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OPERAÇÃO MMS / CDS

A ação terapêutica do dióxido de cloro é dada por sua seletividade para o pH. Isso significa que essa molécula se dissocia e libera oxigênio ao entrar em contato com outro ácido. Quando reage, torna-se cloreto de sódio (sal comum) e ao mesmo tempo libera oxigênio, que por sua vez oxida (queima) os patógenos (germes nocivos) de pH ácido presentes, convertendo-os em óxidos alcalinos (“cinzas”). 

Portanto, quando o dióxido de cloro se dissocia, o oxigênio é liberado no sangue, assim como os eritrócitos (glóbulos vermelhos) por meio do mesmo princípio (conhecido como efeito Bohr), que é ser seletivo para a acidez. Como o sangue, o dióxido de cloro libera oxigênio quando é ácido, seja do ácido lático ou da acidez do patógeno. 

O seu efeito terapêutico deve-se - entre outros - ao facto de ajudar na recuperação de muitos tipos de doenças, criando um ambiente alcalino, ao mesmo tempo que elimina pequenos patógenos ácidos, a meu critério, por oxidação, com uma sobrecarga eletromagnética impossível. para se dissipar por organismos unicelulares.

O tecido multicelular, devido ao seu tamanho maior, tem melhor capacidade de dissipar essa carga e não é afetado da mesma forma. A bioquímica, por sua vez, define a proteção celular através da glutationa nas células.

Uma clara redução do tecido necrótico e uma recuperação surpreendente podem ser observadas.

O dióxido de cloro, que é o segundo desinfetante mais forte conhecido depois do ozônio, é muito mais adequado para uso terapêutico, pois também é capaz de penetrar e eliminar o biofilme, algo que o ozônio não faz. 

A grande vantagem do uso terapêutico do dióxido de cloro é a impossibilidade de resistência bacteriana ao ClO2. Embora o ozônio seja mais forte em termos anti-sépticos, seu alto potencial oxidativo de 2,07 e sua meia-vida curta de apenas 15 minutos a 25 ° C com um valor de pH de 7,0 o tornam menos eficaz para aplicações terapêuticas in vivo. .

 

Diabetes nos pés antes e depois do tratamento
* Evidência terapêutica em um pé de um paciente com diabetes antes e depois

O dióxido de cloro é um oxidante seletivo e, ao contrário de outras substâncias, não reage com a maioria dos componentes do tecido vivo. O dióxido de cloro reage rapidamente com fenóis e tiroles essenciais para a vida bacteriana. 

Nos fenóis, o mecanismo consiste em atacar o anel benzênico, eliminando odores, sabores e outros compostos intermediários.

(Stevens, A.; Seeger, D.; Slocum, C., Produtos de Tratamento de Dióxido de Cloro de Materiais Orgânicos em Água, Div. De Pesquisa de Abastecimento de Água, Agência de Proteção Ambiental dos EUA, Cincinnati, Ohio, 1977, 9).

O dióxido de cloro mata os vírus de forma eficaz e é até 10 vezes mais eficaz (Sanekata T, Fukuda T, Miura T, Morino H, Lee C et al. (2010) Avaliação da atividade antiviral do dióxido de cloro e hipoclorito de sódio contra felinos calicivírus, vírus da influenza humana, vírus do sarampo, vírus da cinomose canina, herpesvírus humano, adenovírus humano, adenovírus canino e parvovírus canino. Biocontrol Sci 15/2: 45-49.doi: 10.4265 / bio.15.45. PubMed: 20616431) do que hipoclorito de sódio. (alvejante ou alvejante) que foi testado em um comparativo (Tanner R (1989) Teste comparativo e avaliação de desinfetantes de superfície dura. J Ind Microbiol 4: 145-154. doi: 10.1007 / BF01569799.)

Também se mostrou altamente eficaz contra pequenos parasitas, os protozoários. (Manual de orientação da EPA, Desinfetantes e oxidantes alternativos, 

4.4.3.2 Inativação de Protozoários

Disponível: http://www.epa.gov/ogwdw/mdbp/pdf/alter/chapt_4.pdf

Uma questão de grande preocupação para os profissionais médicos em termos científicos médicos é a reatividade do dióxido de cloro com os aminoácidos essenciais. 

Em testes sobre a reatividade do dióxido de cloro com 21 aminoácidos essenciais, apenas cisteína (Ison A, Odeh IN, Margerum DW (2006) Cinética e mecanismos de oxidações de dióxido de cloro e clorito de cisteína e glutationa. Inorg Chem 45: 8768- 8775. doi: 10.1021 / ic0609554.

PubMed: 17029389.), Triptofano (Stewart DJ, Napolitano MJ, Bakhmutova-Albert EV, Margerum DW (2008) Cinética e mecanismos de oxidação do dióxido de cloro do triptofano. Inorg Chem 47: 1639-1647. 

doi: 10.1021 / ic701761p.PubMed: 18254588.) e tirosina (Napolitano MJ, Green BJ, Nicoson JS, Margerum DW (2005) Oxidações de dióxido de cloro de tirosina, N-acetiltirosina e Dopa. Chem Res Toxicol 18: 501-508. doi: 10.1021 / tx049697i. 

PubMed: 15777090) prolina e hidroxiprolina foram reativas com um pH em torno de 6. (Tan, HK, Wheeler, WB, Wei, CI, Reaction of chlorine dioxide with aminoácidos and peptides, Mutation Research, 188: 259-266, 1987) Esses aminoácidos são relativamente fáceis de substituir.

Cisteína e metionina (Loginova IV, Rubtsova SA, Kuchin AV (2008) Oxidação por dióxido de cloro de metionina e derivados de cisteína em sulfóxido. Chem Nat Compd 44: 752-754. Doi: 10.1007 / s10600-009-9182-8.) são dois aminoácidos aromáticos que contêm enxofre, triptofano e tirosina e os 2 íons anorgânicos FE2 + e Mn2 +. A cisteína, por pertencer ao grupo dos tióis, é um aminoácido até 50 vezes mais reativo com todos os sistemas microbianos do que os outros quatro aminoácidos essenciais e, portanto, é impossível criar resistência contra o dióxido de cloro. Embora não tenha sido comprovada cientificamente até o momento, a farmacodinâmica geralmente assume que a causa de seu efeito antimicrobiano é devido às suas reações aos quatro aminoácidos listados acima ou a resíduos de proteínas e peptídeos.

1. O dióxido de cloro é um gás amarelo que se dissolve facilmente na água, sem alterar sua estrutura.

2. É obtido pela mistura de clorito de sódio e ácido clorídrico diluído.

2. O gás dióxido de cloro dissolvido na água é um oxidante.

3. O dióxido de cloro é seletivo para o pH e quanto mais ácido o patógeno, mais forte é a reação.

4. De acordo com estudos toxicológicos da EPA (Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos), o dióxido de cloro não deixa resíduos, nem se acumula no corpo a longo prazo.

5. No processo de oxidação, é convertido em oxigênio e cloreto de sódio (sal comum).

Como o dióxido de cloro é um agente oxidante e um radical livre ao mesmo tempo, ele é capaz de neutralizar moléculas reativas - como NO, O2-, H2O2, HClO e OH - que não contêm oxigênio e são produzidas por macrófagos. , em resposta ao estresse ou infecção, causando inflamação e dor. Outros componentes que causam dor, como: Interleucina ou Leucotrieno, também são reduzidos pela oxidação. Para a desinfecção de feridas é muito mais apropriado do que o iodo, pois não impede a reconexão do tecido

  (Kenyon, AJ; Hamilton, S., Wound Healing Studied with Alcide: a Topical Sterilant, Amer.Society of Biol. Chemists 74th Annual Meeting, San Francisco, CA 5-9 de junho de 1983.)

Nos testes de gasometria venosa foi possível confirmar o aumento do oxigênio no sangue, o que indica que ele se dissocia se ácidos como o lactato são necessários, liberando O2 molecular biodisponível sem afetar negativamente o corpo e até melhorando os valores renais onde pode ser observada uma redução creatinina se estiver alta, mas não se for normal. 

Uma redução muito significativa do ácido láctico também é observada em todos os casos. 

Esses e muitos outros dados demonstram irrefutavelmente que o dióxido de cloro CDS libera oxigênio útil e biodisponível ao aumentar o pH, reduzindo o CO2 e o lactato de maneira significativa, o que se refletiu no bem-estar dos voluntários imediatamente.

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