1.0Andreas Kalckerhttps://andreaskalcker.com/pt-pt/andreasKalckerWqhttps://andreaskalcker.com/pt-pt/author/andreaskalckerwq/rich600338<blockquote class="wp-embedded-content" data-secret="w1nAOKzy4t"><a href="https://andreaskalcker.com/pt-pt/a-quimica-do-cds/">A química do CDS</a></blockquote><iframe sandbox="allow-scripts" security="restricted" src="https://andreaskalcker.com/pt-pt/a-quimica-do-cds/embed/#?secret=w1nAOKzy4t" width="600" height="338" title="“A química do CDS” — Andreas Kalcker" data-secret="w1nAOKzy4t" frameborder="0" marginwidth="0" marginheight="0" scrolling="no" class="wp-embedded-content"></iframe><script> /*! This file is auto-generated */ !function(d,l){"use strict";l.querySelector&&d.addEventListener&&"undefined"!=typeof URL&&(d.wp=d.wp||{},d.wp.receiveEmbedMessage||(d.wp.receiveEmbedMessage=function(e){var t=e.data;if((t||t.secret||t.message||t.value)&&!/[^a-zA-Z0-9]/.test(t.secret)){for(var s,r,n,a=l.querySelectorAll('iframe[data-secret="'+t.secret+'"]'),o=l.querySelectorAll('blockquote[data-secret="'+t.secret+'"]'),c=new RegExp("^https?:$","i"),i=0;i<o.length;i++)o[i].style.display="none";for(i=0;i<a.length;i++)s=a[i],e.source===s.contentWindow&&(s.removeAttribute("style"),"height"===t.message?(1e3<(r=parseInt(t.value,10))?r=1e3:~~r<200&&(r=200),s.height=r):"link"===t.message&&(r=new URL(s.getAttribute("src")),n=new URL(t.value),c.test(n.protocol))&&n.host===r.host&&l.activeElement===s&&(d.top.location.href=t.value))}},d.addEventListener("message",d.wp.receiveEmbedMessage,!1),l.addEventListener("DOMContentLoaded",function(){for(var e,t,s=l.querySelectorAll("iframe.wp-embedded-content"),r=0;r<s.length;r++)(t=(e=s[r]).getAttribute("data-secret"))||(t=Math.random().toString(36).substring(2,12),e.src+="#?secret="+t,e.setAttribute("data-secret",t)),e.contentWindow.postMessage({message:"ready",secret:t},"*")},!1)))}(window,document); //# sourceURL=https://andreaskalcker.com/wp-includes/js/wp-embed.min.js </script> A química do CDS Composição e aplicações O dióxido de cloro é um composto inorgânico formado pelo elemento cloro (Cl) e pelo oxigénio (O). A sua fórmula química é ClO 2. É um gás amarelo-esverdeado. Não ocorre naturalmente no meio ambiente. No processo de reação entre o sal de clorito de sódio e o ácido clorídrico, forma-se dióxido de cloro, sal comum e água. 5 NaClO2 + 4 HCl → 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Existem outras formas de produção, mas não são relevantes neste contexto. Estrutura de Lewis do dióxido de cloro ClO2. Yikrazuul [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. Estrutura do ClO2 em três dimensões. Verde=cloro; vermelho=oxigénio. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. É importante distinguir entre as propriedades do dióxido de cloro como gás e como solução aquosa Propriedades como Gás Link: https://gestis-database.dguv.de/data?name=001640 Estado físico: Gás amarelo-esverdeado a amarelo-avermelhado. Peso molecular: 67,45 g/mol. Ponto de fusão: -59 ºC. Ponto de ebulição: 11 ºC. ORP (potencial redox) : 0.94VDensidade: 1,642 g/cm3. @ Temp: 0 °C, Gás = 2,33 (densidad relativa ao ar, ar=1) Pressão de vapor: 140 kPa a 20 °C[2] Temperatura crítica: 192 °CO ClO2 tem um peso molecular de 67,45 g/mol e um estado de oxidação padrão de +4 para os átomos de Cl. O ClO2 tem um ponto de ebulição de 11 ºC, um ponto de fusão de -59 ºC, uma densidade de 1,64 g/mL (líquido) a 0 ºC, uma solubilidade em água de 3,0 g/L a 25 ºC e um valor kPa de 3,0. É muito solúvel em água e não se hidrolisa. Tem um odor semelhante ao do cloro e é tóxico se inalado em grandes quantidades durante um período de tempo prolongado. É solúvel em água, muito solúvel e não se hidrolisa. Os vapores concentrados de ClO2 são potencialmente explosivos, especialmente quando se encontram no ar em concentrações superiores a 10%. Não devem ser comprimidos, quer seja de fomra isolada ou em mistura com outros gases, devido ao risco de explosão por compressão ou por efeito da luz solar UV. O ClO2 como gás decompõe-se instantaneamente em contacto com materiais orgânicos. Pode também reagir na presença de mercúrio (Hg) ou monóxido de carbono (CO). Sob a ação da luz ultravioleta (UV) ou do ozono, o ClO2 é convertido em hexóxido de cloro (Cl206), um composto muito instável. Propriedades das suas soluções aquosas Link: https://gestis-database.dguv.de/data?name=531775 Está classificado como aditivo alimentar E-926. Solubilidade em água: Concentração: 3 g/l – Pressão parcial: 4,6 kPa – Temperatura: 25 °C Estado físico: Gás de cor amarela dissolvido em água (CDS) As soluções aquosas de dióxido de cloro são amarelo-esverdeadas na água e o seu grau indica a sua concentração. Em solução aquosa, o dióxido de cloro é altamente solúvel e não se hidrolisa para formar outras moléculas com o hidrogénio da água. Mantêm-se estáveis se estiverem bem fechadas em frascos de vidro castanho. O CDS difunde-se através dos plásticos devido ao seu pequeno tamanho de aproximadamente 140 picómetros. Recomenda-se que o concentrado de CDS seja mantido frio, bem fechado e protegido da luz solar. Na presença de luz, decompõe-se lentamente formando ácido clorídrico (HCl) e ácido clórico (HClO3), baixando o pH da solução. Em soluções alcalinas, o ClO2 descompõe-se em iões clorito (ClO2-) e em soluções muito alcalinas, acima de pH 10, em clorato (ClO3-). Em soluções ácidas, forma-se ácido cloroso (HClO2), que se decompõe em ácido clorídrico (HCl) e ácido clórico (HClO3). O espetro de absorção ultravioleta das soluções de ClO2 tem uma banda larga com um pico a 360 nm e um coeficiente de extinção molar de ~1250 M-1 cm-1. É importante distinguir entre a mistura de clorito de sódio com um ácido e o gás dissolvido por si só, uma vez que têm comportamentos diferentes. A mistura cria uma reação oscilante contínua, enquanto o gás dissolvido em água é estável e é conhecido como CDS. A mistura tem um potencial redox +5, enquanto o gás dissolvido em água tem +4 e não reage com o HCl. É usado para purificar a água e torná-la segura para beber devido à sua eficácia contra vírus, bactérias e fungos. Aplicações médicas As soluções aquosas de ClO2 têm sido utilizadas para tratar a candidíase oral (infeção na boca). A candidíase é uma infeção causada pelo fungo Candida albicans. O dióxido de cloro elimina os fungos da boca e melhora significativamente o aspeto dos tecidos orais sem efeitos secundários. As soluções de ClO2 aplicadas a feridas cirúrgicas podem diminuir ou suprimir a formação de aderências sem afetar a cicatrização da ferida, com a vantagem adicional das suas propriedades antisséticas. Foi utilizado e aprovado para a desinfeção de sacos de doação de sangue contra a contaminação viral em 1993 (Alcide). Foi utilizado com êxito contra o coronavírus SARS-CoV-2 na sequência da lei aprovada na Bolívia, bem como noutros países. Graças à comprovação da sua eficácia clínica, há muita investigação médica em curso sobre esta substância para muitas aplicações. A absorção a partir de uma solução aquosa de ClO2 ocorre rapidamente num período de 7-15 minutos. O agente químico absorvido é provavelmente o gás, de acordo com a segunda lei de difusão de gás da lei de Fick. Protocolos médicos Toxicidadehttps://andreaskalcker.com/wp-content/uploads/2023/08/CLO2.png