{"version":"1.0","provider_name":"Andreas Kalcker","provider_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/pt-pt\/","author_name":"andreasKalckerWq","author_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/pt-pt\/author\/andreaskalckerwq\/","title":"A qu\u00edmica do CDS","type":"rich","width":600,"height":338,"html":"<blockquote class=\"wp-embedded-content\" data-secret=\"Tf74aSiXPh\"><a href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/pt-pt\/a-quimica-do-cds\/\">A qu\u00edmica do CDS<\/a><\/blockquote><iframe sandbox=\"allow-scripts\" security=\"restricted\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/pt-pt\/a-quimica-do-cds\/embed\/#?secret=Tf74aSiXPh\" width=\"600\" height=\"338\" title=\"&#8220;A qu\u00edmica do CDS&#8221; &#8212; Andreas Kalcker\" data-secret=\"Tf74aSiXPh\" frameborder=\"0\" marginwidth=\"0\" marginheight=\"0\" scrolling=\"no\" class=\"wp-embedded-content\"><\/iframe><script>\n\/*! This file is auto-generated *\/\n!function(d,l){\"use strict\";l.querySelector&&d.addEventListener&&\"undefined\"!=typeof URL&&(d.wp=d.wp||{},d.wp.receiveEmbedMessage||(d.wp.receiveEmbedMessage=function(e){var t=e.data;if((t||t.secret||t.message||t.value)&&!\/[^a-zA-Z0-9]\/.test(t.secret)){for(var s,r,n,a=l.querySelectorAll('iframe[data-secret=\"'+t.secret+'\"]'),o=l.querySelectorAll('blockquote[data-secret=\"'+t.secret+'\"]'),c=new RegExp(\"^https?:$\",\"i\"),i=0;i<o.length;i++)o[i].style.display=\"none\";for(i=0;i<a.length;i++)s=a[i],e.source===s.contentWindow&&(s.removeAttribute(\"style\"),\"height\"===t.message?(1e3<(r=parseInt(t.value,10))?r=1e3:~~r<200&&(r=200),s.height=r):\"link\"===t.message&&(r=new URL(s.getAttribute(\"src\")),n=new URL(t.value),c.test(n.protocol))&&n.host===r.host&&l.activeElement===s&&(d.top.location.href=t.value))}},d.addEventListener(\"message\",d.wp.receiveEmbedMessage,!1),l.addEventListener(\"DOMContentLoaded\",function(){for(var e,t,s=l.querySelectorAll(\"iframe.wp-embedded-content\"),r=0;r<s.length;r++)(t=(e=s[r]).getAttribute(\"data-secret\"))||(t=Math.random().toString(36).substring(2,12),e.src+=\"#?secret=\"+t,e.setAttribute(\"data-secret\",t)),e.contentWindow.postMessage({message:\"ready\",secret:t},\"*\")},!1)))}(window,document);\n\/\/# sourceURL=https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-includes\/js\/wp-embed.min.js\n<\/script>\n","description":"A qu\u00edmica do CDS Composi\u00e7\u00e3o e aplica\u00e7\u00f5es O di\u00f3xido de cloro \u00e9 um composto inorg\u00e2nico formado pelo elemento cloro (Cl) e pelo oxig\u00e9nio (O). A sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 ClO 2. \u00c9 um g\u00e1s amarelo-esverdeado. N\u00e3o ocorre naturalmente no meio ambiente. No processo de rea\u00e7\u00e3o entre o sal de clorito de s\u00f3dio e o \u00e1cido clor\u00eddrico, forma-se di\u00f3xido de cloro, sal comum e \u00e1gua. 5 NaClO2 + 4 HCl \u2192 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Existem outras formas de produ\u00e7\u00e3o, mas n\u00e3o s\u00e3o relevantes neste contexto. Estrutura de Lewis do di\u00f3xido de cloro ClO2. Yikrazuul [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. Estrutura do ClO2 em tr\u00eas dimens\u00f5es. Verde=cloro; vermelho=oxig\u00e9nio. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. \u00c9 importante distinguir entre as propriedades do di\u00f3xido de cloro como g\u00e1s e como solu\u00e7\u00e3o aquosa Propriedades como G\u00e1s Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 Estado f\u00edsico: G\u00e1s amarelo-esverdeado a amarelo-avermelhado. Peso molecular: 67,45 g\/mol. Ponto de fus\u00e3o: -59 \u00baC. Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o: 11 \u00baC. ORP (potencial redox) : 0.94VDensidade: 1,642 g\/cm3. @ Temp: 0 \u00b0C, G\u00e1s = 2,33 (densidad relativa ao ar, ar=1) Press\u00e3o de vapor: 140 kPa a 20 \u00b0C[2] Temperatura cr\u00edtica: 192 \u00b0CO ClO2 tem um peso molecular de 67,45 g\/mol e um estado de oxida\u00e7\u00e3o padr\u00e3o de +4 para os \u00e1tomos de Cl. O ClO2 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 11 \u00baC, um ponto de fus\u00e3o de -59 \u00baC, uma densidade de 1,64 g\/mL (l\u00edquido) a 0 \u00baC, uma solubilidade em \u00e1gua de 3,0 g\/L a 25 \u00baC e um valor kPa de 3,0. \u00c9 muito sol\u00favel em \u00e1gua e n\u00e3o se hidrolisa. Tem um odor semelhante ao do cloro e \u00e9 t\u00f3xico se inalado em grandes quantidades durante um per\u00edodo de tempo prolongado. \u00c9 sol\u00favel em \u00e1gua, muito sol\u00favel e n\u00e3o se hidrolisa. Os vapores concentrados de ClO2 s\u00e3o potencialmente explosivos, especialmente quando se encontram no ar em concentra\u00e7\u00f5es superiores a 10%. N\u00e3o devem ser comprimidos, quer seja de fomra isolada ou em mistura com outros gases, devido ao risco de explos\u00e3o por compress\u00e3o ou por efeito da luz solar UV. O ClO2 como g\u00e1s decomp\u00f5e-se instantaneamente em contacto com materiais org\u00e2nicos. Pode tamb\u00e9m reagir na presen\u00e7a de merc\u00fario (Hg) ou mon\u00f3xido de carbono (CO). Sob a a\u00e7\u00e3o da luz ultravioleta (UV) ou do ozono, o ClO2 \u00e9 convertido em hex\u00f3xido de cloro (Cl206), um composto muito inst\u00e1vel. Propriedades das suas solu\u00e7\u00f5es aquosas Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 Est\u00e1 classificado como aditivo alimentar E-926. Solubilidade em \u00e1gua: Concentra\u00e7\u00e3o: 3 g\/l &#8211; Press\u00e3o parcial: 4,6 kPa &#8211; Temperatura: 25 \u00b0C Estado f\u00edsico: G\u00e1s de cor amarela dissolvido em \u00e1gua (CDS) As solu\u00e7\u00f5es aquosas de di\u00f3xido de cloro s\u00e3o amarelo-esverdeadas na \u00e1gua e o seu grau indica a sua concentra\u00e7\u00e3o. Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, o di\u00f3xido de cloro \u00e9 altamente sol\u00favel e n\u00e3o se hidrolisa para formar outras mol\u00e9culas com o hidrog\u00e9nio da \u00e1gua. Mant\u00eam-se est\u00e1veis se estiverem bem fechadas em frascos de vidro castanho. O CDS difunde-se atrav\u00e9s dos pl\u00e1sticos devido ao seu pequeno tamanho de aproximadamente 140 pic\u00f3metros. Recomenda-se que o concentrado de CDS seja mantido frio, bem fechado e protegido da luz solar. Na presen\u00e7a de luz, decomp\u00f5e-se lentamente formando \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3), baixando o pH da solu\u00e7\u00e3o. Em solu\u00e7\u00f5es alcalinas, o ClO2 descomp\u00f5e-se em i\u00f5es clorito (ClO2-) e em solu\u00e7\u00f5es muito alcalinas, acima de pH 10, em clorato (ClO3-). Em solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas, forma-se \u00e1cido cloroso (HClO2), que se decomp\u00f5e em \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3). O espetro de absor\u00e7\u00e3o ultravioleta das solu\u00e7\u00f5es de ClO2 tem uma banda larga com um pico a 360 nm e um coeficiente de extin\u00e7\u00e3o molar de ~1250 M-1 cm-1. \u00c9 importante distinguir entre a mistura de clorito de s\u00f3dio com um \u00e1cido e o g\u00e1s dissolvido por si s\u00f3, uma vez que t\u00eam comportamentos diferentes. A mistura cria uma rea\u00e7\u00e3o oscilante cont\u00ednua, enquanto o g\u00e1s dissolvido em \u00e1gua \u00e9 est\u00e1vel e \u00e9 conhecido como CDS. A mistura tem um potencial redox +5, enquanto o g\u00e1s dissolvido em \u00e1gua tem +4 e n\u00e3o reage com o HCl. \u00c9 usado para purificar a \u00e1gua e torn\u00e1-la segura para beber devido \u00e0 sua efic\u00e1cia contra v\u00edrus, bact\u00e9rias e fungos. Aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas As solu\u00e7\u00f5es aquosas de ClO2 t\u00eam sido utilizadas para tratar a candid\u00edase oral (infe\u00e7\u00e3o na boca). A candid\u00edase \u00e9 uma infe\u00e7\u00e3o causada pelo fungo Candida albicans. O di\u00f3xido de cloro elimina os fungos da boca e melhora significativamente o aspeto dos tecidos orais sem efeitos secund\u00e1rios. As solu\u00e7\u00f5es de ClO2 aplicadas a feridas cir\u00fargicas podem diminuir ou suprimir a forma\u00e7\u00e3o de ader\u00eancias sem afetar a cicatriza\u00e7\u00e3o da ferida, com a vantagem adicional das suas propriedades antiss\u00e9ticas. Foi utilizado e aprovado para a desinfe\u00e7\u00e3o de sacos de doa\u00e7\u00e3o de sangue contra a contamina\u00e7\u00e3o viral em 1993 (Alcide). Foi utilizado com \u00eaxito contra o coronav\u00edrus SARS-CoV-2 na sequ\u00eancia da lei aprovada na Bol\u00edvia, bem como noutros pa\u00edses. Gra\u00e7as \u00e0 comprova\u00e7\u00e3o da sua efic\u00e1cia cl\u00ednica, h\u00e1 muita investiga\u00e7\u00e3o m\u00e9dica em curso sobre esta subst\u00e2ncia para muitas aplica\u00e7\u00f5es. A absor\u00e7\u00e3o a partir de uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de ClO2 ocorre rapidamente num per\u00edodo de 7-15 minutos. O agente qu\u00edmico absorvido \u00e9 provavelmente o g\u00e1s, de acordo com a segunda lei de difus\u00e3o de g\u00e1s da lei de Fick. Protocolos m\u00e9dicos Toxicidade","thumbnail_url":"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png"}