{"id":13597,"date":"2023-07-17T20:41:47","date_gmt":"2023-07-17T18:41:47","guid":{"rendered":"https:\/\/andreaskalcker.com\/a-quimica-do-cds\/"},"modified":"2025-04-24T16:52:37","modified_gmt":"2025-04-24T14:52:37","slug":"a-quimica-do-cds","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/andreaskalcker.com\/pt-pt\/a-quimica-do-cds\/","title":{"rendered":"A qu\u00edmica do CDS"},"content":{"rendered":"\t\t<div data-elementor-type=\"wp-page\" data-elementor-id=\"13597\" class=\"elementor elementor-13597 elementor-95\" data-elementor-post-type=\"page\">\n\t\t\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-106f40e7 elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"106f40e7\" data-element_type=\"section\" data-settings=\"{&quot;background_background&quot;:&quot;classic&quot;}\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-100 elementor-top-column elementor-element elementor-element-38e2f9a6\" data-id=\"38e2f9a6\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-6f0019a7 elementor-widget elementor-widget-heading\" data-id=\"6f0019a7\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"heading.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t<h2 class=\"elementor-heading-title elementor-size-default\">A qu\u00edmica do CDS<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-0a5a79d elementor-widget elementor-widget-heading\" data-id=\"0a5a79d\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"heading.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t<h5 class=\"elementor-heading-title elementor-size-default\">Composi\u00e7\u00e3o e aplica\u00e7\u00f5es<\/h5>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-cebb7dd elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"cebb7dd\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-100 elementor-top-column elementor-element elementor-element-cbd9616\" data-id=\"cbd9616\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-199efc24 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"199efc24\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p>O <strong>di\u00f3xido de cloro<\/strong> \u00e9 um composto inorg\u00e2nico formado pelo elemento cloro (Cl) e pelo oxig\u00e9nio (O). A sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 <span id=\"docs-internal-guid-76a4a441-7fff-989b-2783-8d1534d8895b\"><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span> <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span><\/span>. \u00c9 um g\u00e1s amarelo-esverdeado. N\u00e3o ocorre naturalmente no meio ambiente. No processo de rea\u00e7\u00e3o entre o sal de clorito de s\u00f3dio e o \u00e1cido clor\u00eddrico, forma-se di\u00f3xido de cloro, sal comum e \u00e1gua.<\/p><p> <\/p><p><strong>5 NaClO<sub>2<\/sub> + 4 HCl \u2192 4ClO<sub>2<\/sub> + 5 NaCl + 2 H<sub>2<\/sub>O<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Existem outras formas de produ\u00e7\u00e3o, mas n\u00e3o s\u00e3o relevantes neste contexto.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-inner-section elementor-element elementor-element-1b2ee6a elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"1b2ee6a\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-inner-column elementor-element elementor-element-53228fd\" data-id=\"53228fd\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-56233ed elementor-widget elementor-widget-image\" data-id=\"56233ed\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"image.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"169\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CLO2.png\" class=\"attachment-large size-large wp-image-13204\" alt=\"\" \/>\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-e617a29 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"e617a29\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p>Estrutura de Lewis do di\u00f3xido de cloro ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2<\/span><span style=\"background-color: var(--base-3); color: var(--contrast);\">. Yikrazuul [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons.<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-inner-column elementor-element elementor-element-8e5d6c7\" data-id=\"8e5d6c7\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-bed32b0 elementor-widget elementor-widget-image\" data-id=\"bed32b0\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"image.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<img decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"162\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3D-CLO2-300x162.png\" class=\"attachment-medium size-medium wp-image-13205\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3D-CLO2-300x162.png 300w, https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3D-CLO2.png 512w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/>\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-447b128 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"447b128\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p>Estrutura do ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2<\/span><span style=\"background-color: var(--base-3); color: var(--contrast);\"> em tr\u00eas dimens\u00f5es. Verde=cloro; vermelho=oxig\u00e9nio. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons.<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-5b0b4b5 elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"5b0b4b5\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p><strong>\u00c9 importante distinguir entre as propriedades do di\u00f3xido de cloro como g\u00e1s e como solu\u00e7\u00e3o aquosa<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p><strong>Propriedades como G\u00e1s<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Link: <a href=\"https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640<\/a><\/p><p> <\/p><ul style=\"list-style-type: circle;\"><li>Estado f\u00edsico: G\u00e1s amarelo-esverdeado a amarelo-avermelhado.<\/li><li>Peso molecular: 67,45 g\/mol.<\/li><li>Ponto de fus\u00e3o: -59 \u00baC.<\/li><li>Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o: 11 \u00baC.<\/li><li>ORP (potencial redox) : 0.94V<br>Densidade: 1,642 g\/cm3. @ Temp: 0 \u00b0C, G\u00e1s = 2,33 (densidad relativa ao ar, ar=1)<\/li><li>Press\u00e3o de vapor: 140 kPa a 20 \u00b0C[2] <br>Temperatura cr\u00edtica: 192 \u00b0C<br>O <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> tem um peso molecular de 67,45 g\/mol e um estado de oxida\u00e7\u00e3o padr\u00e3o de +4 para os \u00e1tomos de Cl.<\/li><li>O <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 11 \u00baC, um ponto de fus\u00e3o de -59 \u00baC, uma densidade de 1,64 g\/mL (l\u00edquido) a 0 \u00baC, uma solubilidade em \u00e1gua de 3,0 g\/L a 25 \u00baC e um valor kPa de 3,0. \u00c9 muito sol\u00favel em \u00e1gua e n\u00e3o se hidrolisa.<\/li><li>Tem um odor semelhante ao do cloro e \u00e9 t\u00f3xico se inalado em grandes quantidades durante um per\u00edodo de tempo prolongado.<\/li><li>\u00c9 sol\u00favel em \u00e1gua, muito sol\u00favel e n\u00e3o se hidrolisa.<\/li><li>Os vapores concentrados de <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> s\u00e3o potencialmente explosivos, especialmente quando se encontram no ar em concentra\u00e7\u00f5es superiores a 10%. N\u00e3o devem ser comprimidos, quer seja de fomra isolada ou em mistura com outros gases, devido ao risco de explos\u00e3o por compress\u00e3o ou por efeito da luz solar UV.<\/li><li>O <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> como g\u00e1s decomp\u00f5e-se instantaneamente em contacto com materiais org\u00e2nicos. Pode tamb\u00e9m reagir na presen\u00e7a de merc\u00fario (Hg) ou mon\u00f3xido de carbono (CO).<\/li><li>Sob a a\u00e7\u00e3o da luz ultravioleta (UV) ou do ozono, o <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> \u00e9 convertido em hex\u00f3xido de cloro (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">Cl<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">206<\/span><\/span>), um composto muito inst\u00e1vel.<\/li><\/ul>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-c180ccb elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"c180ccb\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p><strong>Propriedades das suas solu\u00e7\u00f5es <\/strong><strong>aquosas<\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>Link: <a href=\"https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775<\/a><\/p><p> <\/p><p>Est\u00e1 classificado como aditivo alimentar E-926.<\/p><ul style=\"list-style-type: circle;\"><li>Solubilidade em \u00e1gua: Concentra\u00e7\u00e3o: 3 g\/l &#8211; Press\u00e3o parcial: 4,6 kPa &#8211; Temperatura: 25 \u00b0C<\/li><li>Estado f\u00edsico: G\u00e1s de cor amarela dissolvido em \u00e1gua (CDS)<\/li><li>As solu\u00e7\u00f5es aquosas de di\u00f3xido de cloro s\u00e3o amarelo-esverdeadas na \u00e1gua e o seu grau indica a sua concentra\u00e7\u00e3o.<\/li><li>Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, o di\u00f3xido de cloro \u00e9 altamente sol\u00favel e n\u00e3o se hidrolisa para formar outras mol\u00e9culas com o hidrog\u00e9nio da \u00e1gua.<\/li><li>Mant\u00eam-se est\u00e1veis se estiverem bem fechadas em frascos de vidro castanho.<\/li><li>O CDS difunde-se atrav\u00e9s dos pl\u00e1sticos devido ao seu pequeno tamanho de aproximadamente 140 pic\u00f3metros.<\/li><li>Recomenda-se que o concentrado de CDS seja mantido frio, bem fechado e protegido da luz solar.<\/li><li>Na presen\u00e7a de luz, decomp\u00f5e-se lentamente formando \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido cl\u00f3rico (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">HClO<\/span><span style=\"background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: xx-small;\">3<\/span><\/span>), baixando o pH da solu\u00e7\u00e3o.<\/li><li>Em solu\u00e7\u00f5es alcalinas, o <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> descomp\u00f5e-se em i\u00f5es clorito (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span>-) e em solu\u00e7\u00f5es muito alcalinas, acima de pH 10, em clorato (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">3<\/span><\/span>-).<\/li><li>Em solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas, forma-se \u00e1cido cloroso (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">HClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span>), que se decomp\u00f5e em \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido cl\u00f3rico (<span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">HClO<\/span><span style=\"background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: xx-small;\">3<\/span><\/span>).<\/li><li>O espetro de absor\u00e7\u00e3o ultravioleta das solu\u00e7\u00f5es de <span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\">ClO<\/span><span style=\"font-size: 12pt; background-color: transparent; font-variant-numeric: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-alternates: normal; font-variant-position: normal; vertical-align: baseline; white-space-collapse: preserve;\"><span style=\"font-size: 0.6em; vertical-align: sub;\">2<\/span><\/span> tem uma banda larga com um pico a 360 nm e um coeficiente de extin\u00e7\u00e3o molar de ~1250 M-1 cm-1.<\/li><li>\u00c9 importante distinguir entre a mistura de clorito de s\u00f3dio com um \u00e1cido e o g\u00e1s dissolvido por si s\u00f3, uma vez que t\u00eam comportamentos diferentes. A mistura cria uma rea\u00e7\u00e3o oscilante cont\u00ednua, enquanto o g\u00e1s dissolvido em \u00e1gua \u00e9 est\u00e1vel e \u00e9 conhecido como CDS. A mistura tem um potencial redox +5, enquanto o g\u00e1s dissolvido em \u00e1gua tem +4 e n\u00e3o reage com o HCl.<\/li><li>\u00c9 usado para purificar a \u00e1gua e torn\u00e1-la segura para beber devido \u00e0 sua efic\u00e1cia contra v\u00edrus, bact\u00e9rias e fungos.<\/li><\/ul>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-b58481c elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"b58481c\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<p><strong>Aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas<\/strong><strong> <\/strong><\/p><p><strong> <\/strong><\/p><p>As solu\u00e7\u00f5es aquosas de ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2 <\/span> t\u00eam sido utilizadas para tratar a candid\u00edase oral (infe\u00e7\u00e3o na boca). A candid\u00edase \u00e9 uma infe\u00e7\u00e3o causada pelo fungo Candida albicans. O di\u00f3xido de cloro elimina os fungos da boca e melhora significativamente o aspeto dos tecidos orais sem efeitos secund\u00e1rios.<\/p><p> <\/p><p> <\/p><p>As solu\u00e7\u00f5es de ClO<span style=\"font-size: 0.6em; background-color: transparent; color: #000000; white-space-collapse: preserve;\">2 <\/span>aplicadas a feridas cir\u00fargicas podem diminuir ou suprimir a forma\u00e7\u00e3o de ader\u00eancias sem afetar a cicatriza\u00e7\u00e3o da ferida, com a vantagem adicional das suas propriedades antiss\u00e9ticas.<\/p><p> <\/p><p> <\/p><p>Foi utilizado e aprovado para a desinfe\u00e7\u00e3o de sacos de doa\u00e7\u00e3o de sangue contra a contamina\u00e7\u00e3o viral em 1993 (Alcide).<\/p><p> <\/p><p>Foi utilizado com \u00eaxito contra o coronav\u00edrus SARS-CoV-2 na sequ\u00eancia da lei aprovada na Bol\u00edvia, bem como noutros pa\u00edses.<\/p><p> <\/p><p>Gra\u00e7as \u00e0 comprova\u00e7\u00e3o da sua efic\u00e1cia cl\u00ednica, h\u00e1 muita investiga\u00e7\u00e3o m\u00e9dica em curso sobre esta subst\u00e2ncia para muitas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p><p>A absor\u00e7\u00e3o a partir de uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de ClO2 ocorre rapidamente num per\u00edodo de 7-15 minutos. O agente qu\u00edmico absorvido \u00e9 provavelmente o g\u00e1s, de acordo com a segunda lei de difus\u00e3o de g\u00e1s da lei de Fick.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-c0712e8 elementor-widget elementor-widget-image\" data-id=\"c0712e8\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"image.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<img decoding=\"async\" width=\"427\" height=\"240\" src=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/candidiasis.jpg\" class=\"attachment-large size-large wp-image-13359\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/candidiasis.jpg 427w, https:\/\/andreaskalcker.com\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/candidiasis-300x169.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 427px) 100vw, 427px\" \/>\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-77d857d3 elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default wpr-particle-no wpr-jarallax-no wpr-parallax-no wpr-sticky-section-no\" data-id=\"77d857d3\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-top-column elementor-element elementor-element-2ae657a9\" data-id=\"2ae657a9\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-15136259 elementor-mobile-align-justify elementor-widget-mobile__width-inherit elementor-align-justify elementor-widget elementor-widget-button\" data-id=\"15136259\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"button.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-button-wrapper\">\n\t\t\t\t\t<a class=\"elementor-button elementor-button-link elementor-size-xl\" href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/pt-pt\/protocolos-medicos\/\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-content-wrapper\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-icon\">\n\t\t\t\t<svg aria-hidden=\"true\" class=\"e-font-icon-svg e-far-arrow-alt-circle-left\" viewBox=\"0 0 512 512\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\"><path d=\"M8 256c0 137 111 248 248 248s248-111 248-248S393 8 256 8 8 119 8 256zm448 0c0 110.5-89.5 200-200 200S56 366.5 56 256 145.5 56 256 56s200 89.5 200 200zm-72-20v40c0 6.6-5.4 12-12 12H256v67c0 10.7-12.9 16-20.5 8.5l-99-99c-4.7-4.7-4.7-12.3 0-17l99-99c7.6-7.6 20.5-2.2 20.5 8.5v67h116c6.6 0 12 5.4 12 12z\"><\/path><\/svg>\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-text\">Protocolos m\u00e9dicos<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-50 elementor-top-column elementor-element elementor-element-6339cd0\" data-id=\"6339cd0\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-351f9574 elementor-mobile-align-justify elementor-widget-mobile__width-inherit elementor-align-justify elementor-widget elementor-widget-button\" data-id=\"351f9574\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"button.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-button-wrapper\">\n\t\t\t\t\t<a class=\"elementor-button elementor-button-link elementor-size-xl\" href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/pt-pt\/toxicidade\/\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-content-wrapper\">\n\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-icon\">\n\t\t\t\t<svg aria-hidden=\"true\" class=\"e-font-icon-svg e-far-arrow-alt-circle-right\" viewBox=\"0 0 512 512\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\"><path d=\"M504 256C504 119 393 8 256 8S8 119 8 256s111 248 248 248 248-111 248-248zm-448 0c0-110.5 89.5-200 200-200s200 89.5 200 200-89.5 200-200 200S56 366.5 56 256zm72 20v-40c0-6.6 5.4-12 12-12h116v-67c0-10.7 12.9-16 20.5-8.5l99 99c4.7 4.7 4.7 12.3 0 17l-99 99c-7.6 7.6-20.5 2.2-20.5-8.5v-67H140c-6.6 0-12-5.4-12-12z\"><\/path><\/svg>\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-button-text\">Toxicidade<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>A qu\u00edmica do CDS Composi\u00e7\u00e3o e aplica\u00e7\u00f5es O di\u00f3xido de cloro \u00e9 um composto inorg\u00e2nico formado pelo elemento cloro (Cl) e pelo oxig\u00e9nio (O). A sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 ClO 2. \u00c9 um g\u00e1s amarelo-esverdeado. N\u00e3o ocorre naturalmente no meio ambiente. No processo de rea\u00e7\u00e3o entre o sal de clorito de s\u00f3dio e o \u00e1cido clor\u00eddrico, forma-se di\u00f3xido de cloro, sal comum e \u00e1gua. 5 NaClO2 + 4 HCl \u2192 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Existem outras formas de produ\u00e7\u00e3o, mas n\u00e3o s\u00e3o relevantes neste contexto. Estrutura de Lewis do di\u00f3xido de cloro ClO2. Yikrazuul [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. Estrutura do ClO2 em tr\u00eas dimens\u00f5es. Verde=cloro; vermelho=oxig\u00e9nio. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. \u00c9 importante distinguir entre as propriedades do di\u00f3xido de cloro como g\u00e1s e como solu\u00e7\u00e3o aquosa Propriedades como G\u00e1s Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 Estado f\u00edsico: G\u00e1s amarelo-esverdeado a amarelo-avermelhado. Peso molecular: 67,45 g\/mol. Ponto de fus\u00e3o: -59 \u00baC. Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o: 11 \u00baC. ORP (potencial redox) : 0.94VDensidade: 1,642 g\/cm3. @ Temp: 0 \u00b0C, G\u00e1s = 2,33 (densidad relativa ao ar, ar=1) Press\u00e3o de vapor: 140 kPa a 20 \u00b0C[2] Temperatura cr\u00edtica: 192 \u00b0CO ClO2 tem um peso molecular de 67,45 g\/mol e um estado de oxida\u00e7\u00e3o padr\u00e3o de +4 para os \u00e1tomos de Cl. O ClO2 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 11 \u00baC, um ponto de fus\u00e3o de -59 \u00baC, uma densidade de 1,64 g\/mL (l\u00edquido) a 0 \u00baC, uma solubilidade em \u00e1gua de 3,0 g\/L a 25 \u00baC e um valor kPa de 3,0. \u00c9 muito sol\u00favel em \u00e1gua e n\u00e3o se hidrolisa. Tem um odor semelhante ao do cloro e \u00e9 t\u00f3xico se inalado em grandes quantidades durante um per\u00edodo de tempo prolongado. \u00c9 sol\u00favel em \u00e1gua, muito sol\u00favel e n\u00e3o se hidrolisa. Os vapores concentrados de ClO2 s\u00e3o potencialmente explosivos, especialmente quando se encontram no ar em concentra\u00e7\u00f5es superiores a 10%. N\u00e3o devem ser comprimidos, quer seja de fomra isolada ou em mistura com outros gases, devido ao risco de explos\u00e3o por compress\u00e3o ou por efeito da luz solar UV. O ClO2 como g\u00e1s decomp\u00f5e-se instantaneamente em contacto com materiais org\u00e2nicos. Pode tamb\u00e9m reagir na presen\u00e7a de merc\u00fario (Hg) ou mon\u00f3xido de carbono (CO). Sob a a\u00e7\u00e3o da luz ultravioleta (UV) ou do ozono, o ClO2 \u00e9 convertido em hex\u00f3xido de cloro (Cl206), um composto muito inst\u00e1vel. Propriedades das suas solu\u00e7\u00f5es aquosas Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 Est\u00e1 classificado como aditivo alimentar E-926. Solubilidade em \u00e1gua: Concentra\u00e7\u00e3o: 3 g\/l &#8211; Press\u00e3o parcial: 4,6 kPa &#8211; Temperatura: 25 \u00b0C Estado f\u00edsico: G\u00e1s de cor amarela dissolvido em \u00e1gua (CDS) As solu\u00e7\u00f5es aquosas de di\u00f3xido de cloro s\u00e3o amarelo-esverdeadas na \u00e1gua e o seu grau indica a sua concentra\u00e7\u00e3o. Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, o di\u00f3xido de cloro \u00e9 altamente sol\u00favel e n\u00e3o se hidrolisa para formar outras mol\u00e9culas com o hidrog\u00e9nio da \u00e1gua. Mant\u00eam-se est\u00e1veis se estiverem bem fechadas em frascos de vidro castanho. O CDS difunde-se atrav\u00e9s dos pl\u00e1sticos devido ao seu pequeno tamanho de aproximadamente 140 pic\u00f3metros. Recomenda-se que o concentrado de CDS seja mantido frio, bem fechado e protegido da luz solar. Na presen\u00e7a de luz, decomp\u00f5e-se lentamente formando \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3), baixando o pH da solu\u00e7\u00e3o. Em solu\u00e7\u00f5es alcalinas, o ClO2 descomp\u00f5e-se em i\u00f5es clorito (ClO2-) e em solu\u00e7\u00f5es muito alcalinas, acima de pH 10, em clorato (ClO3-). Em solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas, forma-se \u00e1cido cloroso (HClO2), que se decomp\u00f5e em \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3). O espetro de absor\u00e7\u00e3o ultravioleta das solu\u00e7\u00f5es de ClO2 tem uma banda larga com um pico a 360 nm e um coeficiente de extin\u00e7\u00e3o molar de ~1250 M-1 cm-1. \u00c9 importante distinguir entre a mistura de clorito de s\u00f3dio com um \u00e1cido e o g\u00e1s dissolvido por si s\u00f3, uma vez que t\u00eam comportamentos diferentes. A mistura cria uma rea\u00e7\u00e3o oscilante cont\u00ednua, enquanto o g\u00e1s dissolvido em \u00e1gua \u00e9 est\u00e1vel e \u00e9 conhecido como CDS. A mistura tem um potencial redox +5, enquanto o g\u00e1s dissolvido em \u00e1gua tem +4 e n\u00e3o reage com o HCl. \u00c9 usado para purificar a \u00e1gua e torn\u00e1-la segura para beber devido \u00e0 sua efic\u00e1cia contra v\u00edrus, bact\u00e9rias e fungos. Aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas As solu\u00e7\u00f5es aquosas de ClO2 t\u00eam sido utilizadas para tratar a candid\u00edase oral (infe\u00e7\u00e3o na boca). A candid\u00edase \u00e9 uma infe\u00e7\u00e3o causada pelo fungo Candida albicans. O di\u00f3xido de cloro elimina os fungos da boca e melhora significativamente o aspeto dos tecidos orais sem efeitos secund\u00e1rios. As solu\u00e7\u00f5es de ClO2 aplicadas a feridas cir\u00fargicas podem diminuir ou suprimir a forma\u00e7\u00e3o de ader\u00eancias sem afetar a cicatriza\u00e7\u00e3o da ferida, com a vantagem adicional das suas propriedades antiss\u00e9ticas. Foi utilizado e aprovado para a desinfe\u00e7\u00e3o de sacos de doa\u00e7\u00e3o de sangue contra a contamina\u00e7\u00e3o viral em 1993 (Alcide). Foi utilizado com \u00eaxito contra o coronav\u00edrus SARS-CoV-2 na sequ\u00eancia da lei aprovada na Bol\u00edvia, bem como noutros pa\u00edses. Gra\u00e7as \u00e0 comprova\u00e7\u00e3o da sua efic\u00e1cia cl\u00ednica, h\u00e1 muita investiga\u00e7\u00e3o m\u00e9dica em curso sobre esta subst\u00e2ncia para muitas aplica\u00e7\u00f5es. A absor\u00e7\u00e3o a partir de uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de ClO2 ocorre rapidamente num per\u00edodo de 7-15 minutos. O agente qu\u00edmico absorvido \u00e9 provavelmente o g\u00e1s, de acordo com a segunda lei de difus\u00e3o de g\u00e1s da lei de Fick. Protocolos m\u00e9dicos Toxicidade<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-13597","page","type-page","status-publish"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO Premium plugin v22.2 (Yoast SEO v25.8) - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>A qu\u00edmica do CDS - Andreas Kalcker<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/andreaskalcker.com\/pt-pt\/a-quimica-do-cds\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"A qu\u00edmica do CDS\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"A qu\u00edmica do CDS Composi\u00e7\u00e3o e aplica\u00e7\u00f5es O di\u00f3xido de cloro \u00e9 um composto inorg\u00e2nico formado pelo elemento cloro (Cl) e pelo oxig\u00e9nio (O). A sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 ClO 2. \u00c9 um g\u00e1s amarelo-esverdeado. N\u00e3o ocorre naturalmente no meio ambiente. No processo de rea\u00e7\u00e3o entre o sal de clorito de s\u00f3dio e o \u00e1cido clor\u00eddrico, forma-se di\u00f3xido de cloro, sal comum e \u00e1gua. 5 NaClO2 + 4 HCl \u2192 4ClO2 + 5 NaCl + 2 H2O Existem outras formas de produ\u00e7\u00e3o, mas n\u00e3o s\u00e3o relevantes neste contexto. Estrutura de Lewis do di\u00f3xido de cloro ClO2. Yikrazuul [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. Estrutura do ClO2 em tr\u00eas dimens\u00f5es. Verde=cloro; vermelho=oxig\u00e9nio. Ben Mills and Jynto [Public domain]. Fonte: Wikimedia Commons. \u00c9 importante distinguir entre as propriedades do di\u00f3xido de cloro como g\u00e1s e como solu\u00e7\u00e3o aquosa Propriedades como G\u00e1s Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=001640 Estado f\u00edsico: G\u00e1s amarelo-esverdeado a amarelo-avermelhado. Peso molecular: 67,45 g\/mol. 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Os vapores concentrados de ClO2 s\u00e3o potencialmente explosivos, especialmente quando se encontram no ar em concentra\u00e7\u00f5es superiores a 10%. N\u00e3o devem ser comprimidos, quer seja de fomra isolada ou em mistura com outros gases, devido ao risco de explos\u00e3o por compress\u00e3o ou por efeito da luz solar UV. O ClO2 como g\u00e1s decomp\u00f5e-se instantaneamente em contacto com materiais org\u00e2nicos. Pode tamb\u00e9m reagir na presen\u00e7a de merc\u00fario (Hg) ou mon\u00f3xido de carbono (CO). Sob a a\u00e7\u00e3o da luz ultravioleta (UV) ou do ozono, o ClO2 \u00e9 convertido em hex\u00f3xido de cloro (Cl206), um composto muito inst\u00e1vel. Propriedades das suas solu\u00e7\u00f5es aquosas Link: https:\/\/gestis-database.dguv.de\/data?name=531775 Est\u00e1 classificado como aditivo alimentar E-926. Solubilidade em \u00e1gua: Concentra\u00e7\u00e3o: 3 g\/l &#8211; Press\u00e3o parcial: 4,6 kPa &#8211; Temperatura: 25 \u00b0C Estado f\u00edsico: G\u00e1s de cor amarela dissolvido em \u00e1gua (CDS) As solu\u00e7\u00f5es aquosas de di\u00f3xido de cloro s\u00e3o amarelo-esverdeadas na \u00e1gua e o seu grau indica a sua concentra\u00e7\u00e3o. Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, o di\u00f3xido de cloro \u00e9 altamente sol\u00favel e n\u00e3o se hidrolisa para formar outras mol\u00e9culas com o hidrog\u00e9nio da \u00e1gua. Mant\u00eam-se est\u00e1veis se estiverem bem fechadas em frascos de vidro castanho. O CDS difunde-se atrav\u00e9s dos pl\u00e1sticos devido ao seu pequeno tamanho de aproximadamente 140 pic\u00f3metros. Recomenda-se que o concentrado de CDS seja mantido frio, bem fechado e protegido da luz solar. Na presen\u00e7a de luz, decomp\u00f5e-se lentamente formando \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3), baixando o pH da solu\u00e7\u00e3o. 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