CDS הוא כלור דו חמצני ללא תוכן נתרן כלורי (NaClO₂) בתמיסה מימית ולכן יש להעריך מחדש את הרעילות בעניין זה.

כלור דו חמצני (ClO2) הוא תרכובת ששימשה מראשית המאה ה -1944, אז שימשה לראשונה בספא באוסטנדה, בלגיה. מאז XNUMX, ה- ClO2 הוא משמש כחומר חיטוי רב עוצמה המשמש לטיהור מים לאספקת אדם ולצריכתו, חיטוי ציוד המודיאליזה, הפחתת פלאק דנטובקטריאלי, דלקת חניכיים, קרטוזיס, ניקוי דרך הפה, ניקוי מכשור רפואי ועיקור שקיות לעירוי דם. . זהו גז ירקרק-צהוב ובטמפרטורות מתחת ל -59 C הם גבישים כתומים בהירים. הוא מסיס במיוחד במים ומעניק לו צבע אופייני לצהוב עד זהוב ונקודת האידוי שלו היא מ- 11 מעלות צלזיוס. מסיבה זו, יש לשמור אותו בקירור בכדי לשמור על פעילותו לטווח הארוך.

צפיפות ה- ClO2  הוא 3,01 גרם / סמ"ק, נקודת ההתכה שלו -3 מעלות צלזיוס, נקודת הרתיחה 59 מעלות צלזיוס, פירוקו מ 11 מעלות צלזיוס ומסת הטוחנת שלו היא 45 גרם למול. היציבות של ClO2 בתמיסה מימית זה נובע ממבנהו הדומה למים. הזווית של שלושת האטומים שלה היא 117,6 מעלות לעומת 104,45 מעלות עבור H2O. הקשרים שלהם יוצרים אשכולות של מולקולות מים ליצירת רשתות מולקולריות גדולות יותר. במגע עם פרוטונים בגוף האדם, הוא מתפרק לנתרן כלורי (NaCl) וחמצן (O2).

דו-חמצני של כלור נקרא המיקרוביאל האידיאלי. זהו תרכובת המסוגלת להשמיד חיידקים, נגיפים, פטריות או פתוגנים אחרים. הספקטרום הרחב שלה נובע מהעובדה שמטען 5 האלקטרונים שלו מסוגל לפגוע בתפקודים החיוניים של מיקרואורגניזמים בשל גודלם ובאמצעות חמצון של קבוצות הסולפידריל או התיול (SH) של החלבונים החיוניים של המיקרואורגניזם הטעון בפרוטון. . 

פעולתו דומה לזו שבוצעה על ידי נויטרופילים לצורך תמוגה של פתוגנים במשך מיליוני שנים. זה מתבצע בתהליך חמצון כלורי (מחזור מיאלופרוקסידאז), שהוא תגובה תרמית המפחיתה או מבטלת התנגדות של אורגניזמים פתוגניים.

חשוב להדגיש כי בפרסומים רבים מבולבל עם גז כלור דו חמצני (ClO2) בתמיסה מימית עם חומרים כלוריים אחרים המכילים מאפיינים שונים אחרים כגון: 

1. יון היפוכלוריט (ClO^-) 

זהו יון (אוקסואניון) עם אטום כלור מחמצן +1, שמקורו בחומצה היפוכלורית עם מסה טוחנת של 51.4521 גרם למול.

2.  נתרן היפוכלוריט או אקונומיקה (NaClO) 

זהו פנטהידראט כימי מחמצן מאוד המכיל כלור במצב חמצון + 1. מסתו הטוחנת היא 74.44 גרם למול, צפיפותו 1.11 גרם / סמ"ק, נקודת הרתיחה שלו היא 3 מעלות צלזיוס וחומציותו היא <101 pKa .

3. חומצה היפוכלורית (HClO) 

זוהי חומצה הנוצרת כאשר כלור מתמוסס במים. המסה הטוחנת שלו היא 52,46 גרם למול. זו חומצה חלשה. עם זאת, בשל אפקט החמצון החזק שלו, הוא יכול להמשיך לגרות את העור ואף לגרום לכוויות. הפירוק שלה מייצר חומרים מאכלים מאוד כמו חומצה הידרוכלורית וזה יכול ליצור נזק משמעותי לרקמות ואף נמק בפרק זמן קצר מאוד.

4. נתרן כלוריט (NaClO2) 

זוהי תרכובת כימית בצורת מלח המשמשת לייצור נייר. המסה הטוחנת שלו היא 90.44 גרם למול, וצפיפותה 2.5 גרם / ס"מ3נקודת ההיתוך שלה היא 170 מעלות צלזיוס ומסיסותה במים היא 39 גרם / 100 מ"ל (17 מעלות צלזיוס). זהו המבשר לייצור גז של ClO2, כאשר מערבבים אותו עם חומצה.

5. חומצה כלורית או כלוראט (HClO3) 

זהו מבשר מלחי הכלור ומכיל כלור במצב חמצון +5. זהו חמצון חזק ומאוד לא יציב. התמיסה חסרת הצבע משמשת כחומר מחמצן חזק, במיוחד בתעשיית הנייר כמלבין.

6. נתרן כלורי (מלח רגיל)

למלח הנתרן של חומצה הידרוכלורית עם הנוסחה הכימית NaCl יש מסה טוחנת של 58,44 גרם למול, שאין לבלבל אותה עם נתרן כלוריט (NaClO2), מלח הנתרן של חומצה כלורית. נתרן כלורי הוא המינרל החשוב ביותר לבני אדם ובעלי חיים. גופו של אדם בוגר מכיל כ- 150-300 גרם.

7. כלור (Cl²) או כלור גז 

בטבע הוא לא נמצא במצבו הטהור מכיוון שהוא מגיב במהירות עם יסודות רבים ויוצר כלורידים וטריהלומתנים (THM) העלולים להיות מסרטנים. צפיפותה היא 3,214 ק"ג / מ"ק, נקודת ההתכה שלה -3 מעלות צלזיוס ונקודת הרתיחה שלה היא -102 מעלות צלזיוס. חומצה היפוכלורית (HClO) מכילה את הכלור שלה במצב חמצון +34; וזה מאוד לא יציב ותגובתי. זהו אחד ההלוגנים החזקים ביותר. המסה הטוחנת שלו היא 1 גרם למול, החומציות שלה היא 52.46 pKa והיא מסיסה במים.

בניגוד ל- ClO2רבים מהחומרים הכלוריים שהוזכרו לעיל עלולים לייצר טריהלומתנים בתמיסות מימיות ולהזיק לבני אדם. דו-חמצני של כלור אינו מייצר טריאלומאתנים, או מפחית את ייצורם בלפחות 97%. בגלל מאפיין זה עדיף להשתמש בהם כחומר חיטוי מים והוא מאפשר להשיג את רמות הבטיחות והטוהר של המים, שהציע הסוכנות להגנת הסביבה האמריקאית (EPA).

ישנן דרכים רבות לייצר כלור דו חמצני. חלקם עשויים להכיל זיהומים כגון 10% חומצה גופרתית (H2SO4), מלחי חנקות ומוצרים שמקורם בתגובה כמו Cl2 ואת אניון הכלור. המלחים מכילים זיהומים לא ידועים בין 90 ל -85% בהתאמה. סוג זה של כלור דו חמצני אינו מתאים לטיפולים טיפוליים.

עם זאת, כאשר הייצור מתבצע באמצעות חומצה הידרוכלורית (HCl) ונתרן כלוריט (NaClO)2), עם מים מזוקקים, בתהליך קרצוף הגז, או באמצעות אלקטרוליזת NaClO2 , התערובת בטוחה מאוד, ללא זיהומים ויצור מטבוליטים מזיקים מצטמצם. מומלץ לייצור במקום בו הוא אמור להיות בשימוש, כדי להימנע מזיהום ולהבטיח את מצב הקירור שלו, רצוי בטמפרטורה של 4 מעלות צלזיוס.

הדרך בה מייצרים ClO2 קובע את הרכבו וטוהרו. ה- ClO2 זוהי תרכובת יציבה מאוד ב pH העולה על 5. ב pH בין 6 ל 10, כלוריט ו יונים כלור יהיו במצב יציב מאוד. ב- pH של גוף האדם, ניתן להניח שרק ClO2 זה יהיה המין הכלורי היחיד שמייצר העברת אלקטרונים, מה שמעניק לו ביטחון בשימוש בו. בשני התהליכים שהוזכרו לעיל זה לא גורם לתגובה משנית בקיבה בניגוד לתערובת של נתרן כלוריט (Naclo2) עם חומצה או להגיב עם HCL בקיבה.

עוד אחד המאפיינים העיקריים של ClO2 זה האבטחה הביולוגית שלך. בשל תכונותיו, בריכוזים גבוהים הוא עלול להזיק לכל התאים. עם זאת, בתמיסה מימית בריכוזים נמוכים, לא נצפה נזק בגוף האדם. בשל מאפייניו הפיזיקוכימיים וגודלו, הוא מגיב תחילה באופן סלקטיבי עם פרוטונים של מיקרואורגניזמים או עם חומצות אחרות באינטרסטיציום.  

בשל גודל התאים הגדול יותר בגוף האדם, נדרש ריכוז כלור דו חמצני גבוה יותר כדי לגרום נזק מכיוון שלתאים יש יכולת נוגדת חמצון גדולה יותר מאשר מיקרואורגניזמים. קבוצות תאים מאורגנות ברקמות בעלות יכולת פיזור אלקטרופיזיולוגית גדולה יותר ויחד יש להן יכולת נוגדת חמצון גדולה עוד יותר. כתוצאה מכך, לגוף האדם יכולת סיבולת גבוהה בהרבה; בנוסף להכיל יתירות של מערכות נוגדות חמצון אנזימטיות ולא אנזימטיות, ויטמינים ומידור.

דו-חמצני של כלור מגיב רק עם קבוצה נבחרת של חומצות אמינו, בעוד שמקרומולקולות אחרות מתחמצנות רק במידה פחותה, תלוי ב- pH שלהן על פי משוואת נרנסט. בשל כך חדירת ה- ClO2 בתאים אנושיים הוא נמוך והריכוז הנדרש להשפעתו החיידקית נמוך בהרבה מהריכוז הרעיל לתאי גוף האדם.

מצד שני, קיימת הגנה על גוף האדם השוכן בגלוטתיון (פיקדון של קבוצות SH) שהוא אחד הנוגדי חמצון הלא-אנזימטיים החשובים ביותר בגוף האדם. גלוטתיון מפעיל השפעה מגנה על תאים חיים בגוף מאז התגובה של גלוטתיון עם ClO2 זה מהיר יותר מחמצון ציסטאין. בגלל זה, הריכוזים של ClO2 באורגניזמים חיים הוא קטן מאוד ומונע את שאריות החלבון של ציסטאין, טירוזין וטריפטופן בתאים להתקיף על ידיו בציטופלזמה. תאי הגוף מייצרים ברציפות גלוטתיון, ומפעילים את השפעתו המגנה למרות הצריכה הרציפה של ClO2.

תאים אנושיים מכילים גלוטתיון כגורם נוגד החמצון העיקרי, אך הם מכילים גם מערכות אחרות המפעילות את השפעתן המגוננת. בשל תפקודן של מערכות אלו בתאי הגוף ויכולתן להתחדשות, השפעת ה- ClO2 על תאים הוא הרבה פחות מההשפעה המופעלת על מיקרואורגניזמים בודדים שאין להם מערכות נוגדות חמצון מגנות. יתר על כן, מכיוון שתאי הגוף נמצאים ברקמות המסוגלות להתפוגג חשמלי, כמויות החומרים הנוגדי חמצון גבוהות בכמה סדרי גודל ממיקרואורגניזמים. בן אדם יכול לצרוך פתרון של ClO2 עם 24 מ"ג / ליטר בליטר ביום, ללא כל השפעות מזיקות.

 במחקר שנערך לקביעת הרעילות של כלור דו חמצני, לא נצפו תסמינים בבדיקת גירוי העיניים בארנבות המשתמשות ב- ClO.2 בשעה 50 עמודים לדקה. בעכברים ששתו 40 עמודים לדקה במשך 90 ימים רצופים, לא נצפתה רעילות בבדיקה. בדיקות בבעלי חיים המראות רעילות מבוצעות במינונים גבוהים בהרבה (> 100 או 200 מ"ג / ליטר).

באמצעות מחקר פרוספקטיבי, אקראי וכפול סמיות, הוערך מתן כרוני של מים שטופלו ב- ClO2 בבני אדם. זה היה מחקר בשלושה שלבים.

1. שלב א 'למד את ההשפעות החריפות של מינונים הולכים וגדלים אצל מתנדבים מבוגרים בריאים. 
2. בשלב השני, ההשפעה על נבדקים רגילים של צריכת היומי של ריכוזים של 5 מ"ג / ליטר נחשבה במשך XNUMX שבועות רצופים.
3. בשלב III, ריכוזי כלור דו חמצני של 5 מ"ג / ליטר מדי יום במשך 12 שבועות ניתנו לאדם עם מחסור בדו-הידרוגנאז של גלוקוז -6-פוספט. באף אחד מהמשתתפים לא נצפו השלכות קליניות לא רצויות. בליעה של כלור דו חמצני ומטבוליטים שלו נחשבת בטוחה במסגרת הפרמטרים של מחקר זה.

 המינון הקטלני (LD50) לבליעה דרך הפה הוא 292 מיליגרם לק"ג משקל גוף במשך 14 ימים רצופים (= 15,000 מ"ג לאדם של 50 ק"ג). עם זאת, דווחו מקרים של רעילות בשאיפת ClO.2 , כאשר הריכוז בדרך כלל גבוה מ- 3000 מ"ג בשאיפה תוך מספר דקות.

בשלושת השלבים של מחקר הרעילות שהוזכר לעיל, לא נמצאו השפעות שליליות. הצוות הרפואי המעריך לא הבחין בהשלכות קליניות לא רצויות באף אחד מהמשתתפים. בחלק מהמקרים, נמצאו שינויים בכמה פרמטרים ביוכימיים ופיזיולוגיים, אך אף אחד מהם לא גרם לתוצאות פיזיולוגיות. תקופה ארוכה יותר מהצריכה הרציפה של שנים עשר שבועות תידרש כדי לקבוע אם השונות יכולה להיות מובהקת סטטיסטית. לכן, בליעה דרך הפה של כלור דו חמצני ומטבוליטים שלו נחשבה לבטוחה.

במחקר שערכה משרד הבריאות ושירותי האנוש של מחלקת הבריאות והשירותים האנושיים בארה"ב (הסוכנות לרישום חומרים רעילים ומחלות) שפורסם בספטמבר 2004, דווח כמה תוצאות מעניינות הקשורות לצריכת כלורן דו חמצני בבני אדם:

1. זהו גז אדמדם-צהוב, עם משקל מולקולרי של 67.452 גרם למול. נקודת הרתיחה שלו היא 11 מעלות צלזיוס ויש לו צפיפות של 1.640 גרם / מ"ל ​​(0 מעלות צלזיוס). הריח שלו חמצמץ ומסיס מאוד במים (3.01 גרם / ליטר ב 25 מעלות צלזיוס ו 34.5 מ"מ כספית.
2. כ -5% מיחידות טיהור המים האמריקאיות משתמשות בכלור דו-חמצני כדי לייצר מי שתייה. ההערכה היא כי כ 12 מיליון אנשים שותים מי שתייה במקום בו מוחל כלור דו חמצני.
3. הסוכנות להגנת הסביבה (EPA) קבעה כי הריכוז המקסימלי למי שתייה הוא 0.8 מיליגרם לליטר.
4. מחקרים בבעלי חיים הראו כי הרמה הנמוכה ביותר של השפעה שלילית (רמת השפעה שלילית הנמוכה ביותר - LOAEL) היא 5 מ"ג לק"ג ליום לחשיפות חוזרות ונשנות.
5. לא נצפה מוות בחולדות לאחר 90 יום של בליעה בריכוז של 11.5 מ"ג / ק"ג / יום אצל גברים ו -14.9 מ"ג / ק"ג / יום אצל נקבות.
6. המינון הקטלני 50 (LD50) דווח כי הוא> 10,000 מ"ג / ק"ג בעכברים.
7. לא נמצאו מקרי מוות בחולדות במינונים של 56 מ"ג לק"ג ליום
8. לא נמצא הבדל סטטיסטי בתמותה בחולדות ביקורת בהשוואה לחולדות עם צריכה יומית במשך שנתיים בריכוז של 13 מ"ג לק"ג ליום.
9. לא דווח על השפעות רעילות על מערכת הלב וכלי הדם, שרירי השלד, העור, העין והמטבוליזם בבני אדם ובעלי חיים.
10. לא נצפו תופעות לוואי של הנשימה במבוגרים בבני אדם לאחר בליעה במינונים של עד 0.34 מ"ג לק"ג / יום למשך 16 יום.
11. לא דווח על קשר של סרטן לצריכה אנושית.
12. לא דווח על מקרי מוות בבני אדם או בבעלי חיים לאחר חשיפה לעור.
13. לא דווח על השפעות רעילות נשימתיות, לב וכלי דם, המטולוגיות, שלד-שריר, כבד, כליות, אנדוקריניות.

עיניים או לפי משקל; קשור לחשיפה עורי

14. אין דיווחים המתייחסים לבליעה לרעילות גנטו; אין לו השפעות מוטגניות
15. קצב הספיגה הממוצע היה 0.198 לשעה ומחצית החיים הייתה 3.5 שעות.
16. המנגנונים הפרמקוקינטיים העיקריים קשורים לתגובות חמצון בתאי רקמות. מכיוון שהוא ממלא את תפקידיו באמצעות תגובות חמצוניות ולא באמצעות כלור, היווצרותן של תרכובות אורגניות מוגבלת
17. דרך החיסול העיקרית לאחר מתן אוראלי היא דרך השתן, בעיקר בצורה של יון כלוריד.
18. אין סמנים ביולוגיים ספציפיים
19. אין מידע הקשור לאינטראקציות עם חומרים כימיים אחרים
20. אנשים הרגישים ביותר לרעילות הם אנשים עם מחסור בגלוקוז -6-פוספט דה-הידרוגנאז (G6PD).
21. במקרה של חשיפה קשה, במיוחד בילדים, הרבה מעל לרמות המומלצות, עלולה להתרחש מתמוגלובינמיה (במיוחד בחולים עם מחסור ב- G6PD). הטיפול הוא שימוש בכחול מתילן תוך ורידי. 

במחקר שנערך לקביעת היעילות והבטיחות של תמיסת כלור דו חמצני, לתמיסה עם 5 עמודים לדקה (חיידקים) ו -20 עמודים לדקה (פטריות) הייתה יעילות אנטי מיקרוביאלית של 98.2%. הריכוז המעכב המרבי הממוצע (IC50) עבור H1N1, נגיף שפעת B / TW / 71718704 ו- EV71 היה 84.65 ± 0.64, 95.91 ± 11.6 ו 46.39 ± 1.97 ppm בהתאמה. במבחן על פיברובלסטות L929 של ריאות עכבר נצפתה כי כדאיות התאים הייתה 93.7% בריכוז של 200 עמודים לדקה. כמו כן לא נצפה גירוי בעיניים בארנבות בעת החלת תמיסה של 50 עמודים לדקה. בבדיקת השאיפה בשעה 20 עמודים לדקה למשך 24 שעות לא נצפו תסמינים, שום תמותה או בדיקות תפקודי נשימה לקויות. זה מאשר שיש לו פעילות מיקרוביאלית ובטיחות רבה יותר ממה שדווח בעבר.

בשל יתרונותיו כסוכן מיקרוביאלי וביטחונו הביולוגי, הוצע לשימוש בו לנטרול חומרים ויראליים. בשנת 1986 נבדק הפעלת הנגיף על ידי תגובתו עם חלבוני הנגיף קפסיד. הם גילו כי ציסטאין, טירוזין וטריפטופן מגיבים עם ClO2 בִּמְהִירוּת. דווח כי פעילותו האנטי-ויראלית מתגוררת בחומצות גרעין ויראליות נגיפיות ובחומצות אמינו מחמצנות כמו ציסטאין, טריפטופן וטירוזין. נמצא כי ציסטאין הגיב מהר יותר וכי היסטידין, הידרוקסי פרולין ופרולין הגיבו גם הם, אך בקצב איטי יותר.

הפעילות האנטי-ויראלית של הגז בתמיסת כלור דו-חמצני הוערכה על-ידי מגוון נגיפים. הוכח כי יש לו פעילות אנטי-ויראלית גבוהה (99.99%) עם ריכוזים בין 1 ל -10 עמודים לדקה ב- 180 שניות. יכולתו האנטי-ויראלית מושפעת פחות מ- pH מכלור, יש לו ריח נעים יותר ויציב יותר בעת האחסון. 

נמצא גם כי ClO2 מנטרל את נגיף השפעת על ידי חמצון שאריות טריפטופן בהמגלוטינין של חלבון הקפסיד הנגיף, מבטל את יכולתו להיקשר לקולטן. חלבון הקפסיד של SARS-CoV-2 מכיל 54 שאריות של טירוזין, 12 של טריפטופן ו -40 של ציסטאין, מה שמאפשר ClO2 יכול להשבית את SARS-CoV-2 בזמן קצר ביותר ובריכוז נמוך המחושב עד 0.1 מ"ג / ל '.

בעבודה קודמת, Z. Noszticzius, מצא כי הזמן שלוקח ל- ClO2 להרוג אורגניזם חי פרופורציונלי לריבוע הקוטר שלו. לכן, האורגניזמים הקטנים ביותר ימותו הרבה יותר מהר. בחישובו מצא כי חיידק בקוטר 1 מיקרון ימות בתמיסה של 300 מ"ג / ליטר בשלוש אלפיות השנייה; ובאחד של 3 מ"ג / ליטר תוך 0.25 שניות. בשלב זה, ה- ClO2 הוא יגיע לכל חלקי התא המשמידים חלבונים המכילים ציסטאין, טירוזין וטריפטופן. נגיף ה- SARS-CoV-2 קוטר 60-140 ננומטר.[.https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK554776/] 

Cascella M, Rajnik M, Cuomo A, et al. תכונות, הערכה וטיפול בווירוס הקורונה (COVID-19) [עודכן ב -2020 ביולי 4]. בתוך: StatPearls [אינטרנט]. אי המטמון (פלורידה): הוצאת StatPearls; 2020 ינואר-.זמין מ: https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK554776/

הזמן הדרוש להפעלתו יהיה 1-2 סדרי גודל מהירים יותר מחיידקים. ה- ClO2 זה לא צריך לחדור לנגיף כדי להשבית אותו. השבתה נובעת מהשפלה של נגיף הקפסיד והגנום שלו. ה- ClO2 הוא מגיב עם שאריות ציסטאין, טירוזין או טריפטופן כדי להפעיל את השפעתו ולהשפיע על הקפסיד, ועל פרולין והידרוקסי-פרולין ברמת תחום הקולטן המחייב (RBD) וקולטן ה- ACE2. 

באמצעות מחקרים שונים הוכח כי ClO2 מנטרל מספר סוגים של נגיפים, כולל: נגיף רוטה אנושי, נוירו-וירוס אנושי, וירוס קליצי ויראלי, וירוס פוליו ואקו-וירוס (SARS), שפעת ופרואינפלואנזה. היא עושה זאת גם בוירוס אדנו וירוס 40, וירוס קליציווין חתולי, וירוס כלבים, נגיף האנטאוויר, נגיף הפטיטיס, נגיף קורונאוס אנושי, נגיף דקת עכבר, ניוקאסל, נורוואלק, דלקת המוח התילרית, חיסונים ו- HIV. 

גיליון עובדות, המרכז הלאומי לחקלאות ביולוגית חקלאית, אוניברסיטת קנזס.

נגיף שפעת [https://benthamopen.com/ABSTRACT/TOANTIMJ-2-71]. 

אדנווירוס סוג 40  השבתה של אנטרנו אדנווירוס וירוס קליקיווי על ידי כלור דו חמצני, ת'רסטון-אנריקס, JA, מיקרוביולוגיה יישומית וסביבתית, יוני 2005, עמ '. 3100-3105.

וירוס הקאליסי השבתה של פתוגנים נוצרים במים על ידי חומרי חיטוי נבחרים, ג'יי ג'אנג'לו, עמ '23.

וירוס פרבוב כלבים. תווית BASF Aseptrol

נגיף הקורונה דו-חמצני כלור, חלק 1 סטרילנט רב-תכליתי בעל ערך רב לתעשיית הביו-פרמצבטיקה, בארי ווינטנר, אנתוני קונטינו, גארי אוניל. BioProcess הבינלאומי בדצמבר 2005.

וירוס קליצי קליני דו-חמצני כלור, חלק 1 סטרילנט רב-תכליתי בעל ערך רב לתעשיית הביו-פרמצבטיקה, בארי ווינטנר, אנתוני קונטינו, גארי אוניל. BioProcess הבינלאומי בדצמבר 2005.

מחלת הפה והטלפיים תווית BASF Aseptrol

וירוס האנט תווית BASF Aseptrol

הפטיטיס A, B & C נגיף 3,8 כלור דו חמצני, חלק 1 סטרילנט רב-תכליתי בעל ערך גבוה לתעשייה הביו-פרמצבטית, בארי ווינטנר, אנתוני קונטינו, גארי אוניל. BioProcess הבינלאומי בדצמבר 2005, תווית BASF Aseptrol

נגיף הקורונה בבני אדם תווית BASF Aseptrol

נגיף חסר אנושידו-חמצני כלור, חלק 1 סטרילנט רב-תכליתי בעל ערך רב לתעשיית הביו-פרמצבטיקה, בארי ווינטנר, אנתוני קונטינו, גארי אוניל. BioProcess הבינלאומי בדצמבר 2005.

שפעת אפקט מגן של גז כלור דו-חמצני בריכוז נמוך כנגד נגיף שפעת A Norio Ogata ו- Takashi Shibata Journal of General Virology (2008), 89, 

וירוס עכבר דקה (MVM-i) תווית Aseptrol של BASF

נגיף הפטיטיס בעכבר spp.BASF תווית אספטרול

עכבר Parvovirus סוג 1 (MPV-1) תווית Aseptrol של BASF

וירוס Murine Parainfluenza סוג 1 (סנדאי) תווית BASF Aseptrol

נגיף מחלת ניוקאסל תווית BASF Aseptrol

נגיף נורוולק תווית BASF Aseptrol

וירוס סיאלודסקריואדניטיס תווית BASF Aseptrol

נגיף דלקת המוח של עכבר התיאיל תווית BASF Aseptrol

נגיף החיסון מחקרי הטיהור השיטתיים של NHSRC, שון פ 'ריאן, ג'ו ווד, ג' בלייר מרטין, וויפין ק 'רסטוגי (ECBC), הארי סטון (בטל). סדנת 2007 בנושא טיהור, ניקוי ונושאים נלווים לאתרים מזוהמים בחומרים כימיים, ביולוגיים או רדיולוגיים Sheraton Imperial Hotel, פארק משולש המחקר, צפון קרוליינה, 21 ביוני 2007.

בנוסף ליכולת החמצון שלו המפעילה את הדוקרנים ואת ה- RNA של הנגיף, ClO2 מביא ליתרון עקיף על ידי השבת מחזור המילופרוקסידאז של נויטרופילים להפעלת הפעילות הוויראוצידאלית שלו על ידי הגדלת החמצן המולקולרי באינטרסטיטיום ולכן יעילות המיטוכונדריה במחזור קרבס. נויטרופילים הם קו תאי ההגנה הראשון שלנו בגוף האדם מפני מיקרואורגניזמים וסוגים אחרים של נזקי תאים הפועלים בדלקת, תיקון והתחדשות רקמות. עם זאת, הם מעורבים גם בפגיעה ברקמות במחלות דלקתיות ואוטואימוניות, ובתסמונת מצוקה נשימתית. זה קשור ליכולת לשחרר מספר רב של תרכובות שעלולות להרוג חיידקים, נגיפים, תאים נורמליים ורקמת חיבור.

בדרך כלל משתמשים ברעלים אלה להגנת המארח מפני מיקרואורגניזמים. בסביבות 50 רעלים התגלו המחולקים לשתי קבוצות גדולות; אלה שמקורם בקרום הפלזמה או בגרגירים תוך תאיים. בקרום הפלזמה הוא קשור לאנזים NADPH אוקסידאז המייצר מינים של חמצן תגובתי (O2-, H2O2 ו- OH-). נויטרופילים מכילים כמות גדולה של אנזים מיאלופרוקסידאז שבשילוב עם H2O2 יכול לחמצן Cl-, Br- או I- לכיוון חומצה היפוכלורית (HOX). Myeloperoxidase מחמצן כלור ל- HOCl - בעל פעילות ביולוגית גבוהה כחמצון. כמות של 2x10-7 mol HOCl שנוצרת על ידי 106 נויטרופילים, יכולה להשמיד 150 מיליון תאי Escherichia coli באלפיות השנייה.

בשל תגובתו הגבוהה, כלור דו חמצני אינו יכול להצטבר במערכות ביולוגיות, אך מתנתק כמעט באופן מיידי בתגובות מרובות בנוכחות פרוטונים. מערכת המיילופרוקסידאז מייצרת כמות מסוימת של חומרים מחמצנים בתנאים פיזיולוגיים מבלי לפגוע ברקמה.

בשל הבלבול במונחים של תרכובות כלור והיעדר ידע ותכונות יסודיים של כלור דו חמצני בקהילה הרפואית ובכלל, השימוש בו כתרופה לטיפול ב- COVID-19 היה שנוי במחלוקת. כלורן דו חמצני הוא מולקולה (ClO2) אשר, כאשר הוא מתנתק, משחרר חמצן מולקולרי זמין לדם. יש לו אפקט חמצון חשוב עם ORP של 0,94V בתנאים רגילים, יעיל בהרבה מההשפעה הקשורה לכלור, בגלל ההמרה המהירה שלו למלח נפוץ (NaCl) בגוף האדם וחיסולו הקל דרך דרכי השתן. . אפקט חיזור זה מעדיף את הליפופרוקסידציה של הקפסיד ואת ה- RNA של הנגיף, מקדם השפעות מיקרוביאליות ישירות ועקיפות ומעדיף את החמצון של הרקמות.