dei gas della legge di Fick. 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Non devono essere compressi, n\u00e9 da soli n\u00e9 in miscela con altri gas, a causa del rischio di esplosione per compressione o per effetto della luce solare UV. Il ClO2 come gas si decompone istantaneamente a contatto con materiali organici. Pu\u00f2 reagire anche in presenza di mercurio (Hg) o monossido di carbonio (CO). Sotto l&#8217;azione della luce ultravioletta (UV) o dell&#8217;ozono, la ClO2 viene convertito in esossido di cloro (Cl206), un composto molto instabile. Propriet\u00e0 delle loro soluzioni aroba Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 \u00c8 classificato come additivo alimentare E-926. Solubilit\u00e0 in acqua: Concentrazione: 3 g\/l &#8211; Pressione parziale 4,6 kPa &#8211; Temperatura: 25 \u00b0C Stato fisico: gas giallo disciolto in acqua (CDS) Le soluzioni acquose di biossido di cloro sono giallo-verdastre in acqua e il loro grado indica la loro concentrazione. In soluzione acquosa, il biossido di cloro \u00e8 altamente solubile e non si idrolizza per formare altre molecole con l&#8217;idrogeno dell&#8217;acqua. Sono stabili se ben sigillati in bottiglie di vetro marrone. Il CDS si diffonde attraverso la plastica grazie alle sue dimensioni ridotte di circa 140 picometri. Si raccomanda di conservare il concentrato CDS al freddo, ben sigillato e al riparo dalla luce solare. In presenza di luce, si decompone lentamente per formare acido cloridrico (HCl) e acido clorico. (HClO3) abbassando il pH della soluzione. Nelle soluzioni alcaline, il ClO2 si decompone in ioni clorito (ClO2-) e in soluzioni molto alcaline, al di sopra di pH 10 nel clorato (ClO3-). In soluzioni acide, l&#8217;acido clorotico forma (HClO2) e si decompone in acido cloridrico (HCl) e acido clorico (HClO3). 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Il biossido di cloro elimina i funghi dalla bocca e migliora significativamente l&#8217;aspetto dei tessuti orali senza effetti collaterali. Il ClO2 applicati alle ferite chirurgiche possono ridurre o sopprimere la formazione di aderenze senza influenzare la guarigione della ferita, con l&#8217;ulteriore vantaggio delle loro propriet\u00e0 antisettiche. \u00c8 stato utilizzato e approvato per la disinfezione delle sacche per le donazioni di sangue contro la contaminazione virale nel 1993 (Alcide). \u00c8 stato utilizzato con successo contro il coronavirus Sars-cov-2 in seguito alla legge approvata in Bolivia e in altri Paesi. Grazie all&#8217;evidenza della sua efficacia clinica, sono in corso numerose nuove ricerche mediche su di esso per molte applicazioni. L&#8217;assorbimento da una soluzione acquosa di ClO2 avviene rapidamente entro 7-15 minuti. L&#8217;agente chimico assorbito \u00e8 probabilmente il gas secondo la seconda legge di diffusione dei gas della legge di Fick. 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La sua formula chimica \u00e8 ClO 2. \u00c8 un gas giallo-verdastro. Non si trova naturalmente nell&#8217;ambiente. Nel processo di reazione tra il sale di clorito di sodio e l&#8217;acido cloridrico si formano biossido di cloro, sale comune e acqua. 5 NaClO2 + 4 HCl \u2192 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Esistono altre forme di produzione, ma non sono rilevanti in questo spazio. Struttura di Lewis del biossido di cloro Biossido di cloro ClO2. Yikrazuul [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. Struttura del ClO2 in tre dimensioni. Verde=cloro; rosso=ossigeno. Ben Mills e Jynto [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. \u00c8 importante distinguere tra le propriet\u00e0 del biossido di cloro come gas o come soluzione acquosa. Propriet\u00e0 come gas Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 Stato fisico: gas di colore da giallo-verdastro a giallo-rossastro. Peso molecolare: 67,45 g\/mol. Punto di fusione: -59 \u00baC. Punto di ebollizione: 11 \u00baC. ORP (potencial redox) : 0.94VDensit\u00e0: 1,642 g\/cm3. @ Temp: 0 \u00b0C, Gas = 2,33 (densit\u00e0 relativa all&#8217;aria, aria=1) Pressione di vapore: 140 kPa a 20 \u00b0C[2]. Temperatura cr\u00edtica: 192 \u00b0CIl ClO2 ha un peso molecolare di 67,46 e uno stato di ossidazione standard di +4 per gli atomi di Cl. Il ClO2 ha un punto di ebollizione di 11 \u00baC, un punto di fusione di -59 \u00baC, una densit\u00e0 di 1,64 g\/mL (liquido) a 0 \u00baC, una solubilit\u00e0 in acqua di 3,0 g\/L a 25 \u00baC e un valore pKa di 3,0. \u00c8 molto solubile in acqua e non si idrolizza. Ha un odore simile al cloro ed \u00e8 tossico se inalato in grandi quantit\u00e0 per un periodo di tempo prolungato. \u00c8 idrosolubile, molto solubile e non si idrolizza. Vapori concentrati di ClO2 sono potenzialmente esplosivi, soprattutto se presenti nell&#8217;aria in concentrazioni superiori al 10%. Non devono essere compressi, n\u00e9 da soli n\u00e9 in miscela con altri gas, a causa del rischio di esplosione per compressione o per effetto della luce solare UV. Il ClO2 come gas si decompone istantaneamente a contatto con materiali organici. Pu\u00f2 reagire anche in presenza di mercurio (Hg) o monossido di carbonio (CO). Sotto l&#8217;azione della luce ultravioletta (UV) o dell&#8217;ozono, la ClO2 viene convertito in esossido di cloro (Cl206), un composto molto instabile. Propriet\u00e0 delle loro soluzioni aroba Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 \u00c8 classificato come additivo alimentare E-926. Solubilit\u00e0 in acqua: Concentrazione: 3 g\/l &#8211; Pressione parziale 4,6 kPa &#8211; Temperatura: 25 \u00b0C Stato fisico: gas giallo disciolto in acqua (CDS) Le soluzioni acquose di biossido di cloro sono giallo-verdastre in acqua e il loro grado indica la loro concentrazione. In soluzione acquosa, il biossido di cloro \u00e8 altamente solubile e non si idrolizza per formare altre molecole con l&#8217;idrogeno dell&#8217;acqua. Sono stabili se ben sigillati in bottiglie di vetro marrone. Il CDS si diffonde attraverso la plastica grazie alle sue dimensioni ridotte di circa 140 picometri. Si raccomanda di conservare il concentrato CDS al freddo, ben sigillato e al riparo dalla luce solare. In presenza di luce, si decompone lentamente per formare acido cloridrico (HCl) e acido clorico. (HClO3) abbassando il pH della soluzione. Nelle soluzioni alcaline, il ClO2 si decompone in ioni clorito (ClO2-) e in soluzioni molto alcaline, al di sopra di pH 10 nel clorato (ClO3-). In soluzioni acide, l&#8217;acido clorotico forma (HClO2) e si decompone in acido cloridrico (HCl) e acido clorico (HClO3). Gli spettri di assorbimento ultravioletto delle soluzioni di ClO2 ha una banda larga con un picco a 360 nm e un coefficiente di estinzione molare di ~1250 M-1 cm-1 . \u00c8 importante distinguere tra la miscela di clorito di sodio con un acido e il gas disciolto da solo, poich\u00e9 hanno comportamenti diversi. La miscela crea una reazione oscillante continua, mentre il gas disciolto in acqua \u00e8 stabile ed \u00e8 noto come CDS. La miscela ha un potenziale redox +5, mentre il gas disciolto in acqua ha +4 e non reagisce con l&#8217;HCl. Viene utilizzato per purificare l&#8217;acqua e renderla sicura da bere grazie alla sua efficacia contro virus, batteri e funghi. Applicazioni mediche Soluzioni acquose di ClO2 sono stati utilizzati per trattare la candidosi orale (infezione della bocca). La candidosi \u00e8 un&#8217;infezione causata dal fungo Candida albicans. Il biossido di cloro elimina i funghi dalla bocca e migliora significativamente l&#8217;aspetto dei tessuti orali senza effetti collaterali. Il ClO2 applicati alle ferite chirurgiche possono ridurre o sopprimere la formazione di aderenze senza influenzare la guarigione della ferita, con l&#8217;ulteriore vantaggio delle loro propriet\u00e0 antisettiche. \u00c8 stato utilizzato e approvato per la disinfezione delle sacche per le donazioni di sangue contro la contaminazione virale nel 1993 (Alcide). \u00c8 stato utilizzato con successo contro il coronavirus Sars-cov-2 in seguito alla legge approvata in Bolivia e in altri Paesi. Grazie all&#8217;evidenza della sua efficacia clinica, sono in corso numerose nuove ricerche mediche su di esso per molte applicazioni. L&#8217;assorbimento da una soluzione acquosa di ClO2 avviene rapidamente entro 7-15 minuti. L&#8217;agente chimico assorbito \u00e8 probabilmente il gas secondo la seconda legge di diffusione dei gas della legge di Fick. 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